山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案），共31页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 加热煮沸硬水产生水垢后便可制得软水
B. 农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
C. “三元催化器”可以提高汽车尾气转化的效率
D. 霓虹灯发光是由于电子从激发态跃迁到低能级或基态产生的
2. 某温度下，重水（）的离子积，规定。下列说法错误的是
A. 重水是极弱的电解质，将少量加入重水，重水的电离程度减小
B. 该温度下重水的
C. 该温度下，2L含0.01ml的重水溶液，其
D. 该温度下，在100mL0.4ml/L的重水溶液中，加入100mL0.2ml/L的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）
3. 2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳·贝尔托齐，丹麦学者莫滕·梅尔达尔，美国学者卡尔·巴里·沙普利斯，以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献。点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基环加成反应，、、等均是点击化学中常用无机试剂。下列说法错误的是
A. 基态原子的最高能层符号为
B. 若将基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理
C. 的电子式为
D. 电负性：
4. 操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C. 历程Ⅱ的热化学方程式是：
D. 历程Ⅲ的热化学方程式是：
6. 室温下10mL均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的是
A. 使温度都升高20℃后，盐酸的大
B. 分别加水稀释到时，盐酸加水多
C. 分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的大
D. 分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的增大，醋酸溶液的减小
7. 一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：
ⅰ．起始投料比均为2：3；
ⅱ．比表面积：单位质量物质具有的总面积。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响
B. Ⅱ中的平衡转化率为50%
C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D. min，Ⅲ中平均反应速率
8. 第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A. 三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B. 第一电离能：
C. 与中氢元素化合价不相同
D. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
9. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠）流程如下。下列说法错误的是
A. 该流程中，可以循环使用
B. 反应Ⅰ所得Y溶液在升高温度后加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体
C. 反应Ⅲ的化学方程式为
D. 焦亚硫酸钠晶体过滤后用无水乙醇洗剂可减少产品损失
10. 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 通电时，电子由→电解池阴极→电解液→电解池阳极→
B. X为阴离子交换膜
C. 阳极的电极反应式为：
D. 生成0.1ml甲烷时阳极室理论上生成4.48L二氧化碳
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器的主要成分是苏打和硫酸铝溶液
B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C. 粗镍精炼时，精镍作阳极
D. 漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列描述中正确的是
A. 是空间构型为V形的极性分子
B. 、和的中心原子均为杂化
C. 在一个基态多电子原子中，层上的电子能量比层上的电子能量高
D. 共价键理论可以解释氮分子中共价三键的形成、氧分子的顺磁性、甲烷的空间结构等
14. 某小组同学进行如下实验探究。下列分析正确的是
A. 实验②、③黄色沉淀中均不含
B. 实验②证明浊液中存在
C. 实验②和③的反应不可用相同的离子方程式表示
D. 实验②黄色沉淀中再滴加几滴0.1ml/L的溶液后，可转变为白色
15. 对下列事实解释的化学用语表达正确的是
A. 氨水呈碱性：
B. 硫酸铜溶液呈酸性：
C. 将水加热至90℃水的变小：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞呈红色：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：
已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：
请回答下列问题：
（1）中的化合价为______；进行操作b时的温度为______。
（2）、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
（3）滤液B加入的离子方程式为______。
（4）草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
（5）若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。
17. X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，极易溶于水；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。
回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子排布式为______，基态X原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。写出M在周期表中的位置______。
（2）W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的是______（填标号）。
a． b． c． d．
（3）①极易溶于水，难溶于，可能原因是______。
②W与Y的第一电离能，W______Y（填大于、小于或等于），从原子结构的角度解释原因______。
