专题06 溶液-三年中考（2021-2023）化学真题分项汇编（全国通用）

这是一份专题06 溶液-三年中考（2021-2023）化学真题分项汇编（全国通用），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．食堂里的下列饮品属于溶液的是（）
A．可乐B．西瓜汁C．冰水D．绿豆汤
2．项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是（）
A．烧杯B．量筒C．漏斗D．玻璃棒
3．下列溶液中，溶剂不是水的是（）
A．稀硫酸B．生理盐水C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液
4．下列溶液中，溶质不是固体的是（）
A．食盐溶液B．硝酸钾溶液C．酒精溶液D．蔗糖溶液
5．用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（）
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
6．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（）
A．白糖B．白酒C．白醋D．花生油
7．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氯化钠
8．“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（）
A．溶解度：MgSO4＞ NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
9．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（）
A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
10．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大
D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
12．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（）
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
13．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低的溶解度
C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
14．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
15．如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）
①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①②B．②④C．①③D．③④
16．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
17．浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（）
NaCl在不同温度时的溶解度
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
18．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（）
A．95gB．90gC．20gD．5 g
19．下列溶液中溶剂不是水的是（）
A．碘酒溶液B．生理盐水C．过氧化氢溶液D．葡萄糖注射液
20．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31．6g、45．8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）
A．I中KNO3的质量分数为10．0%B． Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C． Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D． Ⅲ中有KNO3晶体析出
21．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
22．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
23．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（）
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
24．NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
25．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（ ）
A．偏小B．偏大C．不变D．无法判断
26．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）
A．B．C．D．
27．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
28．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（）
A．乙中溶液一定变浑浊B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小D．甲、乙中溶液质量一定相等
29．下列有关碘酒的说法错误的是（ ）
A．碘酒是混合物B．碘酒是溶液
C．碘是溶质D．酒精是溶质
二、填空题
30．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A．白糖B．花生油C．面粉
（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
31．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
（3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。
A．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C．将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
32．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
（1）的溶解度随温度的升高而_________(填“增大”或“减小”)。
（2）10℃时，的溶解度_________(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。
（3）t℃时，将75g 的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。
33．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是_______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。
（5）T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。
34．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。
X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。
35．溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲_______乙（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是_______。（填“甲”或“乙”）
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
36．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为_______g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为______________（填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_____________________直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_______。
37．根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
38．NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度______（填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为______℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多______（填序号）。
A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液
39．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为________（用字母序号表示）。
（2）选用________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
温度/°C
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化钠溶解度/g
35．7
35．8
36．0
36．3
36．6
37．3
38．4
39．0
39．8
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
0．18
0．17
0．16
0．15
0．14
0．13
0．12
NaCl
35．7
35．8
360
36．3
36．6
37．0
37．3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
85．5
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80．8
87．6
94．9
103
113
124
136
149
物质溶解度/g
温度℃
0
10
20
30
40
NaOH
42．0
51．0
109．0
119．0
129．0
KNO3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
Na2CO3
6．0
16．0
18．0
36．5
50．0
参考答案
1．A
【解析】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。故选A。
2．C
【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需的NaOH和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需用到漏斗，故选C；
3．D
【解析】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意；
D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。故选D。
4．C
【解析】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误；
B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误；
C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确；
D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。故选C。
5．B
【解析】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误；
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；
C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；答案：B。
6．D
【解析】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。
7．B
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。故选B。
8．D
【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误；
C、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。故选D。
9．B
【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；
B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。
10．C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误；
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确；
D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。
故选C。
11．B
【解析】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法不正确；
B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故C说法不正确；
D、t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态，所以将20g甲物质加入到50g水中，最多只能溶解15g甲物质，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，故D说法错误；
故选B。
12．C
【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；故选：C。
13．C
【解析】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误；
B、CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；
C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确；
D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误；故选：C。
14．C
【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。故选C。
15．B
【解析】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误；
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确；
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误；
④t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确；故选：B。
16．B
【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。故选：B。
17．B
【解析】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。故选B。
18．D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
19．A
【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；故选A。
20．B
【解析】A． I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。
B． Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45．8g，则该温度50g水中最多溶解22．9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C． Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。
D． 20℃时硝酸钾的溶解度为31．6g，则50g水中最多溶解15．8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。故选：B。
21．A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。
22．C
【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。故选：C。
23．D
【解析】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；
C、t1℃时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；故选D。
24．A
【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选A。
25．C
【解答】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。故选：C。
26．C
【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选：C。
27．C
【解析】本题考查溶液的配制。称量葡萄糖时，砝码放在左盘，称量的葡萄糖质量少于需要称量的质量，导致所配溶液的溶质质量分数偏低，A错；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会使倒入烧杯中的葡萄糖减少，配制溶液的溶质质量分数偏低，B错；用量筒量取水时，俯视液面，使量取的水小于需要量取的量，导致配制溶液的溶质质量分数偏高，C正确；配好的溶液洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，D错。
28．D
【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；
B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；
D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。
故选D
29．D
【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，是由两种物质组成的，属于混合物，故A正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，故B正确；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故C正确；
D、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故D错误。故选：D。
30．（1）A （2）①．饱和②．等于③．减小（3）玻璃棒（4）28
【解析】（1）A．白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确；
B．花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误；
C．面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。故选：A。
（2）（①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。
②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。
③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。
（4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。故填：28。
31．（1）甲>乙>丙（2）130（3）降温结晶（4）AB
【解析】（1）由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
（2）由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g，则将40g丙加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解30g丙，所得溶液的质量为30g+100g=130g。
（3）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4）A、丙的溶解度随温度降低而增大，则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质量关系为甲>乙>丙，则溶剂的质量关系为丙>乙>甲，该选项说法正确；
C、由于不确定甲、乙溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确。故选AB。
32．（1）减小（2）＜（3）25
【解析】（1）据溶解度表可以看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
（2）据溶解度表可以看出，10℃时，KNO3的溶解度是20．9g，NaCl的溶解度是35．8g。即10℃时，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度。
（3）据溶解度表可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KNO3的溶解度受温度变化影响较大。结合溶解度曲线图可知，t℃时，KNO3的溶解度是50g。
设：t℃时，将75g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为。
75g×（75g+）×25%解得：=25g。
33．（1）甲＞乙=丙（2）T1℃ （3）D （4）丙物质的溶解度曲线（5）125
【解析】（1）据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。
（2）据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同。
（3）A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。
（4）气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。
（5）据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。
34．（1）①弱于②．蒸发酒精（2）<（3）①．硝酸钾②．③
【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶；
（2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；
（3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾；
②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-50g=10g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-50g=30g；故还需加入X的质量更大的是③。
35．（1）= （2）乙（3）C
【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两物质交于一点，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故填：=；
（2）由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，该温度下，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙，故填：乙；
（3）A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项说法正确；
B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；
C、t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，故选项说法不正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，则t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20g甲物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确。故选C。
36．（1）12；（2）②④⑤③①；（3）①偏小；②继续添加氯化钠；（4）30g。
解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。
37． (1)．187．6g (2)．9：10或90：100 (3)．60℃ (4)．13g
【解析】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87．6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87．6g，故得到的溶液质量为187．6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为10g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10；
(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃；
(3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体；
38． (1)．> (2)．饱和；30 (3)．A
【解析】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3，故选A。
39．（1）DBAEC；（2）50；（3）加快氯化钠溶解速率；（4）偏小
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。