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初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时巩固练习
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时巩固练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
2．氢氧化钠的俗名是（ ）
3．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
7．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
8．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
9．下列说法不正确的是（ ）
10．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（ ）
11．现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）
12．下列物质在空气中如果不密封保存容易变质的是（ ）
13．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
14．对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）
15．推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
16．以下说法正确的是（ ）
二、填空题
17．能源和环境一直受到人们的关注。
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是 。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 ，CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是 （填字母）。
a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为 。
(4)可用来改良酸性土壤的固体碱是 。
18．氢氧化钙、氢氧化钠是两种常见的碱，请回答：
（1）冬天常看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙），目的是 。
（2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后质量增加，其原因是 。
（3）为探究氢氧化钠溶液的变质情况，经测定该溶液中Na+和OH-的个数比为2：1，则该溶液中的氢氧化钠和碳酸钠的质量比为 。
19．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即________________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（2）实验室欲用98%浓硫酸（密度是1.84g/mL）配制100g溶质质量分数20%的稀溶液。配制该溶液的步骤：计算、_________、溶解（混匀）、装瓶贴标签。
（3）稀释浓硫酸时，应将_________缓缓倒入_________中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有____________。
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的_____________而变质，所以氢氧化钠固体必须____________保存。
20．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水体污染来源之一是____________________________。
（2）可用___________检验地下水是硬水还是软水。
（3）利用氢氧化钠溶液的___________性制叶脉书签。
（4）图A中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲________乙（填“>”“<”或“=”）；
②t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为________g。
（5）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如图B所示，写出该反应的化学方程式_________________________________，此反应在实践中的优点之一是____________________________________________。
三、探究题
21．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
22．氢氧化钠是一种重要的工业原料。请回答以下有关问题：
(1)氢氧化钠固体在空气中久置会变质，变质的原因是（用化学方程式回答） 。
(2)氢氧化钠固体有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，以下气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 （填写序号）。
A．氧气[O2] B．氢气[H2] C．二氧化碳[CO2] D．一氧化碳[CO]
(3)实验小组发现实验室有一瓶久置的未盖瓶塞的NaOH溶液，想探究其成分。
【猜想】溶液中的溶质可能是：
①只有NaOH ②只有Na2CO3 ③
【查阅资料】NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性。
【实验探究】三位同学经过探究，做了如下记录（请你补充完整）：
【实验反思】大家经过讨论，认为小敏的方案不正确；原因是 。
对于溶液的成分中是否有NaOH，还需要进一步探究。
23．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如图所示的实验。
(1)写出试管②中反应的化学方程式 。
(2)当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠。乙同学认为：只含有碳酸钠。
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙。丁同学认为含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为 同学的猜想不合理，理由是 。
【实验设计】设计实验证明你的猜想正确；
【实验分析】甲同学验证你的猜想进行了如下实验：
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？ ，理由 。
四、计算题
24．某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O）
(1)参加反应的二氧化碳的质量是 g。
(2)求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.易溶于水，溶解时放出热量
A.烧碱
B.苏打
C.小苏打
D.熟石灰
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能与油污反应，可用来去除油污
D.可用于改良酸性土壤
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.氢氧化钠固体易溶于水，溶于水时放出大量的热
A.溶于水时放出大量的热
B.可用作某些气体的干燥剂
C.对皮肤有强烈的腐蚀作用
D.水溶液能使紫色石蕊溶液变红
A.甲:稀硫酸和铜片，乙:水和CO
B.甲:双氧水,二氧化锰，乙:NaOH溶液和CO2
C.甲:NaOH溶液和CO2，乙:NaOH溶液和H2
D.甲:H2O和NH3，乙:稀盐酸和大理石
A.都不会有变化
B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
A．对鉴别的认识
B．化学与生活
①浓硫酸和稀硫酸：小木棍蘸取
②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体
③氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸
①用洗涤剂去除油污
②用烧碱溶液自制叶脉书签
③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源
D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
②车用的乙醇汽油是混合物
③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A.A
B.B
C.C
D.D
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C.在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的15
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
A.此时该溶液仍为饱和溶液
B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C.形成“白膜”的过程为物理变化
D.若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊
A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B.生石灰：把我扔在水中好难受啊
C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明
D.石蜡：温度一升高，我就熔化了
A.氧化钙
B.碳酸钙
C.氯化钠
D.水
A.酒精、烧碱、生石灰
B.天然气、水、液氧
