重庆市2022_2023学年高三化学上学期11月拔尖强基联合定时检测试题

这是一份重庆市2022_2023学年高三化学上学期11月拔尖强基联合定时检测试题，共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保管，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 M：96
一、选择题：共本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述不正确的是
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. 新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该材料属于无机非金属材料
C. 电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中，约含有个σ键
B. 18g和的混合气体中含有的中子数为
C. 用1L0.1ml/L的溶液制备胶体，胶粒数目为
D. 6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为
3. 有关HCN分子的说法正确的是
A. HCN电子式为
B. 基态N原子的价层电子轨道表示式为
C. HCN分子中含有极性键和非极性键
D. HCN分子的球棍模型为
4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
下列有关说法不正确的是
A. 甲分子最多有10个碳原子共平面
B. 乙和丙均能在NaOH溶液和稀溶液中发生水解反应
C. 以上三个分子都只有1个手性碳原子
D. 1ml甲分子最多能与3ml发生反应
5. 物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是
A. W中Y原子的杂化方式为
B. 常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性
C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点
D. 化合物W受热易分解，发生氧化还原反应
6. 已知水合肼()具有较强还原性，通常可被氧化为。现用如下流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是
A. 王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性
B. 已知是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6
C. 脱硝除去残余的和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境
D. 由制得1ml纯Pt，理论上至少需要2ml作还原剂
7. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向溶液中加入稀：
B. 实验室制备氯气：
C. 向溶液中加入溶液：
D. 少量Fe与足量稀：
9. 某荧光材料由与组成，其摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该晶体的化学式是XY
B. 该晶胞参数为anm，则其晶体密度为
C. 的配位数是4，的配位数也是4
D. 若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为
10. 某实验小组将足量置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是
A. 在T℃时，该反应压强平衡常数为
B. 若在时刻减小体积为，则容器内压强变化为曲线B
C. 若减少适量，平衡向逆反应方向移动
D. 若充入少量，发生反应，T℃达平衡时，与原平衡相比，的分压减小，的分压增大
11. 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是
A. 由图1可知，转化为时，有C—H的形成，无C—C形成
B. 由图2可知，反应中是还原剂
C. 决定制乙烯速率快慢的反应为：
D. 生成的速率比生成的速率慢
12. 某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是
A. 从理论上推断，与生成和的反应，高温有利于自发进行
B. 在空气中加热可制备NiO
C. 打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成
D. 若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是，则装置2中的反应方程式为：
13. 盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)在水中完全电离为NH3OH+和Cl−，可利用如下装置来制备盐酸羟胺。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是
A. 铂电极为正极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜，Cl−从左室移向右室
C. 含铁催化电极上的反应为：NO+3e−+4H+=NH3OH+
D. 每生成1ml盐酸羟胺电路中转移4ml e−
14. 常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示
下列说法正确的是
A. 常温下，MOH的电离常数约为
B. F点溶液中：
C. 水的电离程度：G>P
D. Q点溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂的外观为白色结晶粉末，用于电极材料。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、CuO、)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示：
已知：
Ⅰ.是酸性氧化物，过铼酸是易溶于水一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
（1）铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，则基态Re原子的价电子排布式为_________。
（2）“碱浸”时，和分别与NaOH发生以下反应、，则“滤渣I”的主要成分为_________(填化学式)。
（3）“还原”时，被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为_________。
（4）“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“操作I”包括_________、_________、洗涤、干燥。
（5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为_________min；pH为_________。
（6）不纯的溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入固体除去，若溶液中，，在结晶前逐渐加入固体，当开始沉淀时，的去除率是_________%。溶液体积变化可忽略不计，，)
16. 苯磺酸钠()是一种白色片状晶体，可用于有机合成、洗涤助剂和农药等，实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备，反应途径如下：
