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14， 山东省烟台市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(1)
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这是一份14， 山东省烟台市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(1)，共9页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 K 39 Fe 56 Se 79
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物
C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
2．下列化学用语错误的是
A．NH3的VSEPR模型：
B．Cr3+的结构示意图：
C．的名称：3-甲基-4-乙基己烷
D．用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：
3．下列说法正确的是
A．元素周期表中，s区所含元素的种类最少
B．钠的焰色呈黄色的主要原因是电子跃迁时吸收了黄光以外的光
C．若基态原子的最外层有3个未成对电子，该原子一定属于主族元素
D．碳原子间能形成双键而硅原子间难以形成，是因为碳的得电子能力强于硅您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份 4．利用反应CCl4+4Na4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是
A．反应过程中有离子键的断裂与形成
B．熔点：C (金刚石)> Na > NaCl > CCl4
C．NaCl晶体中，每个Cl–的周围距离其最近的Cl–有6个
D．金刚石晶胞中，若键长为a pm，则晶胞参数为a pm
5．噻唑（）中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑（）。下列说法错误的是
A．在水中的溶解度：噻唑>噻吩（）
B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键
C．四氢噻唑的熔点主要取决于范德华力
D．C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑
6．在HY沸石催化作用下，丙烯与萘反应可生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是
A．上述反应中，丙烯仅π键发生断裂
B．萘的二溴代物有13种
C．M中所有碳原子可能共平面
D．萘、M、N互为同系物
7．结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
8．PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．PCl5晶体熔融状态能导电
B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道
D．违反了能量最低原理
9．某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：W>X>Y>Z
B．氢化物的沸点：Y>X
C．简单阴离子的还原性：Y>Z
D．最高价含氧酸的酸性：X>W
10．石墨烯（单层石墨）与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[(CH)x]，其局部结构如图。下列说法正确的是
A．石墨烯和石墨烷都属于有机物
B．13g石墨烷中含有2.5ml共价单键
C．石墨烯和石墨烷均具有导电性
D．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据物质及结构分析，下列推断错误的是
12．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF2++ClF4–，其分子空间结构如图。下列推测合理的是
A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子
B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO
D．ClF2+与H2O、ClF4–与CCl4的空间结构分别相同
13. 某含Ru(Ⅱ)的催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)高效
电催化氧化NH3合成N2H4的反应机理如图。
下列说法错误的是
A．反应过程中没有非极性键的断裂
B．反应过程中所有氮的杂化方式相同
C．M与[L-Ru-NH2]+中Ru的化合价相同
D．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，N-H键的极性减弱
14. 某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为LiC6
B．1号、2号 Li之间的距离为
C．图乙可表示该化合物沿z轴的局部投影图
D．利用X射线衍射实验可测得晶胞参数α、β、γ
15. 某种新型储氢材料(摩尔质量为188 g∙ml–1)的立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρ g∙cm–3，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同
B．M离子最外层电子排布式为3s23p63d6
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律
D．该材料的储氢能力[]为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）有机物W的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）X的分子式为______，分子中采用sp2与sp3杂化的原子个数之比为____。
（2）下列有关Y的说法错误的是____（填标号）。
a. 按碳骨架分类，Y属于脂环烃 b. 分子中含有2个手性碳原子
c. 五元环上的一氯代物有3种 d. 分子中的C-O键、O-H键在化学反应中易断裂
（3）Z中只含碳、氢、氧三种元素，其分子模型如图所示(图中小球表示原子，球与球之间的短线代表单键或双键)。Z中的极性键有_____种，所含官能团的名称为_____。
（4）有机物A属于醇类，其结构简式为___；写出符合下列条件的W的同分异构体___(填结构简式，不考虑立体异构)。
①含-COOH和-CHO； ②含五元碳环结构
17．（13分）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质。回答下列问题：
（1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。
a．得电子能力：②>① b．表示基态原子(或离子)的是：①②
c．微粒半径：①>② d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
（2）YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3______XR3(填“>”或“<”或“=”)；
YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是_____。
（3）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ2+和YZ3–两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为 ，YZ2+的电子式为 。