C.氦气、干冰、氢气
D.青铜器、空气、氦气
A.使用生石灰干燥产生的气体再检验
B.使用浓硫酸干燥产生的气体再检验
C.先用排水法收集一瓶气体，再检验气体
D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，检验所得气体
A.原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B.H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
C.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
实验操作
现象
结论
小敏
取部分溶液，滴加无色酚酞试液
试液变红色
只有NaOH
小明
取部分溶液，滴加
有气泡生成
溶液中有Na2CO3
小芳
取部分溶液，滴加
有白色沉淀生成
溶液中有Na2CO3
实验步骤
实验现象
解释、结论
取少量滤液于试管中，向其中加入 （填“少量”或“过量”）的BaCl2溶液，过滤
现象
该步骤的目的是
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加 溶液
现象
结论：猜想成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想不成立
10.1常见的酸和碱（第2课时）
一、单选题
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，A正确；
B项，氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，B错误；
C项，氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，C正确；
D项，氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，D正确；
故答案为：B。
2．氢氧化钠的俗名是（ ）
【答案】A
【解析】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
A项，烧碱是氢氧化钠的俗称；
B项，苏打是碳酸钠的俗称；
C项，小苏打是碳酸氢钠的俗称；
D项，熟石灰是氢氧化钙的俗称；
故答案为：A。
3．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，A正确；
B项，氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，B正确；
C项，氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，C正确；
D项，氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，D错误；
故答案为：D。
4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A正确；
B项，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，B错误；
C项，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，C正确；
D项，氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，D正确；
故答案为：B。
5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，A正确；
B项，氢氧化钠易潮解，可以作氧气、氢气的干燥剂，则可用作某些气体的干燥剂，B正确；
C项，氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，C正确；
D项，氢氧化钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误；
故答案为：D。
6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
【答案】B
【解析】A、甲中铜与稀硫酸不反应，气压不变化，乙中一氧化碳难溶于水，气压变化不大，故错误；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和CO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大；故正确；
C、甲中NaOH溶液和CO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变小，乙中NaOH溶液和H2，不反应，气压不变化，故错误；
D、甲中NH3溶于水装置内的气压变小，则气球变小，乙中稀盐酸和大理石生成二氧化碳装置内气压变大，则气球变小，故错误。
7．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；
故答案为：C。
8．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A项，①浓硫酸具有脱水性，能使物质脱水变成黑色的，稀硫酸没有脱水性；②氢氧化钠溶解过程中放热；③酸可以金属氧化物反应，和碳单质不反应，A完全正确；
B项，洗涤剂能和油污发生乳化现象，②烧碱具有腐蚀性，可以自制叶脉书签；③自制净水器只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，B不完全正确；
C项，①回收金属资源可以保护金属，②乙醇汽油是汽油中添加了一定量的乙醇，是混合物。③氢气是清洁能源，但是目前储存起来很困难，没有大面积的使用，C不完全正确；
D项，炒菜时起火用锅盖盖灭可以隔绝氧气灭火，②一氧化碳不溶于水，也不与水反应，因此室内放水不能防止煤气中毒，③液化石油气属于可燃性气体，开灯瞬间会产生电火花，可燃性气体和空气混合与明火发生爆炸，D不完全正确；
故答案为：A。
9．下列说法不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，还可以杀死虫卵，A说法正确；
B项，当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，B说法错误；
C项，在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，就不能将装置内的氧气完全耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，C说法正确；
D项，物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，溶液的温度就会降低，D说法正确；
故答案为：B。
10．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，故A错误；
B项，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，故B错误；
C项，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，形成“白膜”的过程为化学变化，故C错误；
D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，故D正确；
故答案为：D。
11．现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）
【答案】B
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、试管破碎的过程中没有新物质的生成，只是试管外形的改变，属于物理变化；
B、生石灰浸泡在水中，二者会反应生成熟石灰，故有新物质的生成，属于化学变化；
C、灯泡通电发光的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；
D、石蜡受热熔化的过程中没有新物质的生成，只是石蜡的状态的改变，属于物理变化。故选B。
12．下列物质在空气中如果不密封保存容易变质的是（ ）
【答案】A
【解析】氧化钙吸收空气中的水成为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，从而使氧化钙变质，其它三种物质均不易变质．
故选A。
13．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
【答案】B
【解析】由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。A．酒精是化合物、烧碱是化合物、生石灰是氧化物；B．天然气是混合物、水是氧化物、液氧是单质；C．氦气是单质、干冰是氧化物、氢气是单质；D．青铜器是混合物、空气是混合物、氦气是单质 。故选B。
14．对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）
【答案】D
【解析】A、使用生石灰干燥产生的气体再检验，如果气体性质表现出氧气的性质，说明与水蒸气有关，故正确；B、使用浓硫酸干燥产生的气体再检验，如果气体性质表现出氧气的性质，说明与水蒸气有关，故正确；C、用排水法收集一瓶气体，检验气体，看是否与用分解过氧化氢溶液得到的气体一样的特点，故正确；D、用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，得到的气体再检验，与是否有水蒸气无关，故错误，故选D。
15．推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子核外只有一个电子层，该层有2个电子，原子核外第一层最多排2个电子，氦原子具有相对稳定结构，镁原子最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，A错误；
B项，氢气、一氧化碳具有可燃性，在空气中点燃要验纯，点燃可燃性气体前都要验纯，防止不纯的可燃性气体在点燃时发生爆炸，B正确；
