初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案配套课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案配套课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了回顾金属材料发展史，金属与氧气的反应，镁与盐酸，锌与盐酸，铁与盐酸，铜与盐酸，无明显现象，+2价，化合物，A+BAB等内容，欢迎下载使用。
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？
通过前面的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe + 2O2 === Fe3O4
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）。
现象：铜片表面由红色变为黑色。
结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。
表面产生气泡，非常快，生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
表面产生气泡，较快，生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应，其中镁反应最剧烈，锌次之，铁反应最慢，反应后都生成氢气，铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
A==B+C (+D)
分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
A+BC===B+AC
判断：学过的反应中有置换反应吗？
H2 + CuO === Cu + H2OC + 2CuO === 2Cu + CO2↑CO + CuO === Cu + CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢 置换反应 A+BC===B+AC