（4）X与Z可形成多种结构形式的阴离子。已知阴离子X3Z6n–结构中只有一个正六元环，则n=____，该阴离子的结构式为_____。
18．（12分）由Sn、V、Gd等元素组成钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景。回答下列问题：
（1）Sn与C同主族，基态Sn原子的价电子排布式为 ，Sn和Cl2反应会生成SnCl2和SnCl4。SnCl2(s)以线性聚合状态存在，其结构如图。
Cl-Sn-Cl键角：SnCl2(s) SnCl4(填“>”或“<”)，原因是 。
（2）基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 ；钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，从原子结构角度分析最稳定的化合价是 ；将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列含V物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。
A．VF4 B．V(NH3)3Cl3 C．Na3VO4 D．Na4[V(CN)6]
（3）已知钒基笼目金属的晶体结构如图。该钒基笼目金属的化学式为 ，1号、2号Sn原子间的距离为 pm。
19．（12分）Cu是生活中常见的金属元素，在材料、农业、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）Cu位于周期表的 区；从结构角度分析，比较Cu+与Cu2+的稳定性并说明原因 。
（2）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。
X中Cu2+的配位数是 ，两种配体分别为 。
（3）CuFeS2晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。M点、N点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、。下图中B所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 ，X点硫原子的分数坐标为 ，晶胞中四面体空隙的占有率为 ，晶胞中硫原子间的最短距离为 pm。
20．（12分）铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
（1）某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物的化学式为 ，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为 。
（2）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子[FeP8]2–，其中环状配体P42–以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 个，P原子的价层孤电子对占据___(填标号)。
A．3s轨道 B．3p轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
晶胞中Fe的数目为 ，距离K(0.5,0.5,0.5)最近的Se的数目为 ，该晶体的密度ρ=___g·cm–3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、c、NA的计算式表示)，该晶胞在yz平面投影为 (填标号)。
选项
性质差异
结构因素
A
键能：F-F键电负性
B
稳定性：H2O>H2S
半径：O＜S
C
酸性：HClO3羟基极性
D
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力
选项
物质及结构
推断
A
N-甲基咪唑：
N-甲基咪唑中σ键的数目为6
B
邻羟基苯甲酸：
邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键和分子间氢键
C
肉桂酸乙酯：
肉桂酸乙酯存在顺反异构
D
CrO5：
CrO5中Cr为+6价
原子
坐标
x
y
z
K
0.5
0.5
0.5
Fe
0
0.5
m
Se
0
0
n
注：m、n均≠0
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 K 39 Fe 56 Se 79
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物
C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
2．下列化学用语错误的是
A．NH3的VSEPR模型：
B．Cr3+的结构示意图：
C．的名称：3-甲基-4-乙基己烷
D．用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：
3．下列说法正确的是
A．元素周期表中，s区所含元素的种类最少
B．钠的焰色呈黄色的主要原因是电子跃迁时吸收了黄光以外的光
C．若基态原子的最外层有3个未成对电子，该原子一定属于主族元素
D．碳原子间能形成双键而硅原子间难以形成，是因为碳的得电子能力强于硅您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份 4．利用反应CCl4+4Na4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是
A．反应过程中有离子键的断裂与形成
B．熔点：C (金刚石)> Na > NaCl > CCl4
C．NaCl晶体中，每个Cl–的周围距离其最近的Cl–有6个
D．金刚石晶胞中，若键长为a pm，则晶胞参数为a pm
5．噻唑（）中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑（）。下列说法错误的是
A．在水中的溶解度：噻唑>噻吩（）
B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键
C．四氢噻唑的熔点主要取决于范德华力
D．C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑
6．在HY沸石催化作用下，丙烯与萘反应可生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是
A．上述反应中，丙烯仅π键发生断裂
B．萘的二溴代物有13种
C．M中所有碳原子可能共平面
D．萘、M、N互为同系物
7．结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
8．PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．PCl5晶体熔融状态能导电
B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道
D．违反了能量最低原理
9．某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：W>X>Y>Z
B．氢化物的沸点：Y>X
C．简单阴离子的还原性：Y>Z
D．最高价含氧酸的酸性：X>W
10．石墨烯（单层石墨）与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[(CH)x]，其局部结构如图。下列说法正确的是
A．石墨烯和石墨烷都属于有机物
B．13g石墨烷中含有2.5ml共价单键
C．石墨烯和石墨烷均具有导电性
D．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据物质及结构分析，下列推断错误的是
12．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF2++ClF4–，其分子空间结构如图。下列推测合理的是
A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子