C项，碱能跟某些非金属氧化物反应，一氧化碳不能与碱反应，碱溶液不能吸收一氧化碳气体，C错误；
D项，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水由氢、氧元素组成，不属于碱，D错误；
故答案为：B。
16．以下说法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，而金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，故A错误；
B项，含氧元素的化合物不一定是含有两种元素，如氯酸钾KClO3，不是氧化物，故B正确；
C项，含有氢元素的化合物不一定是碱，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C错误；
D项，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故D错误；
故答案为：B。
二、填空题
17．能源和环境一直受到人们的关注。
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是 。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 ，CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是 （填字母）。
a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为 。
(4)可用来改良酸性土壤的固体碱是 。
【答案】
(1)太阳能 25% 热
(2)c
(3)1：1
(4)Ca(OH)2
【解析】（1）太阳能属于可再生能源，天然气是不可再生能源；天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为，CH4燃烧主要是将化学能转化为热能；
（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是化石燃料的燃烧，故选c；
（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；反应中CO和NO的分子个数比为1：1；
（4）可用来改良酸性土壤的固体碱是Ca(OH)2。
18．氢氧化钙、氢氧化钠是两种常见的碱，请回答：
（1）冬天常看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙），目的是 。
（2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后质量增加，其原因是 。
（3）为探究氢氧化钠溶液的变质情况，经测定该溶液中Na+和OH-的个数比为2：1，则该溶液中的氢氧化钠和碳酸钠的质量比为 。
【答案】（1）保护树木；防止树木冻伤；防止害虫生卵
氢氧化钠溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致溶液质量增加
（3）40：53
【解析】（1）含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；
（2）氢氧化钠溶液能和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后质量增加；
（3）由氢氧化钠的化学式NaOH，可知只有氢氧化钠时Na+和OH-的个数比为1：1，所以多余钠离子应该是碳酸钠提供，所以碳酸钠提供的钠离子数与氢氧化钠提供钠离子数一样，由碳酸钠的化学式为Na2CO3可知，氢氧化钠和碳酸钠的个数比为2：1，所以该溶液中的氢氧化钠和碳酸钠的质量比为=（40×2）：106=40：53。
19．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即________________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（2）实验室欲用98%浓硫酸（密度是1.84g/mL）配制100g溶质质量分数20%的稀溶液。配制该溶液的步骤：计算、_________、溶解（混匀）、装瓶贴标签。
（3）稀释浓硫酸时，应将_________缓缓倒入_________中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有____________。
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的_____________而变质，所以氢氧化钠固体必须____________保存。
【答案】（1）用水冲洗
（2）量取
（3）浓硫酸；水
（4）氢离子
（5）二氧化碳；密封
【解析】（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即用水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；
（2）实验室欲用98%浓硫酸（密度是1.84g/mL）配制100g溶质质量分数20%的稀溶液。配制该溶液的步骤：计算、量取（或称量、量取）、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子；
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
20．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水体污染来源之一是____________________________。
（2）可用___________检验地下水是硬水还是软水。
（3）利用氢氧化钠溶液的___________性制叶脉书签。
（4）图A中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲________乙（填“>”“<”或“=”）；
②t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为________g。
（5）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如图B所示，写出该反应的化学方程式_________________________________，此反应在实践中的优点之一是____________________________________________。
【答案】（1）生活污水的任意排放
（2）肥皂水
（3）腐蚀
（4）①=；②65
（5）2H2OH2↑+H2O2；产生了氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用）
【解析】（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染；
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，所以检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水；
（3）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以可用来制叶脉书签；
（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液均变成不饱和溶液，但是溶质的质量分数没有变，所以溶质的质量分数为：甲=乙；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g，故在该温度下，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，饱和溶液的质量为15g+50g=65g；
（5）由示意图可知，利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，分解为氢气和过氧化氢，化学方程式为：2H2OH2↑+H2O2；此反应在实践中的优点是可以获取氢气，并能循环利用。
三、探究题
21．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
【答案】(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)能使反应随时进行或停止
(4)a
(5)b
【解析】（1）①是酒精灯；
（2）用A装置制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是能使反应随时进行或停止；
（4）X溶液最好选择NaOH浓溶液，是因为氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳效果最好；
（5）二氧化硫密度比空气大，若用D装置收集SO2气体应从b端通入。
22．氢氧化钠是一种重要的工业原料。请回答以下有关问题：
(1)氢氧化钠固体在空气中久置会变质，变质的原因是（用化学方程式回答） 。
(2)氢氧化钠固体有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，以下气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 （填写序号）。
A．氧气[O2] B．氢气[H2] C．二氧化碳[CO2] D．一氧化碳[CO]
(3)实验小组发现实验室有一瓶久置的未盖瓶塞的NaOH溶液，想探究其成分。
【猜想】溶液中的溶质可能是：
①只有NaOH ②只有Na2CO3 ③
【查阅资料】NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性。
【实验探究】三位同学经过探究，做了如下记录（请你补充完整）：
【实验反思】大家经过讨论，认为小敏的方案不正确；原因是 。
对于溶液的成分中是否有NaOH，还需要进一步探究。
【答案】(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)C