（4）如果的水解产物是和，则Y与M中电负性较大的是______（填元素名称）。
18. 室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
① ② ③ ④ ⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
（1）上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是______（填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为______。
（2）上述溶液的由小到大的顺序为______（填序号）。
（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为______。
（5）向20mL0.1ml/L中滴加0.1ml/L过程中，变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。
②下列说法正确的是______。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：
19. 化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01ml的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02ml的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。
已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
（1）溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）实验1中20s后溶液的变化的主要原因为______。
（3）实验2中10s后溶液的变化的主要原因为______。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
（4）实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1ml/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：
（5）配制溶液时；先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
（6）针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。
20. 现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①固体；②0.1000ml/L的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液。试回答以下问题：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、______。
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管中均加入4mL0.01ml/L的酸性溶液和；2mL0.1ml/L（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间____（填“>”、“=”或“<”）。写出该反应的离子方程式______。
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250.0mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000ml/L溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作；当______，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则此样品的纯度为______（注意有效数字）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A．用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
D．用所配溶液润洗锥形瓶选项
A
B
C
D
操作或
装置
实验目的
除去Cl2中混有的HCl
测定中和热
制取碳酸氢钠
中和滴定
选项
实验操作
现象
结论
A
向一密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积
平衡后容器中气体颜色比开始浅
平衡逆向移动
B
向两支均盛有溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸
滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象
酸性：
C
向滴有酚酞的氨水中加入固体
溶液的红色变浅
溶液呈酸性
D
铁锈溶于浓盐酸，将所得溶液加入酸性溶液中
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
金属离子
开始沉淀时（）的
7.7
7.5
22
12.3
9.6
完全时（）的
9.2
9.0
3.2
微溶
11.1
装置
现象
现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。
序号
1
2
3
4
滴定前读数
0
1000
0
2.000
滴定后读数
21.01
21.97
23.00
23.02
2023~2024学年度第一学期期末质量检测
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 加热煮沸硬水产生水垢后便可制得软水
B. 农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
C. “三元催化器”可以提高汽车尾气转化的效率
D. 霓虹灯发光是由于电子从激发态跃迁到低能级或基态产生的
【答案】A
【解析】
【详解】A．钙、镁以碳酸氢钙、碳酸氢镁形式存在，加热煮沸可以转化为沉淀除去，但如果以硫酸盐、氯化物形式存在，则仅通过加热煮沸无法除去，A错误；
B．铵根离子水解呈酸性，草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，二者水解相互促进，氨气逸出，降低肥效，B正确；
C．“三元催化器”可以加快反应速率，提高汽车尾气转化的效率，C正确；
D．霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级或基态，以光的形式释放能量，D正确；
故选A。
2. 某温度下，重水（）的离子积，规定。下列说法错误的是
A. 重水是极弱的电解质，将少量加入重水，重水的电离程度减小
B. 该温度下重水的
C. 该温度下，2L含0.01ml的重水溶液，其
D. 该温度下，在100mL0.4ml/L的重水溶液中，加入100mL0.2ml/L的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）
