2022年江苏常州中考化学真题及答案

这是一份2022年江苏常州中考化学真题及答案，共8页。试卷主要包含了考试时间为100分钟，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。
3．考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。
4．可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al —27
S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山
2.诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是
A.C B.Ca C.Mg D. Fe
3.去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是
A. KNO3 B. K2SO4 C.Ca3 (PO4)2 D.CO(NH2)2
4.5月20日是中国学生营养日。下列早餐富含蛋白质的是
A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米
5.分类是学习和研究化学物质的重要方法。下列物质属于单质的是
A.空气 B.水蒸气 C.氧气 D.天然气
6.滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于
A.天然材料 B.复合材料 C.金属材料 D.非金属材料
7.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性
8.革命先烈方志敏用米汤在白紙上写字，给党组织传递情报。下列溶液能使字迹显示的是
A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水
9.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A.干冰由水分子构成 B.构成干冰的微粒静止不动
C.构成干冰的微粒间无间隙 D.干冰升华吸热使环境温度降低
10.进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴管的操作正确的是

A.滴加酚酞 B.取用盐酸 C.搅拌溶液 D.放置滴管
11.敦煌壁画闻名世界。修复发黑的壁画时发生反应 PbS +4H2O2== PbSO4 +4X，则 X 是
A.H2 B.H2O C.H2S D.SO2
12.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是
A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素
C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用
13.在催化剂作用下， N2 和 H2 反应生成 NH3的微观过程示意如：下
下列说法正确的是
A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中 H 原子数不断减少
C.反应前后分子数未改变 D.NH3不具有 N2 和H2的化学性质
高温
盐酸
O2
14.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
CO
稀硫酸
点燃
A.Fe Fe2O3 FeCl3 C.Fe2O3 Fe D.Fe2O3 FeSO4
15.下列实验设计能达到目的的是
A.用湿润的 pH 试纸测定肥皂水的 pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3 D.用浓硫酸除去 NH3中的水蒸气
16．常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D.浇水可降低桐木的着火点而灭火
阅读下列资料，完成17~18题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3)。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。
17.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是
A.两者组成元素种类相同 B.两者碳元素含量不同
C.挥发性是大蒜素的化学性质 D .蒜氨酸中含 SO3分子
18.下列有关大蒜头的说法正确的是
A.拍碎过程中仅发生物理变化 B.煮熟食用比生食抗菌效果更好
C.与醋一起食用抗菌效果变差 D.储存时不可用生石灰作干燥剂
19.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
下列说法正确的是
A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B.在0~80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量
分数可能大于、等于或小于后者
D.将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计）,从溶液中可析出4g硫酸铈品体
20.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁［Mga ( OH)2 (CO3)b]，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则 Mga ( OH)2 (CO3)b中 a 值为
A .6 B .5 C .4 D .3
二、非选择题：共9题，共60分。
21.(4分）“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。
①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭
(1)清洗水壶水垢__________。 (2)去除冰箱异味__________。
(3)烘焙面制糕点__________。 (4)腌制肉类食品__________。
22.(5分）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。
(1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。
①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和__________ 均未改变。
②手性酮用天然糖类制备。糖类可由绿色植物通过___________作用合成。
（2）KHSO5或 H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。
①KHSO5中硫、氧原子数之比为_______________。
②H2O2中氢元素的化合价为________________。
（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列 pH 范围适宜的是________（填序号）。
A．1~2 B．5~6 C．7~8 D．13~14
23．（6 分）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
（1）原料 绿矾五斤，硝五斤。
绿矾（FeSO4 •7H2O）和硝（KNO3）均属于___________（填序号）。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（2）预处理 将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。
①加热绿矾，质量约减小 1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成 FeSO4 •4H2O。写出