(3)有NaOH、Na2CO3 过量的稀盐 氯化钡溶液 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色
【解析】（1）氢氧化钠固体在空气中能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；
（2）CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，氧气、氢气和一氧化碳均不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，故填：C；
（3）【猜想】猜测①：没有变质时溶液中溶质只有NaOH；
猜测②：全部变质时溶液中溶质只有Na2CO3；
猜测③：部分变质时溶液中溶质有NaOH、Na2CO3，故填：有NaOH、Na2CO3；
【实验探究】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，取部分溶液，滴加过量的稀盐酸，若产生气泡，说明溶液中有Na2CO3，故填：过量的稀盐；
氢氧化钠与氯化钡不反应，但是碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以取部分溶液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Na2CO3，故填：氯化钡溶液；
【实验反思】碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以小敏的方案不正确；故填：碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色。
23．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如图所示的实验。
(1)写出试管②中反应的化学方程式 。
(2)当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠。乙同学认为：只含有碳酸钠。
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙。丁同学认为含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为 同学的猜想不合理，理由是 。
【实验设计】设计实验证明你的猜想正确；
【实验分析】甲同学验证你的猜想进行了如下实验：
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？ ，理由 。
【答案】(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(2)氢氧化钠和碳酸钠 丁 因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 过量 产生白色沉淀 检验并除去碳酸钠 酚酞 溶液变红 不正确 因为丙猜想均可出现上述现象
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的方程式是：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；
（2）【猜想假设】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠；
【分析讨论】碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，因此丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存，故填：丁；因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存；
【实验设计】由于两者的溶液均显碱性，所以可以加入只和碳酸钠反应的物质氯化钙，如果有白色沉淀生成既有碳酸钠，再取反应后的上层清液检验其是否具有碱性，如果显碱性则原溶液中含有氢氧化钠，因此需在上层清液中滴加酚酞进行检验，溶液变红，则含有氢氧化钠，故填：
实验步骤实验现象解释、结论
取少量滤液于试管中，向其中加入过量（填“少量”或“过量”）的BaCl2溶液，过滤现象产生白色沉淀该步骤的目的是检验并除去碳酸钠
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加酚酞溶液现象溶液变红结论：猜想成立
【实验分析】盐酸也可以和氢氧化钠反应也可与氢氧化钙反应，反应时均无现象出现，因此无法区分甲和丙的猜想，故填：不正确；因为丙猜想均可出现上述现象。
四、计算题
24．某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O）
(1)参加反应的二氧化碳的质量是 g。
(2)求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1)8.8
(2)设生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
44 106
8.8g x
44106=8.8gx
解得：x=21.2g
反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为×100%≈10.2%
【解析】（1）参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g；
（2）设生成碳酸钠的质量为x。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
44 106
8.8g x
解得：x=21.2g；
反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为；
答：反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为10.2%。
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.易溶于水，溶解时放出热量
A.烧碱
B.苏打
C.小苏打
D.熟石灰
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能与油污反应，可用来去除油污
D.可用于改良酸性土壤
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.氢氧化钠固体易溶于水，溶于水时放出大量的热
A.溶于水时放出大量的热
B.可用作某些气体的干燥剂
C.对皮肤有强烈的腐蚀作用
D.水溶液能使紫色石蕊溶液变红
A.甲:稀硫酸和铜片，乙:水和CO
B.甲:双氧水,二氧化锰，乙:NaOH溶液和CO2
C.甲:NaOH溶液和CO2，乙:NaOH溶液和H2
D.甲:H2O和NH3，乙:稀盐酸和大理石
A.都不会有变化
B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
A．对鉴别的认识
B．化学与生活
①浓硫酸和稀硫酸：小木棍蘸取
②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体
③氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸
①用洗涤剂去除油污
②用烧碱溶液自制叶脉书签
③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源
D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
②车用的乙醇汽油是混合物
③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A.A
B.B
C.C
D.D
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C.在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的15
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
A.此时该溶液仍为饱和溶液
B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C.形成“白膜”的过程为物理变化
D.若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊
A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B.生石灰：把我扔在水中好难受啊
C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明
D.石蜡：温度一升高，我就熔化了
A.氧化钙
B.碳酸钙
C.氯化钠
D.水
A.酒精、烧碱、生石灰
B.天然气、水、液氧
C.氦气、干冰、氢气
D.青铜器、空气、氦气
A.使用生石灰干燥产生的气体再检验
B.使用浓硫酸干燥产生的气体再检验
C.先用排水法收集一瓶气体，再检验气体
D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，检验所得气体
A.原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B.H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
C.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
实验操作
现象
结论
小敏
取部分溶液，滴加无色酚酞试液
试液变红色
只有NaOH
小明
取部分溶液，滴加
有气泡生成
溶液中有Na2CO3
小芳
取部分溶液，滴加
有白色沉淀生成
溶液中有Na2CO3
实验步骤
实验现象
解释、结论
取少量滤液于试管中，向其中加入 （填“少量”或“过量”）的BaCl2溶液，过滤
现象
该步骤的目的是
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加 溶液
现象
