化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第2课时课时练习

这是一份化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第2课时课时练习，共33页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
2．有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是（ ）
3．下列实验操作正确的是（ ）
4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
5．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
6．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
7．如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
8．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（ ）
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
10．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
11．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
12．若将50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
13．向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，反映溶液中有关量的变化图像不合理的是（ ）
14．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
15．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
16．下列做法正确的是（ ）
17．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）

18．为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是( )
二、填空题
19．如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为_____________；写出一个符合如图反应的化学方程式____________；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为_____________。
20．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液的pH随所加氢氧化钠溶液质量而变化，如图1所示．其中合理的图象是__________（选填“甲”或“乙”）。
（2）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出这两种图形表示的离子（填离子符号）。
____________________。
21．对于现象不明显的化学反应，可用数字化实验技术进行数字测定，实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示。（本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）
（1）图中，AB段发生反应的化学方程式为：__________________________________________。
（2）图中，DE段温度变化的原因是____________________________________。
A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为 溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）写出发生反应的化学方程式 。
23．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为 。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。
24．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）写化学式：a________。
（2）d的物质类别是____________；d转化成e的基本反应类型是________反应。
（3）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_________。
（4）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
三、解答题
25．在圆底烧瓶中充满CO2气体，通过注射器向瓶中注入液体（图1）。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的瓶内气压变化图象。
回答下列问题：
（1）开始向烧瓶内加入水或氢氧化钠溶液，短暂时间内瓶内气体压强增大，原因是什么？
（2）通过曲线①，并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，为什么？
（3）对比曲线①和②，能否说明氢氧化钠与CO2发生了化学反应？说明理由。
26．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究相同浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）图2中c点所示溶液的溶质是______________；由图2可知，图1中向烧杯里滴加的是______________（填名称）：小雨同学发现随着反应的进行，溶液pH在逐渐减小，于是得出结论：酸和碱能发生反应。你认为需测得溶液的pH______7（填“10.5的碱溶液。
3、制备Fe3O4的实验流程如图：
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。
(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
(3)溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。
(4)该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。
四、推断题
28．A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，沉淀H和I中含有一种相同元素，且H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体。请回答下面问题：
（1）写出物质的化学式：B是____________。
（2）反应③的基本反应类型是____________________。
（3）物质F属于____________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（4）反应①的化学方程式为____________________________________，反应②的化学方程式为____________________________________________。
五、探究题
29．如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是________________________________。
（2）写出发生反应的化学方程式____________________________。
（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
30．课堂上老师在进行中和反应的演示实验时，直接往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钠与盐酸是否发生反应产生疑问。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】
（1）酸与碱发生中和反应会放出热量。
（2）碳酸钠溶液呈碱性。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】（1）你认为哪位同学的实验设计方案不合理？理由是____________________。
（2）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，可以加入________（填字母）来证明两者发生了反应。
A．Fe2O3 B．NaCl溶液 C．Fe D．酚酞溶液
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因可能是________（填字母）。
A．所用的酚酞试液变质了
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳而变质了
六、计算题
31．小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：
(1)反应产生的氢气质量为 g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
A.越来越新鲜
B.趋向腐败变质
C.没有发生变化
D.无法判断
A.浓硫酸与水
B.熟石灰与水
C.生石灰与水
D.氯化钠与水
A.
给液体加热
B.
读取液体体积
C.
稀释浓硫酸
D.
检查装置气密性
A.
向一定量稀硫酸中滴入水
B.
向一定量稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
C.
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D.
向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别O2和N2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
检验人体呼出气体中是否含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C
除去CuO粉末中少量C粉
加入稀盐酸，过滤
D
分离KCl和MnO2的混合物
取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
A.A
B.B
C.C
D.D
A.①③
B.①⑤
C.②④
D.①④⑤
A.
向Ca(OH)2溶液通入CO2至过量
B.
向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
C.
向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D.
20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
A.
空气组成（按体积分数）
B.
溶解性与溶解度关系
C.
pH与溶液酸碱性
D.
原子核结构
A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
A.沉淀的质量
B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pH
D.溶质的质量
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g
D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
A.
B.
C.
D.