【答案】D
【解析】
【详解】A．重水是极弱电解质，存在D2OD++OD-，加入NaOH，抑制重水的电离，即重水的电离程度减小，故A说法正确；
B．该温度下c(D+)=ml/L=4×10-8ml/L，即pD=8-lg4，故B说法正确；
C．溶液中n(D+)约为0.02ml，则c(D+)==0.01ml/L，即pD=2，故C说法正确；
D．DCl与NaOD发生DCl+NaOD=NaCl+D2O，酸过量，充分反应后溶液中c(D+)==0.1ml/L，pD=1，故D说法错误；
答案为D。
3. 2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳·贝尔托齐，丹麦学者莫滕·梅尔达尔，美国学者卡尔·巴里·沙普利斯，以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献。点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基环加成反应，、、等均是点击化学中常用无机试剂。下列说法错误的是
A. 基态原子的最高能层符号为
B. 若将基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理
C. 的电子式为
D. 电负性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；最高能层符号为，A正确；
B．能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理，B正确；
C．是由钠离子和离子构成的，电子式为，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，D错误；
故选D。
4. 操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2杂质气体，应选饱和食盐水溶液，故A错误；
B．该装置可用温度计测量中和热，故B正确；
C．CO2应长进短出，故C错误；
D．将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中滴定管为碱式滴定管，故D错误；
故选：B。
5. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C. 历程Ⅱ的热化学方程式是：
D. 历程Ⅲ的热化学方程式是：
【答案】B
【解析】
【详解】A．历程Ⅰ、Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，A错误；
B．化学反应中伴随能量的变化，则粗硅变为精硅的工业生产过程中，伴随着能量的损耗，B正确；
C．Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，焓变小于0，为，C错误；
D．Ⅲ中生成物能量高于反应反应物，是吸热反应，焓变大于0，，D错误；
故选B。
6. 室温下10mL均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的是
A. 使温度都升高20℃后，盐酸的大
B. 分别加水稀释到时，盐酸加水多
C. 分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的大
D. 分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的增大，醋酸溶液的减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．使温度都升高20℃后，醋酸电离程度增大，氢离子浓度增大，减小，故盐酸的大，A正确；
B．分别加水稀释到时，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故醋酸加水多，B错误；
C．分别加水稀释到100mL后，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故盐酸溶液的大，C错误；
D．醋酸钠电离出的醋酸根离子，能结合盐酸中氢离子，且能使醋酸的电离平衡逆向移动，所以分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸、醋酸的均增大，D错误；
故选A。
7. 一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：
ⅰ．起始投料比均为2：3；
ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响
B. Ⅱ中的平衡转化率为50%
C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D. min，Ⅲ中平均反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验为其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响；Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确；
B．起始投料比均为2：3；初始情况下c(CO)=4.00×10−3ml/L，则c(NO)=6.00×10−3ml/L，由图可知Δc(CO)=Δc(NO)=3.00×10−3ml/L，故α(NO)==50%，，B正确；
C．在Ⅲ的条件下可得：
，C错误；
D．结合C分析可知，min，Ⅲ中平均反应速率，D正确；
故选C。
8. 第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A. 三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B. 第一电离能：
C. 与中氢元素化合价不相同
D. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳：1s22s22p2，硅：1s22s22p63s23p2，锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态，A正确；
B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级为半充满能量较低较稳定，第一电离能：，B错误；
C．因电负性，中氢元素为+1价，中氢元素为-1价，C正确；
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响，D正确；
故选B。
9. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠）流程如下。下列说法错误的是
A. 该流程中，可以循环使用
B. 反应Ⅰ所得Y溶液在升高温度后加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体
C. 反应Ⅲ的化学方程式为
D. 焦亚硫酸钠晶体过滤后用无水乙醇洗剂可减少产品损失
【答案】B
【解析】