结论：猜想成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想不成立
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
2．氢氧化钠的俗名是（ ）
3．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
7．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
8．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
9．下列说法不正确的是（ ）
10．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（ ）
11．现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）
12．下列物质在空气中如果不密封保存容易变质的是（ ）
13．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
14．对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）
15．推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
16．以下说法正确的是（ ）
二、填空题
17．能源和环境一直受到人们的关注。
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是 。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 ，CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是 （填字母）。
a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为 。
(4)可用来改良酸性土壤的固体碱是 。
18．氢氧化钙、氢氧化钠是两种常见的碱，请回答：
（1）冬天常看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙），目的是 。
（2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后质量增加，其原因是 。
（3）为探究氢氧化钠溶液的变质情况，经测定该溶液中Na+和OH-的个数比为2：1，则该溶液中的氢氧化钠和碳酸钠的质量比为 。
19．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即________________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（2）实验室欲用98%浓硫酸（密度是1.84g/mL）配制100g溶质质量分数20%的稀溶液。配制该溶液的步骤：计算、_________、溶解（混匀）、装瓶贴标签。
（3）稀释浓硫酸时，应将_________缓缓倒入_________中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有____________。
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的_____________而变质，所以氢氧化钠固体必须____________保存。
20．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水体污染来源之一是____________________________。
（2）可用___________检验地下水是硬水还是软水。
（3）利用氢氧化钠溶液的___________性制叶脉书签。
（4）图A中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲________乙（填“>”“<”或“=”）；
②t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为________g。
（5）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如图B所示，写出该反应的化学方程式_________________________________，此反应在实践中的优点之一是____________________________________________。
三、探究题
21．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
22．氢氧化钠是一种重要的工业原料。请回答以下有关问题：
(1)氢氧化钠固体在空气中久置会变质，变质的原因是（用化学方程式回答） 。
(2)氢氧化钠固体有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，以下气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 （填写序号）。
A．氧气[O2] B．氢气[H2] C．二氧化碳[CO2] D．一氧化碳[CO]
(3)实验小组发现实验室有一瓶久置的未盖瓶塞的NaOH溶液，想探究其成分。
【猜想】溶液中的溶质可能是：
①只有NaOH ②只有Na2CO3 ③
【查阅资料】NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性。
【实验探究】三位同学经过探究，做了如下记录（请你补充完整）：
【实验反思】大家经过讨论，认为小敏的方案不正确；原因是 。
对于溶液的成分中是否有NaOH，还需要进一步探究。
23．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如图所示的实验。
(1)写出试管②中反应的化学方程式 。
(2)当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠。乙同学认为：只含有碳酸钠。
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙。丁同学认为含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为 同学的猜想不合理，理由是 。
【实验设计】设计实验证明你的猜想正确；
【实验分析】甲同学验证你的猜想进行了如下实验：
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？ ，理由 。
四、计算题
24．某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O）
(1)参加反应的二氧化碳的质量是 g。
(2)求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.易溶于水，溶解时放出热量
A.烧碱
B.苏打
C.小苏打
D.熟石灰
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能与油污反应，可用来去除油污
D.可用于改良酸性土壤
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.氢氧化钠固体易溶于水，溶于水时放出大量的热
A.溶于水时放出大量的热
B.可用作某些气体的干燥剂
C.对皮肤有强烈的腐蚀作用
D.水溶液能使紫色石蕊溶液变红
A.甲:稀硫酸和铜片，乙:水和CO
B.甲:双氧水,二氧化锰，乙:NaOH溶液和CO2
C.甲:NaOH溶液和CO2，乙:NaOH溶液和H2
D.甲:H2O和NH3，乙:稀盐酸和大理石
A.都不会有变化
B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
A．对鉴别的认识
B．化学与生活
①浓硫酸和稀硫酸：小木棍蘸取
②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体
③氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸
①用洗涤剂去除油污
②用烧碱溶液自制叶脉书签
③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源
D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
②车用的乙醇汽油是混合物
③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A.A
B.B
C.C
D.D
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C.在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的15
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
A.此时该溶液仍为饱和溶液
B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C.形成“白膜”的过程为物理变化
D.若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊
A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B.生石灰：把我扔在水中好难受啊
C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明
D.石蜡：温度一升高，我就熔化了
A.氧化钙
B.碳酸钙
C.氯化钠
D.水
A.酒精、烧碱、生石灰
B.天然气、水、液氧
C.氦气、干冰、氢气
D.青铜器、空气、氦气
A.使用生石灰干燥产生的气体再检验
B.使用浓硫酸干燥产生的气体再检验
C.先用排水法收集一瓶气体，再检验气体