反应的化学方程式：________________________________________________________。
②研碎 FeSO4•4H2O 和 KNO3。研碎的目的是_______________________________________。
△
（3）制备 用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火……取起冷定，开坛则药化为强水。
△
强水即硝酸，制备时发生如下反应：2(FeSO4•4H2O) ===Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O；
SO3+H2O ===H2SO4；H2SO4+2KNO3===K2SO4+2HNO3↑。
①以上三个反应中未．涉及的反应类型是_________（填“化合”、“分解”、“置换” 或“复分解”）反应。
②H2SO4和 HNO3的水溶液中均含有的阳离子是______________（填符号）。
24．（8 分）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
（1）侯氏制碱的主要产品是 Na2CO3，其俗名是_________________ 。
（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 NaCl 粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置
制备 NaHCO3，反应为 NaCl+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。
①甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②乙装置中试剂 X 可吸收 HCl，但不与 CO2反应，气流的进气接口为_______（填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为__________（填序号）。
A．甲乙丙丁 B．甲乙丁丙 C．甲丙丁乙 D．甲丁丙乙
高温
（3）分离丁装置 U 形管内的混合物得到 NaHCO3固体和 NH4Cl 溶液。
①灼烧 NaHCO3发生反应 2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑。
若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品 Na2CO3的质量
为___________g。
②已知：NH4Cl 和 NaCl 溶解度曲线如图 1 所示。
向 NH4Cl 溶液中加入 NaCl 粉末，可使NH4Cl 结晶析出。
为使剩余的 NH4Cl 和 NaCl 混合溶液中的NH4Cl 充分结晶
析出，应采用的结晶方式是__________________________。
25．（10 分）在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入 CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al 和 CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
（1）预测 Al 能和 CuSO4溶液反应，理由是_____________________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入 CuSO4溶液（如图 2），观察现象。
（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是____________________________。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入 CuSO4溶液，观察现象。
（3）填写实验报告单:
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水； ②Cl－可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（5）欲加快 Al 和 CuSO4溶液的反应，可加入的物质是_______________（填一种即可）。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_____________（填序号）。
A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜

26．（9 分）化学兴趣小组设计了如图 3 所示两个装置，以 H2O2溶液为原料制备 O2，可灵活
控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用 MnO2作催化剂。先用黏合剂将 MnO2粉末制成团状。
①仪器 a 的名称是______________________。
②团状MnO2应放在_________________（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞 K，经仪器 a 向试管中缓慢加入 H2O2溶液至浸没团状MnO2，
立即产生 O2。收集完后，_____________________________（填操作），
反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于
H2O2溶液中。将铂丝插入溶液，立即产生 O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是________________
______________________________________。
②当出现上述现象时，应采取的措施是______________________
_______________________________________。
（3）取 100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成
2.56gO2。计算 H2O2溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
27．（6 分）钱老师设计了如图 4 所示的数字化实验指导同学们对钢铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见右表：
（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的
主要成分是____________（填化学式）。
（2）在 A、B 两只试剂瓶中依次加入第
一组和第二组药品进行实验。
①600s 内 A 瓶中 O2含量几乎不变，
B 瓶中不断减少。
实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 O2、
___________发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。
600s 内 B 瓶中 O2含量也略有减少，主要原因是________________________________________。
（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______________（填序号）。
（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图 5 所示。 瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是______________________________________。
（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：_______________________________________________。
