186，湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份186，湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，54号元素Xe是第0族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C. 发现了月壤中的“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐
D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．Xe是54号元素，属于第0族元素，故A正确；
B．表土中赤铁矿主要成分为，故B错误；
C．“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐，故C正确；
D．钛合金属于新型合金，故D正确。
答案为：B。
2. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 焙制糕点时加入主要含有碳酸钠的发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果
C. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质
D. 燃煤中加入可以减少温室气体的排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，受热分解产生气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故A错误；
B．使用漂白液时加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钠反应生成，而不是，不能增强漂白效果，生成的有毒，故B错误；
C．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的韧性、塑性等，故C正确；
D．能与反应生成，高温下会分解释放出，故燃煤中加入不能减少温室气体的排放，故D错误。
答案为：C。
3. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用3～5％的溶液冲洗
B. 活泼金属燃烧起火，用干燥的沙土灭火
C. 电器起火，应立即用泡沫灭火器扑灭
D. 实验剩余固体不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再进行常规处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，降低酸性，再用3～5％的溶液冲洗，最后用水冲洗，故A正确；
B．活泼金属燃烧起火，用干燥的沙土灭火，不能用水或泡沫灭火器进行灭火，故B正确；
C．电器起火，先切断电源，泡沫中含有电解质溶液能够导电，可能导致触电或电器短路，故C错误；
D．实验剩余固体不能随便丢弃，过氧化钠性质活泼，易与水等发生发生生成氧气，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再进行常规处理，故D正确。
答案为：C。
4. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C. 小苏打在水中的电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构式为，故A错误；
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，故B错误；
C．碳酸氢根离子不能拆，应为，故C错误；
D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，故D正确。
答案为：D。
5. 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为
B. 溶于沸水形成的胶体中含有胶粒数为
C. 晶体中含有的数目为
D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的物质的量为，而铁和水蒸气反应后元素化合价由0价变为价，故铁反应后转移个电子，故A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，故B错误；
C．晶体是离子化合物，由和构成，晶体中含有的数目为，故C正确；
D．标准状况下，的物质的量是，溶于水的反应是可逆反应，不能完全转化为生成物，所以溶液中、和的微粒数之和小于，故D错误。
答案：C。
6. 下列各离子组能大量共存，且加(或通)入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．中性条件下，少量二氧化碳不能与强酸的钡盐反应，故A错误；
B．少量铝离子与过量碱生成四羟基合铝酸根(偏铝酸盐)，故B正确；
C．溶液足量，漏掉了与的反应，故C错误；
D．酸性条件下，有强氧化性，可以氧化，与不能大量共存，故D错误。
答案为：B。
7. 向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是
A. 分子的结构模型为：
B. 易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：
C. “鼓起”的原因用离子方程式表示：
D. 上述反应中，每消耗，同时生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子半径比氧原子半径大，的分子结构模型为，A错误；
B．与足量溶液反应，离子反方程式为，B错误；
C．铝质易拉罐中铝与溶液反应放出，罐内气压增大，使易拉罐鼓起来恢复原样，反应离子方程式为，C正确；
D．气体未指明标况，体积无法计算，D错误；
故选C。
8. 下列实验设计或所选装置合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，A错误；
B．可以用饱和溶液除去中的氯化氢，但通入混合气体的导气管应长进短出，B错误；
C．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通，溶液中生成大量的和结合成溶解度较小的，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，C正确；
D．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，D错误；
故选C。
9. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素3种核素，H原子最外层只有1个电子，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列有关说法错误的是
A. 、、互为同位素
B. 水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键
C. 、两种分子中含有的共价键类型不完全相同
D. 与水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，故A正确；
