初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第1课时同步达标检测题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第1课时同步达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(10分)
1．(1分)规范实验操作是学好化学的基础，以下操作错误的是（ ）
2．(1分)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（ ）
3．(1分)下列关于氯化钠的认识中，正确的是（ ）
4．(1分)下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（ ）
5．(1分)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（）属于（ ）
6．(1分)下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
7．(1分)下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
8．(1分)下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
9．(1分)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
10．(1分)下列关于食盐的用途叙述不正确的是（ ）
二、填空题(4分)
11．(1分)根据教材中“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验回答：
（1）实验中，溶解、过滤、蒸发操作都需要使用到的玻璃仪器是________________。
（2）使NaCl析出晶体时，不宜采用降温结晶法的理由是__________________________________________。
12．(1分)小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题。
(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、 、蒸发、计算产率。
(2)经过滤后，食盐水仍浑浊的可能原因是 （答一点即可）。
(3)在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时停止加热。
(4)将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质分数 （填“偏大”，“偏小”，“不变”）。
13．(1分)请选择下列合适的物质，用相应的序号填空。
①氢气；②氯化钠；③盐酸；④稀有气体；⑤活性炭。
（1）可用于除铁锈的是 。
（2）可用于制糖工业脱色的是 。
（3）可用于配制生理盐水的是 。
（4）被称为“最清洁的能源”的是 。
（5）霓虹灯通电时会发出不同颜色的光，是因为霓虹灯灯管内充入了 。
14．(1分)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）防雾霾口罩中的活性炭对空气中的有害物质起 作用。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（3）区分家中的小苏打和食盐，加入白醋，出现 现象的是小苏打。
（4）公交车上备有的灭火毯是由不可燃的材料制作而成，一旦发生起火立即用灭火毯盖住火焰，直至火灭。利用的灭火原理是 。
（5）金属铝在空气中耐腐蚀，是因为 。
三、解答题(4分)
15．(1分)阅读下面材料，回答相关问题：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐类似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
(1)请写出食盐的主要成分的化学式 。
(2)请写出亚硝酸钠的物理性质 （写一种）。
(3)如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，请写出你选用的方法 （写一种）。
16．(1分)某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并计算产率。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是 ，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)操作⑥中的错误是 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到 时，停止加热。
17．(1分)氯酸钾用途较广，在工业上可通过如下转化制得。
(1)NaCl溶液中溶剂为 。
(2)操作1的名称为 。
(3)该转化中可以循环利用的物质（水除外）是 （填名称），实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 。
18．(1分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氬氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
(1)金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
(2)钴酸锂（LiCO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
四、探究题(3分)
19．(1分)某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配制50克5%的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
a、粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序）________________________。
b、经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是________________（答出一点即可）；
c、④步骤中的玻璃棒有____________________________________________________作用。
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
a、计算：可计算出需精盐________克，需水________毫升。
b、称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？____________________________________。
c、溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是_________。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质
B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
20．(1分)舟山群岛产盐有记载的可以追溯到唐代，舟山制盐有古法有海为盐，有板晒法到后来研发离滩晒法。工艺水平跨越式发展千年制盐给当地带来宝！无尽财富。某兴趣小组去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：
（1）操作④中用到玻璃棒，作用是____________________________________________。
（2）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有__________（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称盐时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有氯化镁一种），工业上常把粗盐晶体粉碎后有饱和食盐水浸洗，再过滤，在洗济过程中氯化钠的质量损失忽略不计，对此，下列说法正确的是________。
A.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量分数变小
B.浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C.浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的质量分数不变
D.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量分数不变
21．(1分)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载开创华夏制盐历史之先河。
(1)记载中的“煮”相当于化学实验中的 （操作名称），使用该方法结晶“海盐”的理由是 。
(2)通过晾晒海水，所得粗盐中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4和泥沙等杂质。在做粗盐提纯的实验时，进行如图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 ；
②向烧杯中依次加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为a→ → ；
③过滤除去沉淀，操作C中的错误有 （填一种即可）；
④滤液中加适量的稀盐酸，其目的是 ；
⑤蒸发结晶。
(3)用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
A．量取水时，仰视读数 B．称量时，右盘忘垫质量相同的纸片 C．装瓶时，有少量溶液洒出
五、计算题(1分)
22．(1分)氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。
反应方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
请根据图示和计算回答：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为： g。
(2)该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ A.
读取液体体积
B.
蒸发
C.
称量
D.