D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，检验所得气体
A.原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B.H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
C.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
实验操作
现象
结论
小敏
取部分溶液，滴加无色酚酞试液
试液变红色
只有NaOH
小明
取部分溶液，滴加
有气泡生成
溶液中有Na2CO3
小芳
取部分溶液，滴加
有白色沉淀生成
溶液中有Na2CO3
实验步骤
实验现象
解释、结论
取少量滤液于试管中，向其中加入 （填“少量”或“过量”）的BaCl2溶液，过滤
现象
该步骤的目的是
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加 溶液
现象
结论：猜想成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想不成立
10.1常见的酸和碱（第2课时）
一、单选题
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，A正确；
B项，氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，B错误；
C项，氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，C正确；
D项，氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，D正确；
故答案为：B。
2．氢氧化钠的俗名是（ ）
【答案】A
【解析】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
A项，烧碱是氢氧化钠的俗称；
B项，苏打是碳酸钠的俗称；
C项，小苏打是碳酸氢钠的俗称；
D项，熟石灰是氢氧化钙的俗称；
故答案为：A。
3．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，A正确；
B项，氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，B正确；
C项，氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，C正确；
D项，氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，D错误；
故答案为：D。
4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A正确；
B项，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，B错误；
C项，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，C正确；
D项，氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，D正确；
故答案为：B。
5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，A正确；
B项，氢氧化钠易潮解，可以作氧气、氢气的干燥剂，则可用作某些气体的干燥剂，B正确；
C项，氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，C正确；
D项，氢氧化钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误；
故答案为：D。
6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
【答案】B
【解析】A、甲中铜与稀硫酸不反应，气压不变化，乙中一氧化碳难溶于水，气压变化不大，故错误；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和CO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大；故正确；
C、甲中NaOH溶液和CO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变小，乙中NaOH溶液和H2，不反应，气压不变化，故错误；
D、甲中NH3溶于水装置内的气压变小，则气球变小，乙中稀盐酸和大理石生成二氧化碳装置内气压变大，则气球变小，故错误。
7．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；
故答案为：C。
8．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A项，①浓硫酸具有脱水性，能使物质脱水变成黑色的，稀硫酸没有脱水性；②氢氧化钠溶解过程中放热；③酸可以金属氧化物反应，和碳单质不反应，A完全正确；
B项，洗涤剂能和油污发生乳化现象，②烧碱具有腐蚀性，可以自制叶脉书签；③自制净水器只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，B不完全正确；
C项，①回收金属资源可以保护金属，②乙醇汽油是汽油中添加了一定量的乙醇，是混合物。③氢气是清洁能源，但是目前储存起来很困难，没有大面积的使用，C不完全正确；
D项，炒菜时起火用锅盖盖灭可以隔绝氧气灭火，②一氧化碳不溶于水，也不与水反应，因此室内放水不能防止煤气中毒，③液化石油气属于可燃性气体，开灯瞬间会产生电火花，可燃性气体和空气混合与明火发生爆炸，D不完全正确；
故答案为：A。
9．下列说法不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，还可以杀死虫卵，A说法正确；
B项，当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，B说法错误；
C项，在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，就不能将装置内的氧气完全耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，C说法正确；
D项，物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，溶液的温度就会降低，D说法正确；
故答案为：B。
10．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，故A错误；
B项，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，故B错误；
C项，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，形成“白膜”的过程为化学变化，故C错误；
D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，故D正确；
故答案为：D。
11．现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）
【答案】B
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、试管破碎的过程中没有新物质的生成，只是试管外形的改变，属于物理变化；
B、生石灰浸泡在水中，二者会反应生成熟石灰，故有新物质的生成，属于化学变化；
C、灯泡通电发光的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；
D、石蜡受热熔化的过程中没有新物质的生成，只是石蜡的状态的改变，属于物理变化。故选B。
12．下列物质在空气中如果不密封保存容易变质的是（ ）
【答案】A
【解析】氧化钙吸收空气中的水成为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，从而使氧化钙变质，其它三种物质均不易变质．
故选A。
13．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
【答案】B
【解析】由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。A．酒精是化合物、烧碱是化合物、生石灰是氧化物；B．天然气是混合物、水是氧化物、液氧是单质；C．氦气是单质、干冰是氧化物、氢气是单质；D．青铜器是混合物、空气是混合物、氦气是单质 。故选B。
14．对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）
【答案】D
【解析】A、使用生石灰干燥产生的气体再检验，如果气体性质表现出氧气的性质，说明与水蒸气有关，故正确；B、使用浓硫酸干燥产生的气体再检验，如果气体性质表现出氧气的性质，说明与水蒸气有关，故正确；C、用排水法收集一瓶气体，检验气体，看是否与用分解过氧化氢溶液得到的气体一样的特点，故正确；D、用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，得到的气体再检验，与是否有水蒸气无关，故错误，故选D。
15．推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子核外只有一个电子层，该层有2个电子，原子核外第一层最多排2个电子，氦原子具有相对稳定结构，镁原子最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，A错误；
B项，氢气、一氧化碳具有可燃性，在空气中点燃要验纯，点燃可燃性气体前都要验纯，防止不纯的可燃性气体在点燃时发生爆炸，B正确；
C项，碱能跟某些非金属氧化物反应，一氧化碳不能与碱反应，碱溶液不能吸收一氧化碳气体，C错误；
D项，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水由氢、氧元素组成，不属于碱，D错误；
故答案为：B。