【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，晶体过滤后进行灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加水溶解再通入二氧化硫反应生成；
【详解】A．由流程可知反应I中消耗二氧化碳，反应Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可用于反应I，实现循环利用，A正确；
B．Y溶液主要成分为氯化铵，氯化铵溶解度在低温时较小，应该降低温度加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体，B错误；
C．反应Ⅲ为碳酸钠和二氧化硫反应生成二氧化碳和，反应为，C正确；
D．能溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，故用无水乙醇洗剂可减少产品的溶解、分解损失，D正确；
故选B。
10. 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 通电时，电子由→电解池阴极→电解液→电解池阳极→
B. X为阴离子交换膜
C. 阳极的电极反应式为：
D. 生成0.1ml甲烷时阳极室理论上生成4.48L二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子只能在外电路移动，不能进入内电路，A错误；
B．由图示知，阳极反应产生H+，阴极反应消耗H+，则H+通过交换膜由阳极移向阴极，X为阳离子交换膜，B错误；
C．由分析可知，左池为阳极，在电极上失电子被氧化为 CO2，根据图示知可添加 H+ 配平电荷守恒，添加 H2O 配平元素守恒，得完整的电极反应方程式为：，C正确；
D．没有说标准状况，无法进行计算，D错误；
故选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器的主要成分是苏打和硫酸铝溶液
B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C. 粗镍精炼时，精镍作阳极
D. 漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器内的化学试剂的成分是小苏打溶液和硫酸铝溶液，工作时两者混合发生双水解反应生成大量泡沫，A错误；
B．催化剂不改变平衡状态，不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率，B错误；
C．粗镍含有杂质，镍在阴极生成，则精炼时，粗镍做阳极，精镍做阴极，C错误；
D．明矾利用的是胶体的吸附性，漂白粉利用其氧化性对水进行净化消毒，两者的作用原理不相同，D正确；
故选D。
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．由平衡移动原理可知，扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，但由于容器体积增大，的浓度减小，气体颜色变浅，A正确；
B．盐酸与反应生成二氧化碳和水，证明盐酸酸性比碳酸强，硼酸与不反应，证明碳酸酸性比硼酸强，B正确；
C．加入固体，铵根离子浓度增大，使电离平衡NH3·H2ONH+OH−逆向移动，溶液的红色变浅，但不能判断溶液的酸碱性，C错误；
D．浓盐酸可与酸性溶液反应，使溶液褪色，无法验证铁锈中是否含有二价铁，D错误；
故选AB。
13. 下列描述中正确是
A. 是空间构型为V形的极性分子
B. 、和的中心原子均为杂化
C. 在一个基态多电子原子中，层上的电子能量比层上的电子能量高
D. 共价键理论可以解释氮分子中共价三键的形成、氧分子的顺磁性、甲烷的空间结构等
【答案】A
【解析】
【详解】A．中中心O原子价层电子对数为2+=3，O原子采用sp2杂化，O原子上含有1对孤电子对，分子中正负电荷重心不重合，分子是V形极性分子，A正确；
B．中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，C原子采用sp2杂化，B错误；
C．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，故在一个基态多电子原子中，层上的电子能量不一定比层上的电子能量高，C错误；
D．共价键理论不能解释甲烷的空间结构，甲烷的空间结构问题需要杂化轨道理论，D错误；
故选A。
14. 某小组同学进行如下实验探究。下列分析正确的是
A. 实验②、③黄色沉淀中均不含
B. 实验②证明浊液中存在
C. 实验②和③的反应不可用相同的离子方程式表示
D. 实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1ml/L的溶液后，可转变为白色
【答案】C
【解析】
【分析】1mL0.1ml/LNaCl溶液和2mL0.1ml/LAgNO3溶液混合，反应生成AgCl和NaNO3，AgNO3过量剩余AgNO3，静置后得到浊液a；过滤后，滤渣为AgCl白色沉淀，经多次洗涤后，滴加1mL0.1ml/LKI溶液，生成黄色沉淀，此沉淀应为AgI；滤液中含AgNO3，滴加1mL0.1ml/LKI溶液，生成AgI黄色沉淀，据此分析解答。
【详解】A．实验③中，由于存在平衡，AgCl不能完全转化为AgI，A错误；
B．因①中AgNO3过量，滤液中含有AgNO3，实验②不能证明浊液中存在， B错误；
C．实验②反应的离子方程式为，实验③反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C正确；
D．实验②的黄色沉淀中再滴加足量0.1ml/L的溶液后，可转变为白色，几滴太少，D错误；
故选C
15. 对下列事实解释的化学用语表达正确的是
A. 氨水呈碱性：
B. 硫酸铜溶液呈酸性：
C. 将水加热至90℃水的变小：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞呈红色：
【答案】BD
【解析】
【详解】A．是弱碱，部分电离，，A错误；
B．硫酸铜溶液呈酸性是因为铜离子水解，， B正确；
C．将水加热至90℃水的变小，说明氢离子浓度增大，水的电离平衡正向移动，可知水电离是吸热的，＞0，C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞呈红色，说明溶液显碱性，，D正确；
故选BD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：
已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：
请回答下列问题：
（1）中的化合价为______；进行操作b时的温度为______。
（2）、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
（3）滤液B加入的离子方程式为______。
（4）草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
（5）若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。
【答案】（1） ①. ＋2 ②. 室温/20℃~25℃均可
（2） ①. ②.
