初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题1 质量守恒定律巩固练习

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题1 质量守恒定律巩固练习，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列关于水的说法正确的是
A．电解水时与负极相连的电极产生的气体是氧气
B．过滤可将硬水转化成软水
C．水电解实验可证明水是由氢、氧元素组成的
D．用特殊催化剂可将水变成汽油
2．将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应后CO的质量为1.5 g
B．R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
C．R中C、H元素的质量比为1：3
D．根据题中信息确定R的化学式为C2H6O
3．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
A．这是一个分解反应B．乙一定是化合物
C．甲、乙的质量比为8:9D．丁一定是该反应的催化剂
4．如图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“○”和“●”分别表示两种元素的原子，能用该图式表示的化学反应是

A．H2＋Cl22HClB．N2＋3H22NH3
C．2H2＋O22H2OD．2CO＋O22CO2
5．一定条件下，一定质量的化合物R和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，下列说法不正确的是
A．化合物R的相对分子质量可能为40B．44gCO2中碳元素的质量为12g
C．化合物R中一定含有碳元素和氢元素D．化合物R中碳、氢原子个数比一定为1：1
6．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．反应前后分子种类改变B．反应前后原子种类不变
C．反应前后氧元素质量减小D．甲和丁都属于氧化物
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
8．一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是
A．x值为19B．物质M中只含S元素
C．反应前后构成物质的粒子数目不变D．反应物中S元素化合价均发生改变
9．下列方案设计不能达到实验目的的是
A．探究蜡烛燃烧是否有水生成B．验证质量守恒定律
C．探究分子运动现象D．比较MnO2和Fe2O3
10．4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对该物质的组成的说法，正确的是
A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素B．一定只含碳、氢元素
C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含氧元素，可能含碳、氢元素
二、判断题
11．10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g，能用质量守恒定律解释( )
12．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关( )
13．某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素( )
14．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。( )
15．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g。反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22( )
三、综合应用题
16．用下列实验探究镁的性质。
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
(1)生成白色固体的反应符号表达式为 。
(2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。
将1.44g镁在N2中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为 。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。
实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。

(3)实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为 。
(4)将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl2，该固体质量是 g，实验甲中反应的符号表达式为 。
(5)拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl2会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl2和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为 。
17．化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。我们学会了从宏观和微观的角度认识物质世界。
（1）“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示混合物的是 （选填编号）；
a. b. c. d.
（2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：
请回答：
①写出变化I的化学方程式是 ；
②变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是 （填微粒名称）；
③下列关于变化II的说法中，正确的是 （填写序号）；
a.分子的化学性质没有改变
b.分子变小了
c.分子间的距离变小了
d.分子的种类发生了改变
（3）食品中常加入防腐剂——苯甲酸钠（C6H5COONa）。该防腐剂由 种元素组成。摩尔质量为 ，0.5 ml的苯甲酸钠中约含有 个氧原子。
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。反应后氯元素的存在形态为 （填编号）。
a.游离态 b.化合态 c.既有游离态又有化合态
18．如图是电解水的实验：
(1)从宏观上观察：m端是电源的 极，a、b试管中产生的气体的体积比约为 ，可用 检验b试管中产生的气体。电解水的文字表达式是 。电解水的过程伴随的能量变化是 能转化为化学能。
(2)从微观上分析：电解水的反应中变化的粒子是 ，不变的粒子是 （用化学符号填写，上同）。由此得出化学变化的实质是 。
(3)有关水通电分解时没有发生变化的是______（填字母序号，下同）。
A．水的化学性质B．水分子的组成和结构
C．构成水分子的原子种类D．水分子的能量
(4)下图能表示水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______。（图中表示氧原子，表示氢原子）
A．B．C．D．
物质（纯净物）
某物质R
氧气
二氧化碳
水
CO
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
25
48
17
10
反应后质量/g
33
39
18
10
参考答案：
1．C
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故电解水时与负极相连的电极产生的气体是氢气，不符合题意；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，不符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出，水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水含H、O两种元素，汽油含C，故水不可能变成汽油，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成的一氧化碳的质量=2.3g+4g−2.2g−2.7g=1.4g，选项错误；
B、生成的2.2g二氧化碳中碳元素的质量=2.2g××100%=0.6g，生成的一氧化碳中碳元素的质量=1.4g××100%=0.6g，生成的水中的氢元素的质量=2.7g××100%=0.3g，生成物中，碳元素与氢元素的质量和=0.6g+0.6g+0.3g=1.5g