181，江苏省南京师范大学苏州实验学校2023-2024学年高三上学期零模考试热身练化学试题

这是一份181，江苏省南京师范大学苏州实验学校2023-2024学年高三上学期零模考试热身练化学试题，共19页。试卷主要包含了 检验微量砷的原理为， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：75min
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是
A 石墨烯属于烯烃B. 石墨烯难溶于水
C. 石墨烯可以发生加成反应D. 石墨烯中键角为120°
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳元素形成的单质，A错误；
B．石墨烯是非极性分子，难溶于水，B正确；
C．石墨烯能与氢气发生加成反应，C正确；
D．石墨烯是碳原子构成的正六边形蜂巢晶格，键角为120，D正确；
故选A。
2. 检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是
A. As的基态核外电子排布式为B. 的空间构型为平面三角形
C. 固态属于共价晶体D. 既含离子键又含共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．As的基态核外电子排布式为，A错误；
B．的中心原子N的价层电子对数为3，没有孤电子对，中心原子N的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，B正确；
C．固态属于分子晶体，C错误；
D．只含共价键，D错误；
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 键角比大
C. 分子构型为平面型
D. 中键的数目为12ml
【答案】B
【解析】
【详解】A． N为第ⅤA族元素，2p能级处于半充满稳定状态，第一电离能：，故A错误；
B． 、均为sp3杂化，孤电子对分别为1、2，孤电子对对成键对斥力大，的键角比大，故B正确；
C． 分子中N为sp3杂化，分子构型为立体型，故C错误；
D． 中键的数目为16ml，故D错误；
故选B。
4. 如图为NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是

A. 图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速
B. 将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO2
C. 图丙为实验室制取氨气的正确装置
D. 图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸有吸水性，可干燥氢气和氮气，同时可由气体经过液体产生的气泡快慢来观察气体流速，选项A正确；
B．瓶口出现红棕色气体，为NO被氧气氧化为NO2，不是直接产生的，选项B错误；
C．加热固体药品时，试管口应略向下，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，发生倒吸，造成实验安全问题，选项D错误；
答案选A。
5. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B. O2和SO2都是非极性分子
C. Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋
D. 标准状况下，每有 22.4 L O2参与反应，转移电子数为 4 ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据构造原理可知基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu＋得到1个电子转化为基态Cu，Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见Cu+得到的电子是填充在4s轨道上，A错误；
B．O2是非极性分子，而SO2则是极性分子，B错误；
C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有S2-数目为: 8×+6×=4，则根据其化学式可知其中所含Cu+数目为8个，C正确；
D．在该反应中Cu元素化合价由+l价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，化合价共降低1×2+2×2=6；S元素化合价由-2价变为+4价，化合价升高6价，故在标准状况下，每有22.4 LO2参与反应,反应的O2的物质的量是1 ml时，转移电子的物质的量是6 ml，D错误；
故合理选项是C。
6. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分 Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu 在O2 存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。下列说法正确的是
A. SO2 的键角比 SO3 的大
B. SO2 和 SO3 中心原子均采取 sp2 杂化
C. Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强
D. 1 ml [Cu(NH3)4]2+中 σ 键的数目为 12×6.02×1023
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2中中心原子S的孤电子对数为=1，SO3中中心原子S的孤电子对数为=0，因此SO2的键角比SO3的小，故A错误；
B．SO2中中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，SO3中中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，故B正确；
C．同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸引电子能力越强，因此Cu2+吸引电子能力大，故C错误；
D．1ml[Cu(NH3)4]2+σ键物质的量为(4+4×3)ml=16ml，所含σ键物质的量为16NA，故D错误；
答案为B。
7. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分 Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+
B. Cu2S与浓硝酸反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O
C. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
D. Cu在O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，电极反应：Cu2+ +2e-=Cu，A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，与Cu2S反应不能产生具有还原性的H2S气体，Cu2S与浓硝酸反应会产生Cu(NO3)2、NO2、H2SO4、H2O，反应的化学方程式为：Cu2S+14HNO3(浓)2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O，B错误；
C．Cu2O溶于稀硫酸，在酸性条件下发生歧化反应产生Cu、CuSO4、H2O，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，C正确；
D．氨水显碱性，不能大量存在H+，反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O =2[Cu(NH3)4]2++4OH-，D错误；
故合理选项是C。
8. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同
B 水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和
C. “洗脱”工序可完成再生
D. 保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，用盐酸“洗脱”生成和，HBr被氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到液溴。
【详解】A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用均为氧化，A项正确；
B．由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，故水相Ⅱ中含和，则水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B项正确；
C．用盐酸“洗脱”生成同时生成，可完成的再生，C项正确；
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D项错误；
故选D。
9. 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑
B. 电解时H+由电极I向电极II迁移
C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－
D. 每处理1 ml NO，可同时得到32gO2
【答案】C
【解析】
【详解】从图示中，可知在吸收塔中NO变成了N2，N的化合价降低，S2O42－变成了HSO3－，S的化合价从＋3升高到了＋4，化合价升高。在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，而在电极Ⅱ附近有氧气生成，为H2O失去电子生成O2，为阳极。
A．在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极， 电极方程式为2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A项错误；
B．电解时，阳离子向阴极移动，电极Ⅰ为阴极，H＋由电极Ⅱ向电极Ⅰ移动，B项错误；
C．吸收塔中NO变N2，S2O42－变成HSO3－，C中的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确；
D．整个装置中转移的电子数相同，处理1mlNO，N的化合价从＋2降低到0，转移了2ml电子。阳极2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32g O2即1mlO2需要4ml电子，D项错误；
本题答案选C。
10. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：
下列有关说法正确的是
A. X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个
B. Y分子中所有碳原子可能共平面
C. Z分子存在手性异构体
D. W分子可发生水解、加成和消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化，共9个，A错误；
B．Y中六元环为饱和碳原子形成的，所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子，故Z分子存在手性异构体，C正确；
D．W中含苯环和碳氧双键，能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；
故选C。
11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，A正确；
B．K2CrO4溶液中存在平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，滴入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则重根酸根离子浓度增大，溶液显示橙色，B正确；
C．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，其中含有醛基，用氢氧化钠将溶液调至碱性后可以和新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，C正确；
D．用pH计分别测定浓度均为0.1ml•L-1的NaCN和Na2S的pH，只能证明Ka2(H2S)和Ka(HCN)相对大小，D错误；
故选D。
12. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取FeC2O4：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
A. 室温下，0.10mlL-1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)c(H2C2O4)，A错误；
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水后存在电荷守恒：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，酸化、溶解后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)+2c(Fe2+)