【开学摸底考试】九年级化学（无锡专用，人教版1-8单元）-2023-2024学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1~8单元（人教版）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．党的二十大描绘了以中国式现代化全面推进中华民族伟大复兴的宏伟蓝图，将“促进人与自然和谐共生”作为中国式现代化本质要求的重要内容，深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法符合这一要求的是( )
A．倡导乘坐公共交通工具出行B．将生活污水直接排放到河流里
C．将污染较大的企业搬迁到郊区D．推广使用一次性餐具
2．我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是( )
A．银铅块属于合金 B．银可以和稀盐酸反应生成AgCl
C．PbO氧化物 D．灰吹法炼银过程含有化学变化
3．化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念错误的是( )
A．微粒观：闻到桂花香是因为分子在不断运动
B．元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C．实验观：电解水实验中观察到正极和负极产生气体的体积比为1：2
D．价值观：利用化学知识治理环境污染，改善我们的生存环境
4．下列图示实验操作中，正确的是( )
A．取少量液体B．加热液体
C．称取氯化钠D．点燃酒精灯
5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
6．我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的钼合金。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．钼是非金属元素B．钼原子带42个单位的正电荷
C．2M可表示2个钼原子D．钼原子的质量是95.96g
7．杭州2023年第19届亚运会火炬，名为“薪火”。金属部分由铝合金制成。燃料采用生物质燃气，清洁安全。下列有关“薪火”火炬的说法错误的是( )
A．生物质燃气具有可燃性B．铝合金主要成分是金属铝，铝合金是纯净物
C．燃料燃烧过程中氧气做助燃剂D．生物质燃气的优点之一是环保
8．下列有关实验现象描述，正确的是( )
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧，放大量热，产生大量烟雾
C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成二氧化硫气体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩火焰的干冷烧杯内壁有水雾出现
9．八角是一种常见的调料，从八角中提取的莽草酸(化学式为C7H10O5)是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料。下列有关莽草酸的说法，错误的是( )
A．莽草酸属于化合物
B．莽草酸中氢元素的质量分数最大
C．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．一个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
10．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．表示原子的是①③④B．表示阴离子的是②⑤
C．具有相对稳定结构的是②③⑤D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
11．CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是( )
A．消碳反应的产物“”是CO
B．积碳反应为分解反应
C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳
D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
12．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是( )
A．a表示的物质一定由原子直接构成
B．b表示的物质可以用于冶炼金属
C．c表示的物质有毒
D．d表示的物质不能在常温下转化为c点物质
13．下列化学实验方案不正确的是( )
A．净水：可以用过滤的操作将天然水净化为纯净的水
B．除杂：可以用足量稀硫酸除去炭粉中的少量锌粉
C．鉴别：可以用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气和空气
D．检验：可以用燃着的木条检验电解水实验中正、负极产生的气体
14．下列化学知识归纳全部正确的是( )
15．CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是( )
A．反应I为分解反应
B．生产过程中Fe3O4可以循环使用
C．反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变
D．该方法有利于减弱全球气候变暖
16．推理是一种重要的研究和学习方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是( )
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．二氧化碳会引起温室效应，所以加剧温室效应的一定是二氧化碳
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．化学变化中各原子的数目一定不变，则原子的种类也一定不变
17．小组同学想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧(红磷与白磷燃烧产物均为五氧化二磷)，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图。下列说法错误的是( )
A．该实验证明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
B．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
C．三个实验中测定空气中氧气的含量效果最好的是白磷燃烧实验
D．根据图像对比可知，三种物质中，白磷能在更低浓度的氧气中燃烧
18．某小组按照如图实验装置对镁与水蒸气反应进行了探究，下列说法错误的是( )
A．装置中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝成液态水，便于后续的干燥
B．实验开始时先点燃A处的酒精灯，排尽装置中原有的空气，防止Mg与O2反应
C．生成的气体通入肥皂液中，观察到有肥皂泡上升到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气
D．实验后测得B中剩余固体只含两种元素且镁元素的质量分数为76%，则其中MgO的质量分数为40%
19．加热草酸亚铁（FeC2O4）可制得氧化亚铁（FeO）：FeC2O4→ΔFeO + CO↑ +CO2↑。兴趣小组称取43.2g草酸亚铁制备氧化亚铁，加热到质量不再改变，共得到固体残留物23.2g。经计算发现所得固体与理论所得氧化亚铁质量不符。下列有关说法不正确的是( )
A．FeC2O4 中碳元素的化合价为+3价
B．所得固体中铁元素质量为16.8g
C．所得固体质量与理论值不符的原因可能是氧化亚铁与空气中的氧气发生了反应
D．所得固体可能是Fe2O3
20．10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )
A．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小B．煅烧越充分则消耗的盐酸量越小
C．共生成4.4g二氧化碳D．共生成11.1 g氯化钙
第II卷（非选择题 共60分）
非选择题：本题共8个小题，共60分。
能源、材料与技术的更新迭代推动了人类文明进步和社会发展。完成21~22题
21.（6分）2023年9月23日，恰逢杭州第十九届亚运会开幕，请同学们回答：
(1)本次亚运会中国队花剑队以45:44绝杀日本队，花剑为钢铁打造，生铁和钢都是铁的合金，性能不同主要是因为 。根据如图所示信息完成下列问题：高炉炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）；副产品中的炉气可重复利用，既节约了能源又减少了 。
某炼铁高炉内部的物料说明
(2)亚运会201金，辉煌背后是强大的祖国，我们国家的科技发展日新月异，例如嫦娥四号成功登陆月球背面，世界首次实现月球背面软着陆。嫦娥四号着陆器的主体材料为钛合金，主要是利用其______的物理性质；
A．密度小，耐腐蚀 B．硬度大 C．化学性质稳定性好，熔点高
(3)航天器的天线是由钛合金制造。工业上用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为 。
22.（5分）杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（CH3OH）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
(1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集：通过光伏发电分解水，反应中生成的氢气和氧气的质量比为 ，该反应说明水是 由组成的。
(2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为 。甲醇的燃烧反应中生成物二氧化碳和水的分子个数比为 。
(3)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。
23.（8分）结合下图，回答问题：
(1)写出编号仪器的名称：① 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填序号)，化学方程式为 。某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是 。
