专题07 化学计算公式-备战2024年中考化学必背知识手册

这是一份专题07 化学计算公式-备战2024年中考化学必背知识手册，共2页。试卷主要包含了有关化学式的计算，溶液里的相关计算，化学方程式的相关计算等内容，欢迎下载使用。
一、有关化学式的计算
1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和
如： CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=100
2、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比
如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:8
3、某元素的质量分数： EQ \f(某元素相对原子质量×原子个数,该化合物的相对分子量) ×100%
如：NaOH中O的质量分数= EQ \f(氧的相对原子质量,氢氧化钠的相对分子量) ×100%= EQ \f(16,23+1+16 )×100%=40%
4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数
如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g
二、溶液里的相关计算
（一）溶液、溶质、溶剂间的关系
溶质的质量分数= EQ \f(溶质的质量,溶液的质量) ×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）
溶液的质量= EQ \f(溶质的质量 ,溶质的质量分数)
（二）溶解度的相关计算
1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：
2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:
溶质的质量分数= EQ \f(S,100+S) ×100%
3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）
（三）溶液稀释的计算
m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）
m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）
m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）
三、化学方程式的相关计算
（一）根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 2
x 4g

x =130 g
答：需要锌130克。
（二）含杂质的物质的化学方程式计算：
混合物的质量×纯物质的质量分数=纯物质的质量
物质的纯度= EQ \f(纯净物质量,混合物质量) ×100%=1一杂质的质量分数量