过滤
A.溶解
B.蒸发
C.结晶
D.升华
A.组成：含有钠和氯两种单质
B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途：可用于生产氢氧化钠
D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
A.烧制生石灰
B.海水晒盐
C.煤的干馏
D.海水制镁
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C.氯化钙、碳酸钙、氧化钙
D.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
A.洗涤用的纯碱
B.建筑用的熟石灰
C.发酵粉中的小苏打
D.做钡餐透视用的硫酸钡
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
A.氯化钠——食盐——NaCl2
B.碳酸氢钠——纯碱——NaHCO3
C.氢氧化钙——熟石灰——CaO
D.氢氧化钠——火碱——NaOH
A.食品防腐剂
B.消除公路积雪
C.医疗中用于配制生理盐水
D.金属除锈剂
生活中常见的盐（第一课时）同步练习题
一、单选题
1．规范实验操作是学好化学的基础，以下操作错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，A正确；
B项，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，B正确；
C项，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，C正确；
D项，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，D错误；故选D。
2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（ ）
【答案】D
【解析】由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则不涉及到的操作方法是升华，故选D。
3．下列关于氯化钠的认识中，正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，氯化钠属于纯净物，不含钠和氯两种单质，A错误；
B项，氯化钠不与盐酸类似，不能与碳酸盐反应，B错误；
C项，氯化钠可用于生产氢氧化钠，C正确；
D项，常用海水晒盐或通过盐井、盐矿获得氯化钠，D错误；故答案为：C。
4．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，烧制生石灰的过程中有新物质如氧化钙等生成，属于化学变化；
B项，海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C项，煤的干馏的过程中有新物质如焦炉气等生成，属于化学变化；
D项，海水制镁的过程中有新物质如镁等生成，属于化学变化；故答案为：B。
5．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（）属于（ ）
【答案】D
【解析】硫代硫酸钠由钠离子和硫代硫酸根离子构成，属于盐，故D项正确，A、B、C项错误。
综上所述，本题答案为D。
6．下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
【答案】D
【解析】D项，盐酸为酸，氢氧化镁为碱，硫酸铜为盐，故D项正确；
A项，碳酸钠为盐，硝酸为酸，硫酸锌为盐，故A项错误；
B项，硫酸亚铁为盐，氢氧化钙为碱，硫酸为酸，故B项错误；
C项，氯化钙为盐，碳酸钙为盐，氧化钙为氧化物，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。
7．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
【答案】B
【解析】盐的定义是：组成里面含有金属阳离子和酸根离子的化合物；
B项，建筑用的熟石灰，是氢氧化钙，属于碱，故B项错误；
A项，洗涤用的纯碱，是碳酸钠，属于盐，故A项正确；
C项，发酵粉中的小苏打，是碳酸氢钠，属于盐，故C项正确；
D项，做钡餐透视用的硫酸钡，属于盐，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
8．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
【答案】C
【解析】盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
C项，纯碱为碳酸钠，属于盐，故C项正确；
A项，醋中主要成分为醋酸，属于酸，故A项错误；
B项，生石灰为氧化钙，属于氧化物，故B项错误；
D项，烧碱为氢氧化钠，属于碱，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。
9．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
【答案】D
【解析】氯化钠俗称食盐，其化学式为：NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而CaO为氧化钙，俗称生石灰；氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH。综上所述，本题正确答案为D。
10．下列关于食盐的用途叙述不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、食盐经常被用来保存食品，常用作食品防腐剂，故选项说法正确；
B、食盐溶于水使水的凝固点降低，可用于消除公路积雪，故选项说法正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，故选项说法正确；
D、食盐不能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，能加速金属制品的锈蚀，不能用作金属除锈剂，故选项说法错误；故选D。
二、填空题
11．根据教材中“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验回答：
（1）实验中，溶解、过滤、蒸发操作都需要使用到的玻璃仪器是________________。
（2）使NaCl析出晶体时，不宜采用降温结晶法的理由是__________________________________________。
【答案】（1）玻璃棒
（2）NaCl的溶解度随温度变化影响不大
【解析】（1）在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，使NaCl析出晶体时，不宜采用降温结晶法，应采用蒸发结晶的方法。
12．小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题。
(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、 、蒸发、计算产率。
(2)经过滤后，食盐水仍浑浊的可能原因是 （答一点即可）。
(3)在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时停止加热。
(4)将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质分数 （填“偏大”，“偏小”，“不变”）。
【答案】（1）过滤；
（2）滤纸破损等；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多固体；
（4）不变；
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后计算产率；
（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（4）将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，溶液具有均一性，则剩余溶液中溶质分数不变。
13．请选择下列合适的物质，用相应的序号填空。
①氢气；②氯化钠；③盐酸；④稀有气体；⑤活性炭。
（1）可用于除铁锈的是 。
（2）可用于制糖工业脱色的是 。
（3）可用于配制生理盐水的是 。
（4）被称为“最清洁的能源”的是 。
（5）霓虹灯通电时会发出不同颜色的光，是因为霓虹灯灯管内充入了 。
【答案】(1) ③(2) ⑤(3) ②(4) ①(5) ④
【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，盐酸可用于除铁锈；
（2）活性炭具有吸附性，可用于制糖工业脱色；