①没有给试管均匀预热； ②有气泡冒出，立即收集；
③排水集气法收集后，先撤去酒精灯；④停止加热，试管立即接触冷水。
(3)实验室可用装置B或C制CO2，C装置的优点是 。为了解“装置C优点”的原因，在装置C中连接压强传感器(如图F)，测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是 (选填序号)。
A. ab段长颈漏斗中液面逐渐上升
B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开活塞
(4)若用E装置收集CO2，空气从 端排出。(填“a”或“b”)
24.（5分）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
(1)氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式为 。
(2)反应②的基本类型是 。
(3)有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是 (填化学式)。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。
25.（8分）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。
②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。
③淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 （填序号）。
A．可以降低空气中二氧化碳的含量
B．缓解人类粮食短缺问题
C．可以节约耕地资源
(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。
①捕捉CO2的原理 （用化学方程式表示）。
②从能源角度分析该流程存在的不足是 。
(3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是_______________（填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
26.（8分）阅读下列短文，回答相关问题。
石墨烯——改变世界的神奇新材料
石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水，但能耗大、成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。
工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔，性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。
依据文章内容回答下列问题
(1)石墨烯是由 (填名称)构成。
(2)写出图中阴离子的符号 。
(3)石墨烯在纺织面料中的作用是 。
(4)热分离法海水淡化法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制了热分离法大规模应用的原因是 。
(5)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒符号)通过。
(6)工业上制取石墨烯的化学方程式是 。
27.（10分）过氧化钙（CaO2）一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。
【查阅资料】
过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO2；
I、过氧化钙性质的研究
(1)取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有 （填化学式）生成；
(2)实验（1）一段时间后，试管中的液体变浑浊，对真进行进一步探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。
依据实验现象及曲线，分析二氧化碳含量升高的原因 。
(3)检查图1装置气密性的方法为 。
Ⅱ、制备过氧化钙
【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水。
以氨气、双氧水、氯化钙为原料，可制得CaO2·8H2O沉淀，反应装置如图3所示：

(4)图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶。相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是 。
(5)制取CaO2·8H2O的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O+2Y，则Y的化学式为 。该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发，② 。
III、测定过氧化钙样品纯度
【查阅资料】1、过氧化钙易与酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
2、过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。
该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。
(6)相同条件下， （填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。
具体实验步骤如下：
a．连接装置并检查气密性
b．称量样品的质量2.0g
c．装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL
d．向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应
e．冷却至室温
f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
(7)实验状况下，每32gO2体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙质量分数为 ；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是 （填序号）。
a．广口瓶中残留少量O2
b．烘干时温度过高，生成了部分CaO
c．稀盐酸的用量不足
d．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
【反思】
(8)结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是 。
28.（10分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备及应用是目前的研究热点。
I、氢气的制备
(1)铁酸锌(ZnFe2O4)可用于催化循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：
a： 6ZnFe2O41200℃6ZnO+4Fe3O4+O2↑ b： 3ZnO+2Fe3O4+H2O700℃3ZnFe2O4+H2↑
该循环制氢的总化学反应方程式为 。
(2)科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：反应①的化学方程式是 ，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 。(答出一点即可)该流程中可循环利用的物质是 。
(3)利用甲烷(CH4)和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：
a：CH4+H2O=CO+3H2； b：CO+H2O=CO2+H2。
①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图2所示，从微观角度描述该过程 。
②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2.使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图3所示，请分析吸附剂效果降低的原因是 。
Ⅱ、氢气的储存
(4)储氢金属是一类能够与H2结合呈金属氢化物的材料，如Na可与H2结合生成氢化钠(NaH)，氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ、氢能的应用
(5)利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有___________(填字母)。
A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用A．对安全的认识
B．燃烧与灭火
①室内起火时，应迅速打开门窗通风，减少有毒气体的产生
②进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，检验CO2浓度是否过高
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①档案馆着火应该用泡沫灭火器灭火
②燃烧都有发光放热，并产生火焰
③关闭天然气的阀门灭火利用的原理是清除可燃物
C．空气
D．影响化学反应速率的因素
①计入空气污染指数的有害物质主要是SO2、CO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等
②空气质量指数越高，空气质量越差
③稀有气体的化学性质不活泼，可用于制造霓虹灯等电光源
①铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧——反应物浓度
②双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解——催化剂
③烧煤炉时，将煤块改为蜂窝煤，可以使煤炉燃烧的更剧烈——反应物的接触面积
炼铁原料
产品
副产品
赤铁矿（FeO、SiO2）、焦炭（C）、
空气（O2、N2）、石灰石（CaCO3、杂质）
生铁（液态）、
铁熔点1535℃
炉渣（CaSiO3）、
炉气（CO、CO2、N2）