09，山西省太原市育英中学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷

这是一份09，山西省太原市育英中学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 下列说法正确的是
A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B. 、冰水、液氨都属于纯净物
C. 、等非金属氧化物均属于酸性氧化物
D. 、、在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．、冰水、液氨都属于纯净物，B正确；
C．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；
D．HCl、在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，D错误；
故选B。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份 【解析】
【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；
金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物为盐；
能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
【详解】A．不是酸性氧化物，故A错误；
B．不是碱，属于盐，故B错误；
C．CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，为酸，为碱，为盐，故C正确；
D．(乙醇)不是碱，属于有机物，故D错误；
故答案选C。
3. 下列不属于同素异形体的是
A. 红磷和白磷B. 金刚石和石墨C. 一氧化碳和二氧化碳D. 氧气和臭氧
【答案】C
【解析】
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此分析判断。
【详解】A．红磷与白磷是由磷元素形成不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；
B．金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不符合题意；
C．一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故C符合题意；
D．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合题意；
答案为C。
4. 下列电离方程式书写完全正确的是（ ）
A. H2SO4 = H＋＋ SO42－B. Ca(OH)2 = Ca2＋＋ (OH)22-
C. NaCl = Na＋＋ Cl－D. Al2(SO4)3 = Al23＋＋ 3SO42－
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．Ca （OH）2为强电解质，电离方程式为Ca （OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；
C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl-，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D错误；
故选C。
5. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；
②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；
③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；
④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；
⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；
⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
6. 奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaCl钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；
B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；
C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；
D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；
答案选B。
7. 下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，则酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，水有微弱导电能力，属于弱电解质，③正确；
④纯碱为碳酸钠，属于盐，④错误；
⑤胶粒和溶质粒子均能透过滤纸，不可以用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
综上所述，正确的有3个；
答案选B。
8. 下列事实与胶体的性质无关的是
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海口易形成沙洲
C. 一束平行的光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D. 硝酸银溶液中 滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．在豆浆里加入盐卤，豆浆中蛋白质发生聚沉而从分散系中分离出来，形成豆腐，与胶体的性质有关，A不符合题意；
B．河流的水中存在土壤胶体，当土壤胶体遇到海水中电解质时，胶粒发生聚沉，土壤颗粒沉淀在入海口处，从而形成了沙洲，与胶体的性质有关，B不符合题意；
C．一束平行的光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路，这是胶粒使光线发生散射作用，与胶体的性质有关，C不符合题意；
D．硝酸银溶液中 滴加氯化钠溶液，二者发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，使溶液变浑浊，形成的分散系属于悬浊液，与胶体无关，D符合题意；
故合理选项是D。
9. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故不选A；
B．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，不须加入还原剂就能实现，故不选B；
C．，碳元素化合价升高，CO发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故不选C；
D．，N元素化合价降低，N2发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故选D；
选D。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取：
B. 将Cu丝插入溶液中：
C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；
C．澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案选C。
11. 下列各组离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO、Fe3+
B. 使石蕊试液变红的溶液中：Ca2＋、Cl-、NH
C. 无色透明的溶液中：K＋、MnO、SO
D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酚酞溶液变红的无色溶液呈碱性，Fe3+在碱性下不能大量共存，A错误；
B．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，各个离子在酸性下不反应，能大量共存，B正确；
C．在水溶液下呈紫色，与题意不符合，C错误；
D．氢离子与碳酸氢根不反应，D错误；
故选B。
12. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确是
A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B. 氧化性Cr2O>SO2>Fe3+
C. Cr2O能将SO2氧化成SO
D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；
B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；
D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；
故选：C。
13. 已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为
A. 4B. 5C. 7D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】A2O中A的化合价为+(n-1)，其还原产物为A3+，化合价变化为n-1-3=n-4，B2-被氧化，产物为B单质，化合价变化为2，则根据化合价升降总数相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选C。
14. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：
ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 反应中Na2SO3是氧化剂
B. 反应中ClO2是氧化产物
C. 每生成1个ClO2转移2个电子
D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应后结晶、过滤分离出亚氯酸钠；
【详解】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误；
B．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误；
C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，生成1 ml ClO2转移1 ml电子，故C错误；
D．1 ml Na2SO3参加反应，失去2ml电子，1 ml NaClO3参加反应，得到1 ml电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D正确；
故选D。
二、填空题
15. 现有以下八种物质：
①石墨；②CO2；③稀盐酸；④Ba(OH)2溶液；⑤熔融KNO3；⑥NaHSO4溶液；⑦CaCO3固体；⑧酒精(C2H5OH)
（1）属于电解质的是___________；
（2）属于非电解质的是___________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
③与④反应___________；
③与⑦反应___________。
【答案】（1）⑤⑦ （2）②⑧
（3） ①. H++OH-=H2O ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【解析】
【分析】①石墨为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电；
②CO2为非金属氧化物，属于非电解质，不导电；
③稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电；
④Ba(OH)2溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电；
⑤熔融KNO3，属于强电解质，导电；
⑥NaHSO4溶液，为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电；
⑦CaCO3固体，属于强电解质，不导电；
⑧酒精(C2H5OH)，属于非电解质，不导电；
【小问1详解】
根据上述分析可知，属于电解质的是⑤熔融KNO3、⑦CaCO3固体；答案为⑤⑦；
【小问2详解】
根据上述分析可知，属于非电解质的是②CO2、⑧酒精(C2H5OH)；答案为②⑧；
【小问3详解】
③与④反应是盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
③与⑦反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
16. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中肯定存在离子是___________，有关的离子方程式为___________。
（3）向溶液中加入过量的氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明溶液中肯定存在___________，有关的离子方程式为___________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。
A. C1-B. NOC. COD. OH-
【答案】（1）、
（2） ①. ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（3） ①. Mg2+ ②. （4）C
【解析】
【小问1详解】
该组离子中，在溶液中为蓝色、在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量共存，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、，故填、；
【小问2详解】
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是，故填；离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
【小问3详解】
加入过量的氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀氢氧化镁，说明存在Mg2+，反应为。
【小问4详解】
综上所述，该溶液中可以肯定原溶液中不存在的离子是、，肯定存在的离子为、，故可能存在NO，故选C。
17. 实验室中可以利用反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。
（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O
（2）该反应中还原剂是___________，还原产物是___________。氧化剂是___________。氧化产物是___________。
【答案】17. 18. ①. HCl ②. Cl2 ③. KClO3 ④. Cl2
【解析】
【分析】KClO3+6HCl((浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0。
【小问1详解】
反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3ml Cl2生成时，转移5ml电子，则电子转移的方向和数目为；
【小问2详解】
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，HCl作还原剂，对应的氯气为氧化产物；KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，该反应中还原剂是HCl，还原产物是Cl2。
18. 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：
（1）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。该反应中被氧化的物质是___________，
（2）在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(2)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-，这个事实说明还原性：Fe2+___________Br-(填写“强于”或“弱于”)。
【答案】（1）H2O2
（2） ①. ②. 强于
【解析】
【小问1详解】
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，O元素化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化。
【小问2详解】
Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，单线桥法标出电子转移的方向和数目：。
少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-，该反应Fe2+为还原剂，Br-为还原产物，这个事实说明还原性：Fe2+＞Br-。选项
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
CO
NaOH
B
NaCl
C
CaO
D
CuO
HCl
选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
Na2SO4
KNO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KNO3
(NH4)2SO4