（3）、
（4）
（5）59.0%
【解析】
【分析】镍废料中加入硫酸溶解，过滤，滤液A中含有金属阳离子是Ni2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+或Fe2+，加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，加入碳酸钠，调节pH，使Fe3+以氢氧化物的形式沉淀出来，滤液B中加入NH4F，Ca2+、Mg2+与F-反应生成CaF2、MgF2沉淀，滤液C中加入草酸，发生Ni2++H2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2H+，据此分析；
【小问1详解】
NiC2O4·2H2O中Ni的化合价为+2价；操作b得到草酸镍NiC2O4·2H2O，含有结晶水，因此在常温或20~25℃之间操作；故答案为+2；常温或20~25℃之间；
【小问2详解】
滤液A中加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，说明氧化性：H2O2＞Fe3+，此时溶液中Ni元素以+2价形式存在，推出氧化性：Ni3+＞H2O2，综上所述氧化性Ni3+＞H2O2＞Fe3+；加入碳酸钠，调节pH，使Fe3+以氢氧化物的形式沉淀出来，滤渣B的主要物质为Fe(OH)3；故答案为Ni3+＞H2O2＞Fe3+；Fe(OH)3；
【小问3详解】
滤液B加入NH4F，Ca2+、Mg2+与F-反应生成CaF2、MgF2沉淀，其离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓；故答案为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓；
【小问4详解】
在高温下煅烧，得到Ni2O3和混合气体，混合气体为CO、CO2，其反应方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，故答案为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；
【小问5详解】
根据镍原子守恒，镍废料转化成Ni2O3的质量为，则产率为59.0%；故答案为59.0%。
17. X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，极易溶于水；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。
回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子排布式为______，基态X原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。写出M在周期表中的位置______。
（2）W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的是______（填标号）。
a． b． c． d．
（3）①极易溶于水，难溶于，可能原因是______。
②W与Y的第一电离能，W______Y（填大于、小于或等于），从原子结构的角度解释原因______。
（4）如果的水解产物是和，则Y与M中电负性较大的是______（填元素名称）。
【答案】（1） ①. ②. 球 ③. 第三周期第VIIA族
（2）b （3） ①. 是极性分子，也是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水，难溶于CCl₄ ②. 小于 ③. 磷元素和氮元素位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱
（4）氮
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H；极易溶于水，可以推知为NH3，Y为N元素；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，W的原子序数为15，为P元素；基态的d轨道半充满，则N原子d轨道上有5个电子，N为Mn元素；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体，由结构式可以推知M为Cl，Z为F，以此解答；
【小问1详解】
基态Mn原子的价电子排布式为；基态H原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形；Cl在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
【小问2详解】
中心原子有4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，故选b；
【小问3详解】
①NH3极易溶于水，难溶于，可能原因是是极性分子，也是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水，难溶于；
②第一电离能N大于P，从原子结构的角度解释原因磷元素和氮元素位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱；
【小问4详解】
两种非金属元素之间，电负性强者显负价，故则N与Cl中电负性较大的是氮。
18. 室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
① ② ③ ④ ⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
（1）上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是______（填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为______。
（2）上述溶液的由小到大的顺序为______（填序号）。
（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为______。
（5）向20mL0.1ml/L中滴加0.1ml/L过程中，变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。
②下列说法正确的是______。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：
【答案】（1） ①. ② ②.