B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO
D．ClF2+与H2O、ClF4–与CCl4的空间结构分别相同
13. 某含Ru(Ⅱ)的催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)高效
电催化氧化NH3合成N2H4的反应机理如图。
下列说法错误的是
A．反应过程中没有非极性键的断裂
B．反应过程中所有氮的杂化方式相同
C．M与[L-Ru-NH2]+中Ru的化合价相同
D．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，N-H键的极性减弱
14. 某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为LiC6
B．1号、2号 Li之间的距离为
C．图乙可表示该化合物沿z轴的局部投影图
D．利用X射线衍射实验可测得晶胞参数α、β、γ
15. 某种新型储氢材料(摩尔质量为188 g∙ml–1)的立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρ g∙cm–3，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同
B．M离子最外层电子排布式为3s23p63d6
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律
D．该材料的储氢能力[]为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）有机物W的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）X的分子式为______，分子中采用sp2与sp3杂化的原子个数之比为____。
（2）下列有关Y的说法错误的是____（填标号）。
a. 按碳骨架分类，Y属于脂环烃 b. 分子中含有2个手性碳原子
c. 五元环上的一氯代物有3种 d. 分子中的C-O键、O-H键在化学反应中易断裂
（3）Z中只含碳、氢、氧三种元素，其分子模型如图所示(图中小球表示原子，球与球之间的短线代表单键或双键)。Z中的极性键有_____种，所含官能团的名称为_____。
（4）有机物A属于醇类，其结构简式为___；写出符合下列条件的W的同分异构体___(填结构简式，不考虑立体异构)。
①含-COOH和-CHO； ②含五元碳环结构
17．（13分）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质。回答下列问题：
（1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。
a．得电子能力：②>① b．表示基态原子(或离子)的是：①②
c．微粒半径：①>② d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
（2）YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3______XR3(填“>”或“<”或“=”)；
YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是_____。
（3）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ2+和YZ3–两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为 ，YZ2+的电子式为 。
（4）X与Z可形成多种结构形式的阴离子。已知阴离子X3Z6n–结构中只有一个正六元环，则n=____，该阴离子的结构式为_____。
18．（12分）由Sn、V、Gd等元素组成钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景。回答下列问题：
（1）Sn与C同主族，基态Sn原子的价电子排布式为 ，Sn和Cl2反应会生成SnCl2和SnCl4。SnCl2(s)以线性聚合状态存在，其结构如图。
Cl-Sn-Cl键角：SnCl2(s) SnCl4(填“>”或“<”)，原因是 。
（2）基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 ；钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，从原子结构角度分析最稳定的化合价是 ；将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列含V物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。
A．VF4 B．V(NH3)3Cl3 C．Na3VO4 D．Na4[V(CN)6]
（3）已知钒基笼目金属的晶体结构如图。该钒基笼目金属的化学式为 ，1号、2号Sn原子间的距离为 pm。
19．（12分）Cu是生活中常见的金属元素，在材料、农业、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）Cu位于周期表的 区；从结构角度分析，比较Cu+与Cu2+的稳定性并说明原因 。
（2）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。
X中Cu2+的配位数是 ，两种配体分别为 。
（3）CuFeS2晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。M点、N点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、。下图中B所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 ，X点硫原子的分数坐标为 ，晶胞中四面体空隙的占有率为 ，晶胞中硫原子间的最短距离为 pm。
20．（12分）铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
（1）某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物的化学式为 ，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为 。
（2）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子[FeP8]2–，其中环状配体P42–以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 个，P原子的价层孤电子对占据___(填标号)。
A．3s轨道 B．3p轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
晶胞中Fe的数目为 ，距离K(0.5,0.5,0.5)最近的Se的数目为 ，该晶体的密度ρ=___g·cm–3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、c、NA的计算式表示)，该晶胞在yz平面投影为 (填标号)。
选项
性质差异
结构因素
A
键能：F-F键
B
稳定性：H2O>H2S
半径：O＜S
C
酸性：HClO3
D
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力
选项
物质及结构
推断
A
N-甲基咪唑：
N-甲基咪唑中σ键的数目为6
B
邻羟基苯甲酸：
邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键和分子间氢键
C
肉桂酸乙酯：
肉桂酸乙酯存在顺反异构
D
CrO5：
CrO5中Cr为+6价
原子
坐标
x
y
z
K
0.5
0.5
0.5
Fe
0
0.5
m
Se
0
0
n
注：m、n均≠0
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