28．（6 分）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
△
（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分 FeTiO3在蒸发皿（如图 6）中
发生反应 FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O。
实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是______________。
（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是____________________________
_______________________________________________________。
②浸取后，混合物经_______________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
（3）浸出液除铁后，所得滤液中含 TiOSO4和 H2SO4。
加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成 H2TiO3沉淀和 H2SO4，该反应的化学方程式为
____________________________________________________________________。
（4）煅烧 H2TiO3沉淀得产品 TiO2。
整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________________________。
29．（6 分）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：
（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时，_________________（填“吸收”或“放出”）热量。
△
②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集 CO2，防止其大量排入空气，造成 ________________________。
（2）CuO 进入燃料反应器与甲烷发生反应 8CuO+CH4===4Cu2O+CO2+2H2O，生成的 Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应_____________________________
__________________（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。
（3）已知：空气中O2的体积分数约为 21%。
从空气反应器排出的气体中 O2体积分数随反应温度变化关系
如图 7 所示。
①在 800~1100℃间，升高温度，排出的气体中 N2体积分数
______________（填“增大”或“减小”）。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 ____________（填序号）。
A．800~900℃ B．900~1000℃
C．1000~1030℃ D．1030~1100℃
2022年江苏常州中考化学真题参考答案
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
二、非选择题：共 9 题，共 60 分。
21．（4 分)
（1）①（1 分） （2）④（1 分） （3）③（1 分） （4）②（1 分）
22．（5 分）
（1）①化学性质（1 分） ②光合（1 分） （2）①1∶5（1 分） ②+1（1 分） （3）C（1 分）
23．（6 分）
（1）D（1 分） （2）①FeSO4 •7H2O ===FeSO4 •4H2O + 3H2O↑（2 分）
②增大接触面积，使后期制备时的反应更快速（1 分） （3）①置换（1 分） ②H+（1 分）
24．（8 分）
（1）纯碱或苏打（1 分） （2）①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2 分）
②c（1 分） ③B（1 分） （3）①2.12（2 分） ②降温结晶（1 分）
25．（10 分）
（1）Al 比 Cu 活泼（或 Al 比 Fe 活泼）（1 分） （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝膜（1 分）
（3）①H2或氢气（1 分） ②Cu 或铜（1 分） ③＜（1 分）
（4）Cu2(OH)2SO4+H2SO4===2CuSO4+2H2O（2 分）
（5）NaCl、CuCl2等含 Cl－物质的化学式或名称（1 分，其他合理答案均给分）
（6）AD（2 分，仅写一个答案，且正确给 1 分，有错不给分）
26．（9 分)
（1）①长颈漏斗（1 分） ②多孔隔板上（1 分） ③关闭活塞 K（1 分）
（2）①液面上升（1 分）
②立即将铂丝抽离 H2O2溶液（1 分）
（3）解：设参加反应的 H2O2质量为 x。
铂丝
2H2O2===2H2O+O2↑-----------------------------------------------------------（1 分）
68 32
x 2.56g
68∶32 = x∶2.56g -----------------------------------------------------------（1 分）
x = 5.44 g -------------------------------------------------------------（1 分）
H2O2溶液溶质的质量分数为 5.44 g /100 g×100%=5.44%--------------（ 1 分）
答：H2O2溶液溶质的质量分数为 5.44%。
27．（6 分）
（1）Fe2O3（1 分） （2）①H2O 或水（1 分） ②试剂瓶中的 O2逐渐溶于冷却的沸水（1 分）
（3）二和三（1 分） （4）铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升（1 分）
（5）在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等角度作答（1 分）
28．（6 分）
（1）玻璃棒（1 分） （2）①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热（1 分）
②过滤（1 分） （3）TiOSO4+2H2O===H2TiO3↓+H2SO4（2 分）
（4）H2SO4或硫酸（1 分）
29．（6 分） 一定温度
（1）①放出（1 分） ②温室效应（1 分） （2）2Cu2O+O2 ====4CuO（2 分）
（3）①减小（1 分） ②A（1 分）
序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡；
铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与 Al 反应产生的 气体是 ____________；蓝绿色物质成分待探究
②
24h 后，铝丝仍光亮；
48h 后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是________________，说明 Al 能和 CuSO4溶液反应，但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝 以下溶液仍为蓝色； 两层溶液界面清晰
反应生成的 Al2(SO4)3为无色； Al2(SO4)3 溶液的密度_________（填“＞” 或“＜”）CuSO4溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
A
C
C
B
C
A
D
A
B
D
D
C
B
D
B
D
C
B