16．以下说法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，而金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，故A错误；
B项，含氧元素的化合物不一定是含有两种元素，如氯酸钾KClO3，不是氧化物，故B正确；
C项，含有氢元素的化合物不一定是碱，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C错误；
D项，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故D错误；
故答案为：B。
二、填空题
17．能源和环境一直受到人们的关注。
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是 。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 ，CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是 （填字母）。
a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为 。
(4)可用来改良酸性土壤的固体碱是 。
【答案】
(1)太阳能 25% 热
(2)c
(3)1：1
(4)Ca(OH)2
【解析】（1）太阳能属于可再生能源，天然气是不可再生能源；天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为，CH4燃烧主要是将化学能转化为热能；
（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是化石燃料的燃烧，故选c；
（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；反应中CO和NO的分子个数比为1：1；
（4）可用来改良酸性土壤的固体碱是Ca(OH)2。
18．氢氧化钙、氢氧化钠是两种常见的碱，请回答：
（1）冬天常看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙），目的是 。
（2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后质量增加，其原因是 。
（3）为探究氢氧化钠溶液的变质情况，经测定该溶液中Na+和OH-的个数比为2：1，则该溶液中的氢氧化钠和碳酸钠的质量比为 。
【答案】（1）保护树木；防止树木冻伤；防止害虫生卵
氢氧化钠溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致溶液质量增加
（3）40：53
【解析】（1）含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；
（2）氢氧化钠溶液能和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后质量增加；
（3）由氢氧化钠的化学式NaOH，可知只有氢氧化钠时Na+和OH-的个数比为1：1，所以多余钠离子应该是碳酸钠提供，所以碳酸钠提供的钠离子数与氢氧化钠提供钠离子数一样，由碳酸钠的化学式为Na2CO3可知，氢氧化钠和碳酸钠的个数比为2：1，所以该溶液中的氢氧化钠和碳酸钠的质量比为=（40×2）：106=40：53。
19．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即________________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（2）实验室欲用98%浓硫酸（密度是1.84g/mL）配制100g溶质质量分数20%的稀溶液。配制该溶液的步骤：计算、_________、溶解（混匀）、装瓶贴标签。
（3）稀释浓硫酸时，应将_________缓缓倒入_________中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有____________。
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的_____________而变质，所以氢氧化钠固体必须____________保存。
【答案】（1）用水冲洗
（2）量取
（3）浓硫酸；水
（4）氢离子
（5）二氧化碳；密封
【解析】（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即用水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；
（2）实验室欲用98%浓硫酸（密度是1.84g/mL）配制100g溶质质量分数20%的稀溶液。配制该溶液的步骤：计算、量取（或称量、量取）、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子；
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
20．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水体污染来源之一是____________________________。
（2）可用___________检验地下水是硬水还是软水。
（3）利用氢氧化钠溶液的___________性制叶脉书签。
（4）图A中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲________乙（填“>”“<”或“=”）；
②t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为________g。
（5）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如图B所示，写出该反应的化学方程式_________________________________，此反应在实践中的优点之一是____________________________________________。
【答案】（1）生活污水的任意排放
（2）肥皂水
（3）腐蚀
（4）①=；②65
（5）2H2OH2↑+H2O2；产生了氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用）
【解析】（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染；
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，所以检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水；
（3）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以可用来制叶脉书签；
（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液均变成不饱和溶液，但是溶质的质量分数没有变，所以溶质的质量分数为：甲=乙；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g，故在该温度下，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，饱和溶液的质量为15g+50g=65g；
（5）由示意图可知，利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，分解为氢气和过氧化氢，化学方程式为：2H2OH2↑+H2O2；此反应在实践中的优点是可以获取氢气，并能循环利用。
三、探究题
21．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
【答案】(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)能使反应随时进行或停止
(4)a
(5)b
【解析】（1）①是酒精灯；
（2）用A装置制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是能使反应随时进行或停止；
（4）X溶液最好选择NaOH浓溶液，是因为氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳效果最好；
（5）二氧化硫密度比空气大，若用D装置收集SO2气体应从b端通入。
22．氢氧化钠是一种重要的工业原料。请回答以下有关问题：
(1)氢氧化钠固体在空气中久置会变质，变质的原因是（用化学方程式回答） 。
(2)氢氧化钠固体有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，以下气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 （填写序号）。
A．氧气[O2] B．氢气[H2] C．二氧化碳[CO2] D．一氧化碳[CO]
(3)实验小组发现实验室有一瓶久置的未盖瓶塞的NaOH溶液，想探究其成分。
【猜想】溶液中的溶质可能是：
①只有NaOH ②只有Na2CO3 ③
【查阅资料】NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性。
【实验探究】三位同学经过探究，做了如下记录（请你补充完整）：
【实验反思】大家经过讨论，认为小敏的方案不正确；原因是 。
对于溶液的成分中是否有NaOH，还需要进一步探究。
【答案】(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)C
(3)有NaOH、Na2CO3 过量的稀盐 氯化钡溶液 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色
【解析】（1）氢氧化钠固体在空气中能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；