（3）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水；
（4）氢气燃烧产物是水，无污染，被称为“最清洁的能源”；
（5）霓虹灯通电时会发出不同颜色的光，是因为霓虹灯灯管内充入了稀有气体。
14．(1分)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）防雾霾口罩中的活性炭对空气中的有害物质起 作用。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（3）区分家中的小苏打和食盐，加入白醋，出现 现象的是小苏打。
（4）公交车上备有的灭火毯是由不可燃的材料制作而成，一旦发生起火立即用灭火毯盖住火焰，直至火灭。利用的灭火原理是 。
（5）金属铝在空气中耐腐蚀，是因为 。
【答案】(1) 吸附(2) 煮沸(3) 气泡(4) 使可燃物隔绝氧气(5) 铝表面易形成一层致密的氧化膜
【解析】（1）防雾霾口罩中的活性炭对空气中的有害物质起吸附作用；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
（3）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与酸反应产生气体，故区分家中的小苏打和食盐，加入白醋，出现气泡现象的是小苏打；
（4）发生起火立即用灭火毯盖住火焰，直至火灭，利用的灭火原理是使可燃物隔绝氧气；
（5）金属铝在空气中耐腐蚀，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜。
三、解答题
15．阅读下面材料，回答相关问题：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐类似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
(1)请写出食盐的主要成分的化学式 。
(2)请写出亚硝酸钠的物理性质 （写一种）。
(3)如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，请写出你选用的方法 （写一种）。
【答案】（1）NaCl；
（2）有咸味；
（3取两种固体配成溶液滴加酚酞，变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠；
【解析】（1）食盐的主要成分的化学式是：NaCl；
（2）不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，所以亚硝酸钠的物理性质是：有咸味；
（3）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，鉴别亚硝酸钠和食盐选用的方法是：取两种固体配成溶液滴加酚酞，变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠。
16．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并计算产率。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是 ，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)操作⑥中的错误是 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到 时，停止加热。
【答案】（1）加快溶解速率； 防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；
（3）①⑤②③⑥④；
（4）蒸发皿中出现较多固体
【解析】（1）操作③是溶解操作，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；操作④是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为①⑤②③⑥④；
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
17．氯酸钾用途较广，在工业上可通过如下转化制得。
(1)NaCl溶液中溶剂为 。
(2)操作1的名称为 。
(3)该转化中可以循环利用的物质（水除外）是 （填名称），实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 。
【答案】（1）水；
（2）过滤；
（3） 氯化钠；2KClO32KCl+3O2↑。
【解析】（1）NaCl溶液中溶剂为水；
（2）操作1是溶液分离得到滤液和一种固体，这种操作是过滤；
（3）该转化中可以循环利用的物质（水除外）是氯化钠，实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
18．(1分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氬氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
(1)金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
(2)钴酸锂（LiCO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）锂能与氧气、水和氮气反应；
（2）盐；
（3）LiOH+HClLiCl+H2O
【解析】（1）由于题意可知，金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：锂能与氧气、水和氮气反应；
（2）钴酸锂（LiCO2）是由金属和酸根组成的，在物质分类上属于盐；
（3）氢氧化锂属于碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为：LiOH+HClLiCl+H2O。
四、探究题
19．(1分)某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配制50克5%的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
a、粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序）________________________。
b、经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是________________（答出一点即可）；
c、④步骤中的玻璃棒有____________________________________________________作用。
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
a、计算：可计算出需精盐________克，需水________毫升。
b、称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？____________________________________。
c、溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是_________。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质
B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
【答案】（1）a、①⑤②③⑥④；b、滤纸破损；c、使液体均匀受热，防止液体局部过热造成液滴飞溅
（2）a、2.5；47.5；b、取出适量氯化钠直至天平平衡；c、ABD
【解析】（1）a、粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中溶解，过滤，蒸发结晶，所以粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④；
b、经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损，液面没低于滤纸边缘，盛滤液的烧杯不干净；
c、④步骤是蒸发结晶，玻璃棒搅拌，可使液体均匀受热，防止液体局部过热造成液滴飞溅；
（2）a、计算：需精盐的质量=50g×5%=2.5g，需水的质量为50g-2.5g=47.5g，所以需要水的体积；
b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明氯化钠放多了，应该取出适量氯化钠直至天平平衡；
c.A.所用的氯化钠固体中含有杂质会导致氯化钠的质量减少，所以导致溶质质量分数偏小，A正确；