B．水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以氢键结合排列成相对疏松的晶体，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确；
C．根据N原子成3个价键，H原子成1个价键，O原子成2个价键，推知的结构式为，的结构为，两种分子都有非极性共价键和极性共价键，含有的共价键类型完全相同，故C错误；
D．根据题给信息H可以形成，氢化钙中的氢元素由-1变成0，水中的氢由+1变成0，发生氢元素间的氧化还原反应，方程式正确，故D正确。
答案为：C。
10. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A. 熔点，则熔点：
B. 溶解于水中放热，则溶解于水中也放热
C. 与反应生成和，则与反应生成和
D. 氧化性：，则通入水中可以发生反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱金属元素的单质自上而下，熔沸点逐渐降低，故A错误；
B．溶解于水中放热，而溶解于水吸热，故B错误；
C．具有还原性，具有强氧化性，两者反应会生成，故C错误；
D．氧化性强于，氧化性强的非金属单质可以置换出氧化性弱的非金属单质，通入水中可以发生反应：，故D正确。
答案为：D。
11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含氯物质的价类二维图如下如图所示。
下列推断不合理的是
A. b和c作消毒剂，消毒效率b的较高(消毒效率：以单位质量的消毒剂得到的电子数表示)
B. e与溶液反应的离子方程式：
C. 实验室可用g的钾盐与加热制取，在该反应中氯元素发生还原反应
D. 一定条件下，可存在a(浓溶液)→b→d→a(稀溶液)的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．b是，c是，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，消毒效率是的倍，故A错误；
B．是强酸，与溶液反应的离子方程式为：，故B正确；
C．g的钾盐是，反应中，元素化合价由+5价降为-1价，得电子，发生还原反应，故C正确；
D．存在)的转化，故D正确。
答案为：A。
12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 化合物为共价化合物
B. 原子半径：D>A>B
C. 非金属性：B>C>A
D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物中元素D、B的化合价可知，为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数，则D为Ca元素，C为P元素。
【详解】A．化合物为，是离子化合物，故A错误；
B．电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性：，；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：；故非金属性：，，故C错误；
D．C元素为P，最高价氧化物对应的水化物是，是中强酸，故D错误。
答案为：B。
13. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与反应，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒为炭，C元素化合价降低，可知有氧化性，A正确；
B．含钠元素的物质焰色试验均为黄色，不一定是钠盐，可能是、等，B错误；
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有生成，也能把氧化成，因此不能说明氯水中含有，C错误；
D．由于稀硫酸少量，过量的铁会将生成的还原成，通过检验是否存在无法确定抗氧化剂是否吸收，D错误；
故选A
14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 反应①中是氧化产物，反应②中既不是氧化剂，又不是还原剂
B. 再生反应②的离子方程式为：
C. 氧化性：
D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的在相同状况下的体积比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①中中硫元素由-2价变为0价，H元素化合价不变，S为氧化产物，不是氧化产物，A错误；
B．反应②中被氧化为，被还原为，符合得失电子守恒，B正确；
C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。由反应①知氧化性，由反应②知：氧化性，故氧化性，C正确；
D．发生反应①和②，要保持脱硫液中的物质的量不变，根据得失电子守恒，有关系式：。在相同状况下体积比等于物质的量之比，故与的体积比为，D正确；
故选：A。
15. 将和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的和的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有、、三种离子，且测得、的物质的量之比：，(不考虑、与水反应及溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A. 原溶液中
B. 上述反应过程中转移电子的物质的量为0.4ml
C. 混合物中与Cu的质量之比：
D. 将足量的通入灼热a g的混合物中，反应结束后，混合物的质量减少了3.2g
【答案】B
【解析】
【分析】反应后溶液中只有、、三种离子，且三者所带电荷相同，由电荷守恒可知：，又由可知，反应后溶液中，，由元素守恒可知原溶液中浓度为，据此分析。
【详解】A．反应后溶液中，原溶液中浓度为，根据守恒，则原溶液中，故A错误；
B．原溶液中，被铜粉恰好还原，每消耗转移的电子的物质的量为，故上述反应过程中转移电子的物质的量为，故B正确；
C．由反应方程式可以计算出，元素守恒：，则与质量之比：，故C错误；
D．由方程式可知混合物减少的质量为中氧元素的质量，，故D错误。
答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
（1）加入试剂D为___________。
（2）加入试剂C，溶液中发生的离子方程式有___________。
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）工业上常用绿矾()做处理剂，处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使全部转化为，反应的离子方程式为___________。
（5）实验室由固体配制溶液
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________(填写仪器名称)。
②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．定容时仰视刻度线 B．固体失去部分结晶水
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水 D．未冷却至室温就转移定容
【答案】（1）稀硫酸 （2）、
（3）冷却结晶(或降温结晶)
