微主题2　物质的性质、用途与转化 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习

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A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B. 硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3
C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
2 (2023南京二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
3 (2023盐城三模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
B. KIO3受热可分解，可用作食盐碘添加剂
C. 碘化银具有感光性，可用于人工降雨
D. ClO2具有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂
4 (2023盐城调研)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. S的沸点低，可用于杀菌消毒
B. SO2有氧化性，可用于漂白纸张
C. 浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体
D. BaSO4不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐
5 (2023南通如皋期末)下列硫酸盐的性质与用途具有对应关系的是( )
A. KAl(SO4)2·12H2O 能水解形成胶体，可用作净水剂
B. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
C. CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
6 (2023常州期末)在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是( )
A. Cu eq \(―――→,\s\up7(FeCl3))CuCl2
B. Ag eq \(―――→,\s\up7(稀硝酸))AgNO3
C. CuO eq \(―――→,\s\up7(CH3CHO))Cu
D. AgCl eq \(―――→,\s\up7(浓氨水))Ag(NH3)2Cl
7 (2023南通如皋适应性考试一)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. MnO2 eq \(―――→,\s\up7(盐酸))Cl2
B. FeCl3(aq) eq \(―――→,\s\up7(蒸干))FeCl3(s)
C. K2FeO4 eq \(―――→,\s\up7(H2O))O2
D. HClO eq \(―――→,\s\up7(光照))Cl2
8 (2023盐城三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq) eq \(―――→,\s\up7(电解))Cl2(g) eq \(―――→,\s\up7(澄清石灰水))漂白粉(s)
B. CuO(s) eq \(―――→,\s\up7(H2O(l)))Cu(OH)2(s) eq \(―――→,\s\up14(葡萄糖),\s\d5(加热))Cu2O(s)
C. Fe2O3(s) eq \(―――→,\s\up14(Al),\s\d5(高温))Fe(s) eq \(―――→,\s\up14(Cl2),\s\d5(点燃))FeCl2(s)
D. Cu(s) eq \(―――→,\s\up7(浓硝酸))NO2(g) eq \(―――→,\s\up7(Ca(OH)2(aq)))Ca(NO2)2(aq)
9 (2023南通、泰州、扬州等七市三模)硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. 工业制酸：FeS2 eq \(―――→,\s\up14(O2),\s\d5(煅烧))SO3
B. 火山喷发：H2S eq \(―――→,\s\up14(O2),\s\d5(高温))SO2
C. 尾气吸收：SO2 eq \(―――→,\s\up7(Na2CO3))Na2SO4
D. 酸雨侵蚀：H2SO4 eq \(―――→,\s\up7(Fe))H2S
10 (2023徐州三模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq) eq \(―――→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(s) eq \(―――→,\s\up7(△))Na2CO3(s)
B. H2SO4(浓) eq \(―――→,\s\up7(Na2SO3(s)))SO2(g) eq \(―――→,\s\up7(BaCl2(aq)))BaSO3(s)
C. NH3(g) eq \(―――→,\s\up14(O2(g)),\s\d5(催化剂，△))NO(g) eq \(―――→,\s\up7(NaOH(aq)))NaNO3(aq)
D. (C6H10O5)n(淀粉) eq \(―――→,\s\up14(稀硫酸),\s\d5(△))C6H12O6(葡萄糖) eq \(―――→,\s\up7(酒化酶))C2H5OH
11 (2023南京、镇江八校联考)下列表述和方程式书写都正确的是( )
A. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·ml-1
B. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3+＋2SO eq \\al(2-,4)＋2Ba2+＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
C. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO eq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2 ===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D. 用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑
12 (2023苏锡常镇教学情况调研一)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
B. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋
C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋6OH－===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+＋2SO eq \\al(2-,4)＋2Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
微主题2 物质的性质、用途与转化
1. C N2作为焊接保护气是因为它的化学性质不活泼，A错误；硝酸制硝酸铵是因为它具有酸性，B错误；磷酸保护金属是因为其具有酸性，与金属反应生成磷酸盐保护膜，D错误。
2. A BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，A符合题意；硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易发生相对滑动，B不符合题意；铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子，化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，C不符合题意；二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大无关，D不符合题意。
3. D 氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4气体是其可用于雕刻玻璃的原因，A错误；KIO3中含I元素，且不易被氧化是其作食盐碘添加剂的原因，B错误；AgI分解成小颗粒Ag和I2，形成水蒸气的凝结核，故可用于人工降雨，C错误。
4. D S单质具有氧化性，可用于杀菌消毒，A错误；SO2能与某些有色物质化合生成不稳定无色物质，可用于漂白纸张，B错误；浓硫酸可用于制备HCl气体，不是利用其强酸性，是利用难挥发性的酸制易挥发性的酸的原理，C错误；BaSO4不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐，D正确。
5. A 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质或色素，可用作净水剂，A符合题意；FeSO4中的亚铁离子能参与形成血红蛋白，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B不符合题意；CuSO4中Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C不符合题意；BaSO4可以和C在高温条件下反应生成BaS和CO，用于制取BaS，利用的是BaSO4的氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D不符合题意。
6. C Cu和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，A正确；Ag和稀硝酸反应的化学方程式为3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋2H2O＋NO↑，B正确；乙醛不能直接和CuO反应生成Cu，C错误；AgCl和浓氨水反应的化学方程式是AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2Cl＋2H2O，D正确。
7. C MnO2与浓盐酸须在加热条件下反应生成Cl2，A错误；蒸干FeCl3溶液的过程中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3，B错误；K2FeO4有强氧化性，与水反应生成气体，根据化合价升降规则，会生成O2，C正确；HClO在光照条件下生成HCl与O2，D错误。
8. D A项中制取漂白粉应使用石灰乳代替澄清石灰水，A错误；CuO不能与H2O反应，B错误；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，C错误。
9. B 煅烧FeS2生成SO2，A错误；SO2与碳酸钠反应生成Na2SO3，C错误；Fe与H2SO4反应生成H2，D错误。
10. D 向NaCl溶液中只通入CO2不反应，A错误；SO2与BaCl2溶液不反应，B错误；NO与NaOH溶液不反应，C错误。
11. C 燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误；向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，B错误；用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2MnO eq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2 ===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，C正确；用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl－失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H＋获得电子变为H2，反应方程式为2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D错误。
12. B 一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+＋3NH3 ·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH eq \\al(＋,4)，A错误；向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，B正确；在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4，另外还发生NH eq \\al(＋,4)与OH－的反应且生成物中不应出现H＋，C错误；向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH eq \\al(＋,4)＋Fe3+＋2SO eq \\al(2-,4)＋2Ba2+＋
4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。