A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用活性炭净化水就可以得到纯水
C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
选项
所用试剂
现象和结论
A
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
铜片
无气泡产生，则恰好完全反应
D
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A.A
B.B
C.C
D.D
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
____________________________________
工业炼铁
碳元素化合价不变
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
________________
步骤
现象
结论
步骤I：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液
__________________________
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想三成立

Zn(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
同学
实验操作
现象
解释与结论
甲
向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
____________________
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
乙
U形玻璃中________边（填“左”或“右”）的红墨水液面上升
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙
用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液pH的变化
滴加盐酸溶液后pH____7
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
10.2酸和碱的中和反应（第2课时）
一、单选题
1．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
【答案】B
【解析】由图象可以看出从5到10在逐渐的增大，而肉、鱼也从新鲜的变到了变质肉、变质鱼，故答案为：B。
2．有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是（ ）
【答案】C
【解析】A项，浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，A错误；
B项，熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，B错误；
C项，生石灰与水反应放出大量的热，C正确；
D项，氯化钠与水不反应，不能产生热量，D错误；
故答案为：C。
3．下列实验操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故A错误；
B项，读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，故B错误；
C项，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故C错误；
D项，检查装置气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，故D正确；
故答案为：D。
4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，酸无论加多少水进行稀释，溶液仍然显酸性，pH小于7，不可能大于7，A不合理；
B项，盐酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化溶液过量而大于7，B合理；
C项，由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减小了溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，D不合理；
D项，每54份质量的铝和氯化铜反应生成氯化铝和192份质量的铜，所以反应后溶液质量先减小，然后不变，D不合理；
故答案为：B。
5．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，分别将燃着的木条伸入集气瓶中，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，A能够达到实验目的；
B项，将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，B能够达到实验目的；
C项，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，C不能达到实验目的；
D项，氯氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤能分离出二氧化锰，再蒸发滤液，能得到氯化钾，D能达到实验目的；
故答案为：C。
6．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
【答案】B
【解析】苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确；
碳酸钠晶体在空气中会失去结晶水而风化，质量减少，发生的是化学变化，故②错误；
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误；
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但是发生的不是化学变化，故④错误；
熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而导致质量增加，故⑤正确；
故答案为：B。
7．如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙河水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，A错误；
B项，稀盐酸完全反应后，生成氢气质量都相等，B错误；
C项，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化氢质量分数减小，最终减小到0，C错误；
D项，硝酸钾能够溶于氯化钠溶液，随着硝酸钾的溶解，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，硝酸钾达到饱和状态时，不能继续溶解，氯化钠的质量分数不再变化，D正确；
故答案为：D。
8．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，按体积分数计算，氮气约占空气的78%，氧气约占空气的21%，其他成分约占1%，A正确；
B项，溶解性是根据在20℃时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质，溶解度在1g~10g之间的，属于可溶物质，溶解度在0.01g~1g之间的，属于微溶物质，溶解度小于0.01g的，属于不溶物质，B正确；
C项，溶液的pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7，呈中性；pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，C正确；
D项，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，D错误；
故答案为：D。
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，不同元素组成的纯净物一定是化合物，A正确；
B项，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B错误；
C项，单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，C错误；
D项，活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙，D错误；
故答案为：A。
10．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，所得溶液的pH越大，故A正确；
B项，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；
C项，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；
D项，在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误；
故答案为：A。
11．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
【答案】D
【解析】A项，向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，故A错误；
B项，随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，故B错误；
C项，随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，故C错误；
D项，随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故D正确；
故答案为：D。
12．若将50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，由NaOH+HClNaCl+H2O知，参加反应的NaOH与HCl的质量比为40：36.5，若NaOH与HCl等质量混合，则HCl有剩余，混合溶液呈酸性，A错误；
B项，中和反应放出热量，导致液体温度升高，B错误；
C项，反应无气体、沉淀生成，故混合溶液的质量为100g，C正确；
D项，反应后HCl剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，两溶质的质量分数都不是18%，D错误；
故答案为：C。
13．向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，反映溶液中有关量的变化图像不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中钡元素的质量先为0，完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中钡元素的质量逐渐增加，A正确；
B项，向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，B正确；
C项，向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钡溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是氢氧化钡溶液中的水，增加的幅度要小，C错误；
D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反应，减少至0；完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质的质量又开始增加，D正确；