（4）
（5） ①. DE ②. 容量瓶、玻璃棒 ③. A
【解析】
【分析】工业废水中含大量、较多的和，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加C分别与反应生成，与反应置换出铜，且不引入新的杂质阳离子，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ为过滤，过滤出固体A(和)，得滤液B(溶液)；和固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成和，铜不反应，通过操作Ⅱ过滤得固体和滤液B(溶液)，通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)，得到。
【小问1详解】
溶解和固体中的，不引入新的杂质阴离子，D为稀硫酸；
【小问2详解】
离子方程式为：、；
【小问3详解】
操作Ⅲ为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”一系列过程；
【小问4详解】
根据已知信息，酸性废水中含有的被还原，被氧化成，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
①无规格的容量瓶，按照“大而近”原则，需选择容量瓶。配制的溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒；
②A．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；
B．固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的质量会变大，溶质物质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，故B错误；
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，故C错误；
D．未冷却至室温就转移定容，加蒸馏水过少，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；
故选A。
17. 不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。
回答下列问题：
（1）图中部分物质：①②③④⑤石灰乳⑥漂白粉⑦⑧，其中属于共价化合物的是___________(填序号)。
（2）溶液通电后，发生反应①的离子方程式为___________。
（3）反应②的化学方程式为___________。
（4）一定量在中充分燃烧，所得混合物用溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为0.01ml，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比___________。
（5）某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究。
取粉末加入到100mL水中，充分反应得溶液A(忽略液体体积变化)，进行如下实验。
①溶液A中___________。
②由Ⅱ中现象i可知，与水反应有___________(填化学式)生成。
③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去的原因是___________。
④由Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅰ中溶液褪色的主要原因是___________。
【答案】（1）②⑦ （2）
（3）
（4）或3
（5） ①. ②. ③. 溶液浓度大 ④. 生成的有氧化性，将红色溶液氧化成无色溶液
【解析】
【小问1详解】
①氯化钠是只含有离子键的离子化合物；
②水分子是只含有共价键的共价化合物；
③氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；
④氯气是含有共价键的非金属单质；
⑤石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物；
⑥漂白粉是主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；
⑦氯化氢是只含有共价键的共价化合物；
⑧过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；
则②⑦属于共价化合物，故答案为：②⑦；
【小问2详解】
由图可知，反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由图可知，反应②为氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
由氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的方程式为，反应得到的混合物与150mL0.2ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成0.01ml次氯酸钠，说明氢气与氯气反应时氯气过量，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为，反应生成的氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的方程式为，由钠原子个数守恒可知，氯化钠的物质的量为0.2ml/L×0.15L—0.01ml=0.02ml，由氯原子个数守恒可知，氯气的物质的量为=0.015ml，由方程式可知，反应生成次氯酸钠消耗氯气的物质的量为0.015ml—0.01ml=0.005ml，则氢气的物质的量为0.005ml，所以=3：1，故答案为：3：1；
【小问5详解】
①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，则由题意可知，反应生成氢氧化钠的浓度为=1ml/L，故答案为：1ml/L；
②Ⅱ中步骤i的现象可知，溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，则过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，故答案为：；
③由Ⅲ、Ⅳ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液先变红色，10分钟后溶液褪色，向褪色后再滴入5滴盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明Ⅱ中溶液红色褪去原因是氢氧化钠溶液浓度过大，故答案为：溶液浓度大；
④由Ⅲ中1ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变红色需要10分钟，而Ⅰ中溶液变红色20秒后褪色可知，溶液红色褪去不是氢氧化钠溶液浓度大，而是过氧化氢的氧化作用，将红色溶液氧化成无色溶液，故答案为：生成的有氧化性，将红色溶液氧化成无色溶液。