已知：①苯磺酸是一元强酸，苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水，溶液均为无色；
②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇，随着温度升高，溶解度显著增大；苯磺酸钙、Na2CO3可溶于乙醇，溶解度受温度影响较小。
操作步骤：
Ⅰ．苯的磺化反应。装置如图所示(加热装置省略)，装入药品，通冷凝水，向烧瓶中缓慢加入b中试剂，稍冷后水浴加热充分反应，当c中无液体流下时，立即停止反应；
Ⅱ．将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中，用澄清石灰水调至中性；
Ⅲ．加入稍过量Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤。将滤液蒸发结晶，得到苯磺酸钠粗品；
IV．重结晶法纯化苯磺酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器b中盛装的试剂是_________，仪器c的名称是_________。
（2）由苯生成苯磺酸的化学方程式为_________(发烟硫酸用浓H2SO4表示)。
（3）第Ⅲ步中滤渣成分是_________(填化学式)，该步洗涤目的是_________。
（4）第Ⅳ步重结晶操作时，溶解粗品的装置应选择下图中的装置_________(填字母代号)，主要原因是_________。
（5）产品中杂质Ca2+含量的测定，已知：
①EDTA(简写为Y4-)能与Ca2+发生反应：Ca2++ Y4-(无色)=CaY2- (无色溶液)；
②钙指示剂(简写为In2-)能与Ca2+发生反应：Ca2++In2-=CaIn (红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于CaY2-，pH为12~13时，可发生反应：CaIn+Y4-=CaY2-+In2- (蓝色溶液)。
现取10.00 g苯磺酸钠样品，配制为100 mL溶液，取其中20.00 mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用0.01 ml/L的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗16.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是_________，苯磺酸钠样品中钙的质量分数为_________%(保留2位小数)。
17. 碳中和是目前全球关注的热点。将捕获转化为甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用的方式。
Ⅰ.实验室模拟由与合成甲醇。
（1）已知：
由上图反应，可知的_________。
（2）实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1ml和3ml通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：
反应1：(主反应)；
反应2：
①下列说法正确的是_________。(填字母代号)。
A.容器内气体的密度不再改变，说明达到平衡状态
B.容器内气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态
C.压缩容器体积使压强增大，有利于主反应的发生
D.升高体系温度有利于主反应发生
②反应0~50min内，的平均反应速率为_________；
③该温度下，平衡常数K为_________。
Ⅱ.中国科学家通过电还原法将转化为乙醇，其原理图如下所示。
（3）则铂电极上的反应式为_________。
Ⅲ.与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，回答下列问题。
（4）该反应化学方程式为_________，反应中常加入吸水剂，其目的是_________。
（5）下图表示的是甲醇(Me表示)与催化制备碳酸二甲酯的机理，按(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)步骤循环反应。图中分子中只有一种类型的Me，该分子结构式为_________(用Me表示)
18. 苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)。
已知：①
②
（1）I中官能团的名称_________；物质B的化学名称_________。
（2）J的结构简式为_________；K与J生成L的反应类型为_________。
（3）A→I的反应方程式为_________；
（4）E→G的反应方程式为_________；
（5）满足下列条件的E同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
①有2个羟基且不在同一个碳上
②有1个醚键
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：1：1
（6）根据上述合成路线，写出由和为原科制备合成路线_________。
2023拔尖强基联合定时检测
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保管，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 M：96
一、选择题：共本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】CD
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）5d56s2
（2）CuO、Fe3O4
（3）3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2•2H2O
（4） ①. 冷却结晶 ②. 过滤
（5） ①. 60 ②. 1.0
（6）89
【16题答案】
【答案】（1） ①发烟硫酸 ②. 球形冷凝管
（2）+H2SO4(浓)+H2O
（3） ①. CaCO3、CaSO4 ②. 将沉淀表面的苯磺酸钠洗入滤液，以提高产率
（4） ①. C ②. 防止乙醇大量挥发损失
（5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由红色变为蓝色，半分钟内不恢复红色 ②. 0.32
【17题答案】
【答案】（1）-75（2） ①. BC ②. 0.05 ③. 1.8
（3）14CO2+12e-+9H2O=C2H5OH+12HCO
（4） ①. +2CH3OH+H2O ②. 分离出产物水，使平衡正向移动，提高产率
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 环己醇
（2） ①. ②. 缩聚反应
（3）（4）（5）10
实验
现象
实验结论
A
左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色
氧化性：
B
加入KSCN溶液后，试管中溶液颜色变红
加入溶液前试管内的溶液中有
C
左边试管产生白色沉淀，加入KI溶液后产生黄色沉淀
D
以甲基橙做指示剂，达滴定终点时锥形瓶中溶液由红色变橙色
测得的醋酸浓度偏大
物质\时间
10min
20min
30min
40min
50min
60min
0.40
0.55
0.65
0.73
0.80
0.80
0.45
0.63
0.78
0.86
0.90
0.90