化学九年级下册课题1 常见的酸和碱教课ppt课件

这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱教课ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了学习目标，导入新课，PART01，酸的分类，酸的组成，一元酸，二元酸，三元酸，H3PO4等，按物质类别等内容，欢迎下载使用。

认识几种常见酸的主要性质和用途
认识浓硫酸的腐蚀性及其稀释时的注意事项
会根据酸的组成进行酸的分类
你知道生活中哪些物质有酸味吗?
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
观察这几种酸，从名称和组成上看你能发现什么？
酸→氢离子+ 酸根离子
根据分子中含有与酸根结合的氢原子数分类
HCl、CH3COOH等
H2SO4、H2CO3等
根据酸中是否含有氧原子
含氧酸：H2SO4、H2CO3、H3PO4等
无氧酸：HCl、H2S等
无机酸：H2CO3、HCl等
有机酸：HCOOH、 CH3COOH等
HNO3、 CH3COOH等
HCOOH、 CH3COOH等
根据分子中含与酸根结合的氢原子数分类
颜色、状态：无色的液体；工业用盐酸：黄色（Fe3+）
特性：挥发性（敞口至于空气中，瓶口有白雾）
用途：重要化工产品。用于除锈、制药、人体胃液中有盐酸帮助消化。
盐酸的制取方法：先发生反应：H2+Cl2 === 2HCl，再将HCl气体溶于水即得盐酸。
为什么为什么会有白雾？ ？
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。
你们在实验室如何嗅药品的气味？
颜色、状态：浓硫酸无色、粘稠的油状液体（稀硫酸是无色的液体）
特性：吸水性、脱水性（脱水性）、强氧化性
用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用它做干燥剂。
硫酸的制取方法： 2SO2+O2=== 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
为什么可以用它做干燥剂？
因为浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量，所以可以将其作为干燥剂。
那么做干燥剂的时候，装置图是怎么样的?需要注意的点在哪？
干燥装置图如右所示。
洗气瓶是一种洗去气体中杂质的仪器，是将不纯气体通过选定的适宜液体吸收（溶解或由于发生化学反应），从而洗去杂质气体，以达净化气体的目的。同时，洗气瓶也可以用作收集气体。
干燥装置图如右所示。浓硫酸做干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管出，可归纳为：长进短出。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。 浓硫酸不能干燥氨气（NH3），可以用来干燥O2、H2、CO2。
实验： 浓硫酸的脱水性
2、浓硫酸的脱水性（腐蚀性）
因为浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验应在玻璃片上进行，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。2.浓硫酸将皮肤、纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性属于化学性质。
浓硫酸的吸水性属于物理性质
口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，硫酸慢入水，及时来搅拌
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
1.【单选题】下列物质露置于空气中，质量会增加但不会变质的是( ) A浓硫酸 B生石灰 C氢氧化钠 D熟石灰
1.【单选题】下列物质露置于空气中，质量会增加但不会变质的是( A ) A浓硫酸 B生石灰 C氢氧化钠 D熟石灰
2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　）A. a接c B. a接dC. b接c D. b接d
3. 【单选题】分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是( ) A 溶液的质量减小 B 溶剂的质量增大 C 溶质的质量减小 D 溶液的溶质质量分数减小