165，北京市第二中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试卷

这是一份165，北京市第二中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 S—32
一、选择题
1．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：。生成的硼酸三乙酶点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。下列表示正确的是（ ）
A．中子数为8的O原子：B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的空间填充模型：D．基态C原子核外价电子的轨道表达式：
2．下列说法不正确的是（ ）
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又能防止营养成分被还原
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量水反应，转移电子个数为
B．与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为
C．与足量NaOH溶液反应，生成的个数为
D．在空气中燃烧生成MgO和，转移电子个数为
4．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B．溶于氢碘酸，
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．1ml乳酸与足量的Na反应生成D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
6．下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲用萃取溴水中的B．装置乙除去中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D．装置丁实验室制备少量
7．在熔酸盐体系中，通过电解和获得电池材料（TiSi），电解装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
8．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．的结构式为
B．为非极性分子
C．该反应中的配位能力大于氯
D．比更难与发生反应
9．一种农业常用肥料的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性，下列说法正确的是（ ）
A．该化合物的焰色反应呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的溶液中：
10．25℃，一定浓度溶液，其中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局部）如下图所示。溶液中存在平衡：。在时，其他形式含铬微粒可忽略不计。
下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表随pH变化
B．改变溶液的pH，不一定能观察到溶液颜色变化
C．时均存在
D．时均存在
11．下列说法中不正确的是（ ）
A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
B．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构
C．杂化轨道用于形成健或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成键
D．链一元有机酸（是直链烷基）中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强
12．微生物法浸出黄铜矿（，其中Cu为+2价）中铜元素的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．微生物在整个转化过程中起催化作用
B．和可以循环利用
C．当黄铜矿中的铁元素全部转化为且生成，需要消耗
D．是非极性分子
13．某同学使用如图装置进行甲苯与液溴的反应，操作、现象及部分结论如下（部分现象、操作略去）：
①将甲苯与液溴混合均匀，静置足够长时间，无明显现象；
②投入还原铁粉，几秒后，瓶内溶液剧烈反应；
③一段时间后，试管内出现淡黄色沉淀；
④反应结束后，烧瓶中溶液呈红棕色。向其中加入浓NaOH溶液，振荡，静置，液体分为两层，均呈无色；
⑤取下层（有机物层）液体与试管中，加入酸化的溶液，振荡，静置，未观察到沉淀生成；
⑥取有机层液体，干燥，蒸馏，检验，产物为2，4-二溴甲苯及2，6-二溴甲苯。
根据上述现象、结论，下列结论中不正确的是（ ）
A．①与②对比说明：甲苯与液溴反应需要催化剂
B．③说明：甲苯与液漠的反应是取代反应，不是加成反应
C．④、⑤说明：相比于有机溶剂，NaBr更易溶解于水中
D．说明：甲基使其邻对位C原子上的H原子更易被取代
14．赖氨酸［，用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐（）在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述正确的是（ ）
A．
B．M点，
C．O点，
D．P点，
二、填空题（将答案填写在答题纸的指定位置）
15．硫铁化合物（FeS、FeS，等）应用广泛。
（1）纳米FeS可去除水中微量六价铬［Cr（Ⅵ）］，在的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr（Ⅵ）主要以、、等形式存在，纳米FeS去除水中Cr（Ⅵ）主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：，；电离常数分别为、。
①在弱碱性溶液中，FeS与反应生成、和单质S，其离子方程式为______________________________。
②在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为__________。
③在溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr（Ⅵ）的速率越慢，原因是____________________。
（2）具有良好半导体性能，的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为__________，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的（中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略）。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来______________________________。
（3）、FeS在空气中易被氧化，将在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示，800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为____________________（填化学式，写出计算过程）。