故答案为：C。
14．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，故A错误；
B项，测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，故B错误；
C项，若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，故C正确；
D项，配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，故D错误；
故答案为：C。
15．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；
A项，厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，故A正确；
B项，厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，故B正确；
C项，混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，故C错误；
D项，厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，故D正确；
故答案为：C。
16．下列做法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确；
B项，用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；
C项，不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酞试液均不变色，故C错误；
D项，用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误；
故答案为：A。
17．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）

【答案】D
【解析】A、根据反应后的容器中的离子种类可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子和水分子，没有氢氧根离子，故pH等于7，故A错误；
B、溶液导电是因为溶液中含有自由移动的带电的离子，反应后的溶液中存在自由移动的带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液依然能导电，故B错误；
C、根据反应的微观示意图可知，反应后的溶液中除了含有钠离子和氯离子外，还有水分子，故C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1价，氯元素反应前后的化合价是-1价，氧元素反应前后的化合价是-2价，都没变，故D正确；
故答案为：D。
18．为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是( )
【答案】D
【解析】A项，取少量反应后的溶液与试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，故A错误；
B项，硫酸、生成的硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断硫酸是否过量，故B错误；
C项，铜片与稀硫酸不反应，不能判断硫酸是否过量，故C错误；
D项，取少量反应后的溶液与试管中，滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确；
故答案为：D。
二、填空题
19．如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为_____________；写出一个符合如图反应的化学方程式____________；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为_____________。
【答案】（1）Cl-、OH-
（2）NaOH+HClNaCl+H2O
（3）无色
【解析】由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为Cl-、OH-。图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液显中性，颜色由红色变为无色。
20．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液的pH随所加氢氧化钠溶液质量而变化，如图1所示．其中合理的图象是__________（选填“甲”或“乙”）。
（2）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出这两种图形表示的离子（填离子符号）。
____________________。
【答案】（1）乙
（2）H+；Cl-
【解析】（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，酸性逐渐减弱，至恰好完全反应，溶液显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，且碱性逐渐增强，图象合理的是乙；
（2）将NaOH溶液滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，所以横线上图形表示的离子从左到右分别是H+；Cl-。
21．对于现象不明显的化学反应，可用数字化实验技术进行数字测定，实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示。（本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）
（1）图中，AB段发生反应的化学方程式为：__________________________________________。
（2）图中，DE段温度变化的原因是____________________________________。
【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应放出热量
【解析】（1）根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH，结合图中pH的变化情况，可知AB段是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，BC段是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，AB段发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
（2）DE段的溶液温度升高，说明二氧化碳与氢氧化钠反应放出热量，故填二氧化碳与氢氧化钠反应放出热量。
22．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为 溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）写出发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）烧碱
酸
NaOH+HClNaCl+H2O
【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7；
（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH＞7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为烧碱溶液；
（2）由化学方程式可知，
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 35.5
每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后，盐酸过量，溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O。
23．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为 。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）C3H6O2N
（2）NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O
【解析】（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N；故填：C3H6O2N；
（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O；故填：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。
24．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）写化学式：a________。
（2）d的物质类别是____________；d转化成e的基本反应类型是________反应。
（3）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_________。
（4）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
【答案】（1）CH4
（2）氧化物；化合
（3）
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；治疗胃酸过多
【解析】（1）a是一种氢化物，其中碳元素显-4价，氢元素显+1价，所以该物质是CH4；
（2）d中碳元素显+4价，不是酸和氧，而是一种氧化物，在化合物中氧元素显-2价，则d是二氧化碳；e是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，是由两种物质反应生成另一种新物质，发生的属于化合反应；
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；
（4）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
三、解答题
25．在圆底烧瓶中充满CO2气体，通过注射器向瓶中注入液体（图1）。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的瓶内气压变化图象。
回答下列问题：
（1）开始向烧瓶内加入水或氢氧化钠溶液，短暂时间内瓶内气体压强增大，原因是什么？
（2）通过曲线①，并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，为什么？
（3）对比曲线①和②，能否说明氢氧化钠与CO2发生了化学反应？说明理由。
【答案】（1）瓶内空间减小，气体被压缩（气体体积减小）而使压强增大
（2）二氧化碳能溶解于水，也会使气压发生改变
（3）能，加入氢氧化钠溶液后，最终气压接近于0，说明气体几乎不存在了；或：如果不反应，曲线应该跟①相似，压强变化不大
【解析】（1）瓶内气体压强增大的原因是：向烧瓶内加入水或氢氧化钠溶液后，瓶内空间减小，气体体积减小，从而使瓶内压强增大。
（2）二氧化碳能溶解于水，也会使气压发生改变，所以通过曲线①，并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，故填：二氧化碳能溶解于水，也会使气压发生改变。
（3）加入氢氧化钠溶液后，最终气压接近于0，说明气体几乎不存在了，即能够证明氢氧化钠与CO2发生了化学反应，故填：能，加入氢氧化钠溶液后，最终气压接近于0，说明气体几乎不存在了。