18. 四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，制备SnCl4的装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：①金属锡的熔点为231.9℃，活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4常温下为无色液体，沸点为114℃，极易与水反应；
③与浓盐酸在常温下可反应生成。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
（2）A装置中连接分液漏斗和蒸馏烧瓶橡皮管a的作用是___________。
（3）B装置中的试剂是___________。
（4）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________(填现象)后，开始加热D装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热D装置，制取并收集SnCl4。开始加热前，先通的目的是___________。
（5）F装置的作用是___________。
（6）图中F和G装置可用一个简单装置代替，请你提出改进方法：___________。
【答案】（1）
（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中
（3）饱和食盐水 （4） ①. F装置液面上方有黄绿色气体 ②. 排尽装置中的空气，防止、水蒸气干扰实验
（5）防止G装置中的水蒸气进入E中，与反应
（6）在E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管
【解析】
【分析】装置A中制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢、水，B装置中装有饱和食盐水，除去氯气中含有的氯化氢气体，C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入D装置中反应生成，E装置中冷凝得到，F装置的作用是防止G装置中的水蒸气进入E中，与反应，G吸收多余的氯气，据此分析。
【小问1详解】
由已知信息：与浓盐酸在常温下可生成，反应中作氧化剂被还原为，浓盐酸作还原剂被氧化为，故发生反应的化学方程式：
答案为：。
【小问2详解】
蒸馏烧瓶中产生，压强增大，打开分液漏斗活塞时酸液不易流下，将分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡胶管连接起来，可以平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中。
答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中。
【小问3详解】
由锡的活泼性与铁相似，为防止与反应生成和，降低产率，且与混合加热可能发生爆炸，故要除去中的，B装置中盛饱和食盐水；
制备之前应除去中的和水蒸气，故B装置中应加饱和食盐水，C装置中用浓除水蒸气
答案为：饱和食盐水。
【小问4详解】
连接好装置，检查气密性，加入药品。在加热D处酒精灯前，先要通入排尽装置中的空气，防止与反应，水蒸气与反应干扰实验。当观察到整个装置中充满时，即F装置液面上方有黄绿色气体，再开始加热D装置。故答案为：F装置液面上方有黄绿色气体，排尽装置中的空气，防止、水蒸气干扰实验。
答案为：F装置液面上方有黄绿色气体；排尽装置中的空气，防止、水蒸气干扰实验。
【小问5详解】
极易与水反应，应在无水环境中制取，F装置起保护作用，防止水蒸气进入E中与反应。故装置F的作用是防止G装置中的水蒸气进入E中，与反应。
答案为：防止G装置中的水蒸气进入E中，与反应。
【小问6详解】
F装置起保护作用，防止G装置中的水蒸气进入E中与反应，G装置的作用是吸收未反应的，防止污染空气。可用一个盛有碱石灰的干燥管代替装置F和G，碱石灰既能够吸收水蒸气，又能与反应。故答案为：在E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管。
答案为：在E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管。
19. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：
已知：①难溶于水；
②硝酸能与除金和铂以外的绝大多数金属反应；
③还原性：。
回答下列问题：
（1）I元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）加入Fe粉进行转化反应的化学方程式为___________。
（3）“转化”步骤中生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用；“富集”步骤之前，海水要除去的目的是___________。
（4）通入的完全反应，若反应物用量比0＜≤1时，氧化产物为___________；当时，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 五 ②. ⅦA
（2）
（3） ①. ②. 防止与反应生成，造成原料浪费
（4） ①. 或碘 ②.
【解析】
【分析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，生成碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将银还原得到银单质同时转化生成碘化亚铁，通入氯气氧化得到碘单质，据此分析。
【小问1详解】
I元素与元素同属于卤族元素，由元素在周期表中的位置，可以推出I元素位于元素周期表第五周期第ⅦA族；
答案为：五；ⅦA。
【小问2详解】
由流程分析可知，加入粉进行转化反应的化学方程式为；
答案为：。
【小问3详解】
由已知信息②知，沉淀与硝酸反应生成在“富集”步骤可循环使用；海水中含较多，与反应生成，富集时会导致用量增多，浪费原料，为了节省，在富集之前，要除去海水中的；
答案为：；防止与反应生成，造成原料浪费。
【小问4详解】
由已知信息③还原性：知，先与反应，后与反应。通入的完全反应，当反应物用量比时，不足，溶液中过量或恰好与完全反应，发生反应，故氧化产物为；当时，溶液中部分也参与反应，、和按物质的量之比参加反应，反应的离子方程式为；
答案为：或碘；。选项
离子组
加(或通)入试剂
离子方程式
A
、、、
少量
B
、、、
少量溶液
C
、、、
足量溶液
D
、、、
少量溶液
A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液
B．除去中少量的气体
C．先通入，后通入，模拟“侯氏制碱法”制取
D．验证、、S氧化性强弱
选项
实验操作
现象
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
B
用洁净的铁丝蘸取某固体物质，在酒精灯外焰上灼烧
火焰出现黄色
该物质为钠盐
C
向溶液中滴加新制氯水
溶液颜色变成棕黄色
氯水中含有
D
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加溶液
溶液没有红色出现
抗氧化剂没有吸收
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ii．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化