16．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ． ，
Ⅱ． ，
（1）有利于提高平衡转化率的条件是__________。
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
（2）反应的__________。
（3）恒压，750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现高效转化为CO。
①假设各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）
A．过程ⅰ和过程ⅱ中均发生了氧化还原反应
B．过程ⅱ中使用的催化剂为和
C．过程ⅱ，CaO吸收可促使氧化CO的平衡正移
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需要吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入惰性气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ。结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因______________________________。
（4）还原能力（R）可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。
①常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。______________________________
图1 图2
②催化剂X可改变R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表，下列说法不正确的是__________。
A．催化剂X选择性地提高反应目的速率
B．温度越低，含氢产物中占比越高
C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小
D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大
17．褪黑激素的前体K的合成路线如图。
已知：（R表示烃基或氢）
（1）A能发生银镜反应，A的名称是__________。
（2）D分子中含有的官能团是__________。
（3）试剂W的分子式是，其结构简式是__________。
（4）G中只含酯基一种官能团，生成G的反应方程式是______________________________。
（5）M的结构简式是__________。
（6）由K合成Q（）。Q再经下列过程合成褪黑激素。
①的过程中，每完全反应，消耗__________。
②Z的结构简式是__________。
③试剂b的结构简式是__________。
（7）与G含有相同的官能团的同分异构体有__________种。
18．液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术，某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和性能，结果如下。
Ⅰ．制备的反应过程如下图所示，光照使发生电荷分离，电子随机扩散到颗粒表面，将转化为Pd沉积到颗粒上，再用类似方法在Pd上沉积Cu，得到在纳米颗粒表面紧密接触的纳米簇。
（1）该过程中，乙醇发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）结合图示说明②中Cu仅沉积在Pd上的原因______________________________。
Ⅱ．液相催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同还原产物中在总的比例如图b所示。
图a 图b
（3）液相催化还原法中所用的还原剂是__________。
（4）为了避免对水体的二次污染，的理想还原产物是__________。
（5）研究表明，在Pd表面竞争吸附，会降低Pd吸附的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。
①结合还原机理和催化剂结构分析，反应中的移动方向是__________。
②随pH减小，还原产物中增大，结合离子方程式解释原因：______________________________。
（6）控制溶液pH可在一定时间内将尽可能多地转化为，具体方法是______________________________。
19．在空气中易被氧化，某小组探究绿矾（）和莫尔盐［］在空气中的稳定性。
Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制两种溶液［A：，B：］，露置于空气中一段时间，并检验其中的，结果如表。
（1）新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是______________________________。
（2）常温时溶液，则B溶液中水解程度：__________（填“>”或“
（3）
（4）根据实验ⅳ，同样在密闭容器中，能被氧化
（5）①晶体变白 ② ③氢键
（6）分子较难进入晶体中与反应
【分析】通过检测的含量来探究绿矾（）和莫尔盐［］在空气中的稳定性，若的含量高说明不稳定。
【小问1详解】
发生了水解反应生成氢氧化亚铁和氢离子，因此溶液呈酸性，离子方程式是。
【小问2详解】
已知同浓度的溶液的酸性比溶液的酸性强，说明B溶液中水解程度：。
【小问3详解】
放置24h后溶液pH均减小说明酸性增强，且生成氢氧化铁红褐色沉淀，被空气氧化生成的离子方程式为。
【小问4详解】
绿矾在实验ⅱ中含量少不可能是不足造成的，理由根据实验ⅳ，同样在密闭容器中，能被氧化。
【小问5详解】
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是晶体变白。
②莫尔盐晶体中离子的存在使结晶水不易失去，中的N能与分子之间可能存在氢键。
【小问6详解】
莫尔盐在空气中更稳定，可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，分子较难进入晶体中与反应。温度/℃
480
500
520
550
转化率/％
11.5
20.2
34.8
46.9
R
2.6
2.4
2.1
1.8
编号
新配制
1h后
24h后
pH
性状
酸化后滴等量
pH
性状
酸化后滴等量
pH
性状
A
3.9
无色溶液
几乎无色
3.4
黄色溶液
变红
3.3
红褐色沉淀
B
3.9
无色溶液
几乎无色
3.3
黄色溶液
变红
3.2
红褐色沉淀
编号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
实验条件
露置
密闭容器
潮湿的密闭容器
盛有干燥剂的密闭容器
实验结果
绿矾
晶体逐渐变白，进而出现土黄色；含量很多
无明显变化；含量非常少
晶体结块，颜色不变；含量非常少
晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多
莫尔盐
无明显变化；含量非常少
无明显变化；含量非常少
晶体略结块，颜色不变；含量非常少
无明显变化；含量很少