26．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究相同浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）图2中c点所示溶液的溶质是______________；由图2可知，图1中向烧杯里滴加的是______________（填名称）：小雨同学发现随着反应的进行，溶液pH在逐渐减小，于是得出结论：酸和碱能发生反应。你认为需测得溶液的pH______7（填“7，为碱性，所以烧杯内是氢氧化钠，滴加的是稀盐酸；
碱性溶液稀释pH也会减小，但不会达到7，即不会达到中性，始终为碱性。所以需测得溶液的pH≤7时才能证明酸和碱能发生反应；
（3）V对应温度最高，为恰好完全反应时的体积，即图2中pH=7时对应的体积，为12mL；
（4）图3随着反应进行温度升高，所以中和反应是放热反应；
（5）猜想与假设：
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，所以一定有氯化钠。可能有盐酸或氢氧化钠剩余，但最多只能剩余1种。所以猜想三为：NaCl、HCl；
猜想四错误；因为氢氧化钠和盐酸不能共存，会发生反应生成氯化钠和水；
实验与验证：
猜想二不成立，说明不含氢氧化钠。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以现象是无明显现象；
猜想二不成立：
通过步骤Ⅰ已确定无氢氧化钠，只需确定是否有氯化氢即可；
A项，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，A错误；
B项，锌粒与盐酸反应可以放出氢气，B正确；
C项，硝酸银溶液与氯化钠、氯化氢反应均生成白色沉淀氯化银，C错误；
D项，紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，D正确；
故答案为：BD。
27．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
1、25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表。
2、25℃时，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
3、制备Fe3O4的实验流程如图：
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。
(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
(3)溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。
(4)该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。
【答案】(1)2NaOH+ZnSO4Zn(OH)2↓+Na2SO4（或2NaOH+FeSO4Fe(OH)2↓+Na2SO4）
(2)过滤 漏斗 引流
(3)硫酸镁、硫酸钠 硫酸亚铁
(4)6.84%
【解析】（1）加入氢氧化钠溶液后，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4Zn(OH)2↓+Na2SO4（或2NaOH+FeSO4Fe(OH)2↓+Na2SO4）；
（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；
（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25℃时，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；
（4）3.48g四氧化三铁中铁元素的质量为：；
所以硫酸亚铁的质量为：；
所以原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数为：；
答：原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于6.84%。
四、推断题
28．A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，沉淀H和I中含有一种相同元素，且H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体。请回答下面问题：
（1）写出物质的化学式：B是____________。
（2）反应③的基本反应类型是____________________。
（3）物质F属于____________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（4）反应①的化学方程式为____________________________________，反应②的化学方程式为____________________________________________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）复分解反应
（3）碱
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】A~I是初中化学常见的物质，B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁红，H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F是氢氧化钡，代入框图，推断合理；
（1）B是是氧化铁；
（2）反应③是氢氧化钡和硫酸铁的与，属于复分解反应；
（3）物质F是氢氧化钡，属于碱类物质；
（4）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。
五、探究题
29．如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是________________________________。
（2）写出发生反应的化学方程式____________________________。
（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
【答案】（1）pH值由12降至7，甚至小于7
（2）NaOH+HClNaCl+H2O
（3） c
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，pH>7，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，pH逐渐减小至等于7，甚至小于7，故能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：pH值由12降至7，甚至小于7；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，故位于曲线的c点。
30．课堂上老师在进行中和反应的演示实验时，直接往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钠与盐酸是否发生反应产生疑问。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】
（1）酸与碱发生中和反应会放出热量。
（2）碳酸钠溶液呈碱性。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】（1）你认为哪位同学的实验设计方案不合理？理由是____________________。
（2）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，可以加入________（填字母）来证明两者发生了反应。
A．Fe2O3 B．NaCl溶液 C．Fe D．酚酞溶液
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因可能是________（填字母）。
A．所用的酚酞试液变质了
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳而变质了
【答案】【实验设计】溶液由红色变为无色；右；≤
【评价反思】（1）乙同学，氢氧化钠溶于水放热
（2）AC
【拓展延伸】B
【解析】【实验设计】酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在中性溶液中显无色，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由碱性变为中性，实验现象为溶液由红色变为无色；中和反应为放热反应，内部压强增大，则将U型管内的红墨水压向右侧，因此可以看到U型管内右侧红墨水液面上升，左侧液面下降；刚开始溶液显碱性，pH>7，随着盐酸加入，碱被消耗，pH开始减小，恰好反应后，pH=7，当盐酸过量后pHb>c
A.沉淀的质量
B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pH
D.溶质的质量
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g
D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
A.
B.
C.
D.
A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用活性炭净化水就可以得到纯水
C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
选项
所用试剂
现象和结论
A
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
铜片
无气泡产生，则恰好完全反应
D
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A.A
B.B
C.C
D.D
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
____________________________________
工业炼铁
碳元素化合价不变
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
________________
步骤
现象
结论
步骤I：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液
__________________________
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想三成立

Zn(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
同学
实验操作
现象
解释与结论
甲
向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
____________________
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
乙
U形玻璃中________边（填“左”或“右”）的红墨水液面上升
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙
用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液pH的变化
滴加盐酸溶液后pH____7
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应