（2）CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，氧气、氢气和一氧化碳均不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，故填：C；
（3）【猜想】猜测①：没有变质时溶液中溶质只有NaOH；
猜测②：全部变质时溶液中溶质只有Na2CO3；
猜测③：部分变质时溶液中溶质有NaOH、Na2CO3，故填：有NaOH、Na2CO3；
【实验探究】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，取部分溶液，滴加过量的稀盐酸，若产生气泡，说明溶液中有Na2CO3，故填：过量的稀盐；
氢氧化钠与氯化钡不反应，但是碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以取部分溶液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Na2CO3，故填：氯化钡溶液；
【实验反思】碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以小敏的方案不正确；故填：碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色。
23．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如图所示的实验。
(1)写出试管②中反应的化学方程式 。
(2)当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠。乙同学认为：只含有碳酸钠。
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙。丁同学认为含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为 同学的猜想不合理，理由是 。
【实验设计】设计实验证明你的猜想正确；
【实验分析】甲同学验证你的猜想进行了如下实验：
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？ ，理由 。
【答案】(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(2)氢氧化钠和碳酸钠 丁 因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 过量 产生白色沉淀 检验并除去碳酸钠 酚酞 溶液变红 不正确 因为丙猜想均可出现上述现象
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的方程式是：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；
（2）【猜想假设】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠；
【分析讨论】碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，因此丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存，故填：丁；因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存；
【实验设计】由于两者的溶液均显碱性，所以可以加入只和碳酸钠反应的物质氯化钙，如果有白色沉淀生成既有碳酸钠，再取反应后的上层清液检验其是否具有碱性，如果显碱性则原溶液中含有氢氧化钠，因此需在上层清液中滴加酚酞进行检验，溶液变红，则含有氢氧化钠，故填：
实验步骤实验现象解释、结论
取少量滤液于试管中，向其中加入过量（填“少量”或“过量”）的BaCl2溶液，过滤现象产生白色沉淀该步骤的目的是检验并除去碳酸钠
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加酚酞溶液现象溶液变红结论：猜想成立
【实验分析】盐酸也可以和氢氧化钠反应也可与氢氧化钙反应，反应时均无现象出现，因此无法区分甲和丙的猜想，故填：不正确；因为丙猜想均可出现上述现象。
四、计算题
24．某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O）
(1)参加反应的二氧化碳的质量是 g。
(2)求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1)8.8
(2)设生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
44 106
8.8g x
44106=8.8gx
解得：x=21.2g
反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为×100%≈10.2%
【解析】（1）参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g；
（2）设生成碳酸钠的质量为x。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
44 106
8.8g x
解得：x=21.2g；
反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为；
答：反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为10.2%。
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.易溶于水，溶解时放出热量
A.烧碱
B.苏打
C.小苏打
D.熟石灰
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能与油污反应，可用来去除油污
D.可用于改良酸性土壤
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.氢氧化钠固体易溶于水，溶于水时放出大量的热
A.溶于水时放出大量的热
B.可用作某些气体的干燥剂
C.对皮肤有强烈的腐蚀作用
D.水溶液能使紫色石蕊溶液变红
A.甲:稀硫酸和铜片，乙:水和CO
B.甲:双氧水,二氧化锰，乙:NaOH溶液和CO2
C.甲:NaOH溶液和CO2，乙:NaOH溶液和H2
D.甲:H2O和NH3，乙:稀盐酸和大理石
A.都不会有变化
B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
A．对鉴别的认识
B．化学与生活
①浓硫酸和稀硫酸：小木棍蘸取
②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体
③氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸
①用洗涤剂去除油污
②用烧碱溶液自制叶脉书签
③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源
D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
②车用的乙醇汽油是混合物
③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A.A
B.B
C.C
D.D
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C.在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的15
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
A.此时该溶液仍为饱和溶液
B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C.形成“白膜”的过程为物理变化
D.若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊
A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B.生石灰：把我扔在水中好难受啊
C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明
D.石蜡：温度一升高，我就熔化了
A.氧化钙
B.碳酸钙
C.氯化钠
D.水
A.酒精、烧碱、生石灰
B.天然气、水、液氧
C.氦气、干冰、氢气
D.青铜器、空气、氦气
A.使用生石灰干燥产生的气体再检验
B.使用浓硫酸干燥产生的气体再检验
C.先用排水法收集一瓶气体，再检验气体
D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，检验所得气体
A.原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B.H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
C.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
实验操作
现象
结论
小敏
取部分溶液，滴加无色酚酞试液
试液变红色
只有NaOH
小明
取部分溶液，滴加
有气泡生成
溶液中有Na2CO3
小芳
取部分溶液，滴加
有白色沉淀生成
溶液中有Na2CO3
实验步骤
实验现象
解释、结论
取少量滤液于试管中，向其中加入 （填“少量”或“过量”）的BaCl2溶液，过滤
现象
该步骤的目的是
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加 溶液
现象
结论：猜想成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想不成立
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