人教版化学九年级下册 第十单元《酸和碱》复习课件

这是一份人教版化学九年级下册 第十单元《酸和碱》复习课件，共31页。

人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》复习1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理和化学性质3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式什么是酸？什么是碱？ 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 自学教材P52-53,完成下列内容：HCl无强烈刺激性氯化氢白雾H2SO4无油吸水性脱水性强腐蚀性浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴注意：若敞口放置，溶质质量分数均会变小；注意： 稀释浓硫酸时，要将 沿着烧杯壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断 ；切不可 ； 浓硫酸水搅拌把水注入浓硫酸中现有下列几种物质：Ｚn、CuO、CO2、NaOH、CaCO3、CuSO4　中能与HCl发生反应的有哪些？并归纳酸能与哪几类物质发生反应？ 活泼金属 Zn金属氧化物 CuO碱 NaOH盐 CaCO32、酸的化学性质（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是 ）（1）与酸碱指示剂的作用 酸能使石蕊试液变 色，使酚酞试液 ；（2）与活泼金属反应：规律： ； [条件：指排在H前面的活泼金属 反应类型 ]镁与稀盐酸反应： ；铁与稀硫酸反应： ，现象： ；自学教材P54,完成下列内容H+红不变色酸+活泼金属=盐+氢气置换反应Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铁钉表面有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色（3）与金属氧化物反应：规律 ； [此反应常用于 ]Ø 氧化铜与稀硫酸反应： ；现象： ；氧化铁与稀硫酸反应： ；现象： ；思考：将生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是 发生反应的方程式 ，过一段时间后又观察到 ，化学方程式是 。酸+金属氧化物=盐+水除铁锈CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色铁钉表面有气泡产生（4）与碱反应：规律 ；[这类反应叫 反应实质 ]Ø 氢氧化钠与稀盐酸反应： ； Ø 氢氧化钙与稀盐酸反应： ；思考：此反应若无明显现象，如何判断反应是否发生？ 碳酸钙与稀盐酸的反应： ；氯化钡与硫酸反应： ；（5）与某些盐反应：酸+碱=盐+水中和反应H++OH-=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O用酸碱指示剂CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 利用所学知识，我们可以如何证明溶液呈酸性？（H+）写出相应的物质，并尝试描述实验现象。1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。2.用活泼金属，如锌，铁等；3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜；4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等；5.用pH试纸测pH. “探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫（如图所示），迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的质），盐酸必须避开它 ，请你帮助它走出迷宫（写序号)________ 二、碱（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是 ）1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 自学教材P55-56,完成下列内容：OH-NaOH火碱、烧碱、苛性钠白块易放出潮解Ca(OH)2消石灰、熟石灰白微CaO+H2O=Ca(OH)2　　现有下列几种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4 、BaCl2、CuSO4　中能与NaOH发生反应的有哪些？并归纳出酸能与哪些物质发生反应？非金属氧化物CO2酸H2SO4盐CuSO42、碱的化学性质（1）与酸碱指示剂的作用 碱能使石蕊试液变 色，使酚酞试液变 色 ；思考:如何检验酸性、碱性、中性三种无色溶液？能否用酚酞溶液？若能怎么操作？ 自学教材P56-58，完成下列内容：蓝红无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液装入A试管内的 液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4NaOH HCl H2SO4（2）与非金属氧化物反应规律 ： ； 氢氧化钠与二氧化碳反应： ，此反应常用于 CO2。因为氢氧化钠极易溶于水，吸收二氧化碳的能力更强；氢氧化钙与二氧化碳反应： ，此反应常用于 CO2。因为二氧化碳与澄清石灰水反应溶液变浑浊； 碱+非金属氧化物=盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + 2H2O 检验（3）与酸反应：规律 ； [这类反应叫 反应实质 ]（4）与某些盐反应： 规律： ；条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶硫酸铜与氢氧化钠的反应： ；氢氧化钙与碳酸钠的反应： ；自学教材P56-58，完成下列内容：碱+盐=新碱+新盐中和反应H++OH-=H2O碱+酸=盐+水CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH三、溶液的酸碱性、酸碱度〖中和反应〗1.定义： ； 2.应用：⑴调节土壤的 ⑵处理工厂的 ； ⑶用于 ，氢氧化铝中和胃酸（化学方程式）__________________；2、溶液酸碱度的表示法—pH（1）pH<7时，溶液显 性，且pH值 ，溶液的酸性越强；pH=7时，溶液呈 性pH>7时，溶液显 性，且pH值 ，溶液的碱性越强； 自学教材P60-64，完成下列内容：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸碱性 废水 医药Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 酸 越小 中碱 越大（2）pH的测定：最简单的方法是使用_______。在白瓷板或玻璃片上放一小块 ，用 蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，可测出被测液的pH。注意：①不得直接将pH试纸直接浸入待测液； ②不得先用水将pH试纸润湿；（3）酸雨：正常雨水的pH约为 （因为溶有CO2）; 的雨水为酸雨； pH试纸 pH试纸 玻璃棒标准比色卡 5.6 pH<5.6如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?分别取待检样品少量于试管中, 并分别通入二氧化碳气体 变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸 分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中加入少量待检样品铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液 分别取待检样品少量于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液 不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化钙溶液 分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照. PH<7的液体稀盐酸PH>7的的液体是氢氧化钙溶液 分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液也能鉴别吗？吸水性、脱水性、腐蚀性固体易潮解； 强腐蚀性H＋＋酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性、 腐蚀性与金属氧化物作用与酸作用与金属作用与碱作用性 质酸碱金属离子＋OH-盐中和反应金属离子＋酸根离子H+＋OH- =H2ONaOH常用与指示剂作用与指示剂作用与非金属氧化物作用 性质有腐蚀性 与盐作用1、用下列四种元素（O、H、Ca、S）写出符合要求的化学式：（1）酸________；碱________， 非金属氧化物 ，金属氧化物 。（2）写出上述酸与碱发生反应的化学方程式： ；2、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体[来H2SO4Ca(OH)2SO2CaOH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A、CO2 B、NH3 C、H2 D、HCl4、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液CC5、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ）A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2 6、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程 （1） ； (2) ， (3) ， (4) 。 BCuCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7、下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液pH 7 （填“>”或“<”或“=”）（2）根据曲线判断，该反应中向一定量的某物质中逐滴加入是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），理由是 ；=氢氧化钠溶液开始溶液呈酸性，随着液体加入，溶液pH逐渐增大（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。 （4）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） ； 中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水红Nacl、HCl课程结束