（2）①<③<②<④<⑤
（3）小于 （4）3
（5） ①. ②. ab
【解析】
【小问1详解】
①酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，则①③是抑制，②无影响，④⑤促进水的电离；
②中溶质与水作用的离子方程式为；
【小问2详解】
由于醋酸的酸性大于碳酸，同浓度的碳酸钠的碱性就大于醋酸钠，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH由小到大的顺序为：①＜③＜②＜④＜⑤；
【小问3详解】
醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以③和④中CH3COO−的物质的量浓度是③＜④；
【小问4详解】
盐酸是强酸，所以稀释100倍之后，氢离子浓度变为之前，为0.001ml/L，pH为3；
小问5详解】
①滴加过程中发生反应的离子方程式是；
②a．A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为醋酸钠的溶液、因水解促进了水的电离，酸抑制水电离，所以则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C两点水的电离程度：A＜C，a正确；
b．B的溶质是醋酸与醋酸钠，根据电荷守恒有：，b正确；
c．D点溶质恰好是醋酸钠，根据物料守恒，若醋酸根离子不水解，恰好等于钠离子浓度，水解之后，醋酸分子与醋酸根离子浓度之和等于钠离子浓度，则有，c错误；
故选ab。
19. 化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01ml的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02ml的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。
已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
（1）溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）实验1中20s后溶液的变化的主要原因为______。
（3）实验2中10s后溶液的变化的主要原因为______。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
（4）实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1ml/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：
（5）配制溶液时；先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
（6）针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。
【答案】（1）
（2）加入的固体后，溶液中硫酸根离子浓度增大，与结合生成，溶液中浓度减小
（3）加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，离子的活性增强，水解程度增大
（4）增大 （5）盐酸
（6） ①. ②. 水解反应
【解析】
【小问1详解】
溶液呈酸性的原因是；
【小问2详解】
实验1中20s后溶液的变化的主要原因为加入的固体后，溶液中硫酸根离子浓度增大，与结合生成，溶液中浓度减小；
【小问3详解】
实验2中10s后溶液的变化的主要原因为加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，离子的活性增强，水解程度增大；
【小问4详解】
根据上述实验预测向10mL0.1ml/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液增大，因为硫酸根会和溶液中氢离子结合生成硫酸氢根；
【小问5详解】
配制溶液时；先将固体溶于盐酸中，再稀释至指定浓度。
【小问6详解】
甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色说明铁离子更容易发生水解，据此判断两种反应活化能较小的是水解反应。
20. 现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①固体；②0.1000ml/L的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液。试回答以下问题：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、______。
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管中均加入4mL0.01ml/L的酸性溶液和；2mL0.1ml/L（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间____（填“>”、“=”或“<”）。写出该反应的离子方程式______。
（3）实验室有瓶混有泥沙乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250.0mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000ml/L溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作；当______，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则此样品的纯度为______（注意有效数字）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A．用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
D．用所配溶液润洗锥形瓶
【答案】20. 酚酞溶液（或甲基橙溶液）
21. ①. > ②.
22. ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. 94.50% ④. CD
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，需用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是指示剂：酚酞溶液（或甲基橙溶液）；
【小问2详解】
高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙二酸生成二氧化碳和水，反应中锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，反应为，温度越高则反应速率越快，褪色时间越短，故褪色所需时间> ；
【小问3详解】
②酸性高锰酸钾溶液应该放入酸式滴定管中，高锰酸钾溶液为紫色，当滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
③四次消耗标准液的体积分别为21.01mL、20.97mL、23.00mL、21.02mL，第3次实验误差较大舍弃，平均消耗标准液为21.00mL，结合反应，则此样品的纯度为；
④A．用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管，为正确操作，不会产生误差；
B．滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响；
C．观察读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大；
D．用所配溶液润洗锥形瓶，使得待测溶质偏大，测定的高锰酸钾标准液体积偏大，测定值偏大；
故选CD。选项
A
B
C
D
操作或
装置
实验目的
除去Cl2中混有的HCl
测定中和热
制取碳酸氢钠
中和滴定
选项
实验操作
现象
结论
A
向一密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积
平衡后容器中气体颜色比开始浅
平衡逆向移动
B
向两支均盛有溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸
滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象
酸性：
C
向滴有酚酞的氨水中加入固体
溶液的红色变浅
溶液呈酸性
D
铁锈溶于浓盐酸，将所得溶液加入酸性溶液中
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
金属离子
开始沉淀时（）的
7.7
7.5
2.2
12.3
9.6
完全时（）的
9.2
9.0
3.2
微溶
11.1
装置
现象
现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。
序号
1
2
3
4
滴定前读数
0
1.000
0
2.000
滴定后读数
21.01
21.97
23.00
23.02