B.量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，实际水的体积会变大，所以导致溶质质量分数偏小，B正确；
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出会导致水的量减小，所以导致溶质质量分数偏大，C错误；
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，导致氯化钠有损失所以导致溶质质量分数偏小，D正确；
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，故E错误；
故选ABD。
20．(1分)舟山群岛产盐有记载的可以追溯到唐代，舟山制盐有古法有海为盐，有板晒法到后来研发离滩晒法。工艺水平跨越式发展千年制盐给当地带来宝！无尽财富。某兴趣小组去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：
（1）操作④中用到玻璃棒，作用是____________________________________________。
（2）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有__________（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称盐时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有氯化镁一种），工业上常把粗盐晶体粉碎后有饱和食盐水浸洗，再过滤，在洗济过程中氯化钠的质量损失忽略不计，对此，下列说法正确的是________。
A.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量分数变小
B.浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C.浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的质量分数不变
D.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量分数不变
【答案】（1）搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅；（2）①②；（3）A
【解析】（1）操作④（蒸发）中用到玻璃棒，作用是搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（2）①氯化钠固体不纯，会导致溶质质量分数偏小，正确；
②称盐时精盐与砝码放反了，导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致质量分数偏小，正确；
③量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，从而导致质量分数偏大，不正确；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数，不正确；
故填：①②；
（3）A.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量分数变小，是因为溶液中溶解了氯化镁，导致溶液质量增大，而溶液中氯化钠质量不变，正确；
B.浸洗的食盐水不能无限次地循环使用，是因为当氯化镁溶解达到饱和状态时，不能再使用，不正确；
C.浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的质量分数变小，是因为氯化镁能够溶解在溶液中，不正确；
D.浸洗后，溶液中溶解了氯化镁，导致溶液质量增大，而溶液中氯化钠质量不变，导致食盐水中氯化钠的质量分数变小，不正确；故填：A。
21．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载开创华夏制盐历史之先河。
(1)记载中的“煮”相当于化学实验中的 （操作名称），使用该方法结晶“海盐”的理由是 。
(2)通过晾晒海水，所得粗盐中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4和泥沙等杂质。在做粗盐提纯的实验时，进行如图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 ；
②向烧杯中依次加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为a→ → ；
③过滤除去沉淀，操作C中的错误有 （填一种即可）；
④滤液中加适量的稀盐酸，其目的是 ；
⑤蒸发结晶。
(3)用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
A．量取水时，仰视读数 B．称量时，右盘忘垫质量相同的纸片 C．装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】 (1) 蒸发；氯化钠溶解度受温度影响较小加快溶解速率
①加快溶解速率② c； b ③没有用玻璃棒引流或漏斗末端没有紧靠烧杯内壁(④除去过量的碳酸钠或氢氧化钠
(3) AB
【解析】（1）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”，记载中的“煮”相当于化学实验中的蒸发，因为氯化钠溶解度受温度影响较小，可以用蒸发结晶；
（2）①操作B是溶解，玻璃棒的作用是加快溶解速率；
②氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入；
③操作C中的错误有没有用玻璃棒引流或漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；
④过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）A项，量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成配制的溶液中溶质质量分数偏小；
B项，在称量时，右盘忘垫质量相同的纸片，称取氯化钠质量偏小，造成配制的溶液中溶质质量分数偏小；
C项，装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数无影响；
故答案为：AB。
五、计算题
22．氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。
反应方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
请根据图示和计算回答：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为： g。
(2)该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【答案】(1)50
(2)73.5%
【解析】（1）从图象可以看出，恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为50g；
（2）设碳酸钠的质量是x。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
解得：x=5.3g；
该样品中氢氧化钠的质量分数是：；
答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。 A.
读取液体体积
B.
蒸发
C.
称量
D.
过滤
A.溶解
B.蒸发
C.结晶
D.升华
A.组成：含有钠和氯两种单质
B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途：可用于生产氢氧化钠
D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
A.烧制生石灰
B.海水晒盐
C.煤的干馏
D.海水制镁
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C.氯化钙、碳酸钙、氧化钙
D.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
A.洗涤用的纯碱
B.建筑用的熟石灰
C.发酵粉中的小苏打
D.做钡餐透视用的硫酸钡
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
A.氯化钠——食盐——NaCl2
B.碳酸氢钠——纯碱——NaHCO3
C.氢氧化钙——熟石灰——CaO
D.氢氧化钠——火碱——NaOH
A.食品防腐剂
B.消除公路积雪
C.医疗中用于配制生理盐水
D.金属除锈剂