福建省福州第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省福州第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案），共11页。

（完卷75分钟 满分100分）
【相对原子质量】H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一、选释题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于生成
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．比常温更有利于合成氨的反应
D．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
3．将两个铂电极插入溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（ ）
A． B． C． D．
4．能促进水的电离，并使溶液中的操作是（ ）
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通 ④向水中通
⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入固体 ⑦向水中加固体
A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤
5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：
B．甲基橙呈红色的溶液：
C．纯碱的稀溶液：
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
6．我国科研人员以和尖晶石型锰酸锌为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，向电极迁移
B．充电时，阳极反应：
C．放电时，每转移电极质量增加
D．充放电过程中，只有元素的化合价发生变化
7．在常温常压下，向溶液中滴入的溶液，发生如下反应：所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（ ）
A．向溶液中加入少量的晶体 B．向溶液中加入少量的水
C．设法移走溶液中的部分水 D．向溶液中滴加2滴溶液
8．将的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液后，都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
9．常压下羰基化法精炼镍的原理为：。时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）
A．增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选
C．第二阶段，分解率较低
D．该反应达到平衡时，
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①②④③0
D．④与①混合，若混合后溶液，则
11．欲使的溶液中都减少其方法是（ ）
A．加水稀释 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
12．恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积和1体积，发生如下反应：，平衡时，混合气体体积比起始时减少了。若开始时充入4体积，达到平衡时的转化率为（ ）
A． B． C． D．
13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：
。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．某同学将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）
A．B B．B C．C D．D
15．时，在浓度均为和混合溶液中，滴加0.1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：．
B．加入盐酸时：
C．加入盐酸至溶液时：
D．加入盐酸时：
16．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线表示与的变化关系
B．的数量级为
C．点溶液中：
D．交点的溶液中：
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
17．（8分）回答下列问题：
（1）能证明溶液中存在水解平衡的事实是_______________（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去
B．滴入酚䣭溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色退去
（2）恒温时，在一密闭容器进行反应，达到平衡后，时加压，重新建立平衡时浓度将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），在下图画出时加压后至时建立新平衡的速率随时间变化的图像（新平衡速率用、表示）。
（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系_______________。
18．（10分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应Ⅰ前需在溶液中加入_______________（填字母），以除去溶液中的；
A．锌粉 B．铁屑 C．溶液 D．
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低，其目的是_______________。
（3）反应Ⅳ常被用于电解生产（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。
（4）反应Ⅰ的离子方程式为_______________。
（5）空气中煅烧的化学方程式为_______________。
19．（10分）毒重石的主要成分（含等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
加入调节可除去_______________（填离子符号），加入时应避免过量，原因是_______________。
已知：
（3）利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。
已知：
步骤Ⅰ 移取一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。
步骤Ⅱ 移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。
则溶液的浓度为_______________，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液浅出，浓度测量值将_______________（填“偏大”或“偏小”）。
20．（12分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应：
若反应（Ⅰ）的平衡常数，向某恒容容器中加入和足量的平衡转化率为_______________。
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为的一段放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为一端得到了纯净晶体，则温度_______________（填“>”、“<”或“=”）。
（3）利用的的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为_______________，滴定反应的离子方程式为_______________。
（4）时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数_______________，若向溶液中加入少量，则溶液中将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
21．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图1。催化剂中添加助剂（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
图1
下列说法正确的是_______________.
a．第1步所发生的反应为：
b．第1步反应的活化能低于第2步
c．使加氢合成低碳烯烃的减小
d．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图2所示。
图2
（1）_______________0（填“>”或“<”）；
（2）温度下，平衡时体系的压强为，反应的标准平衡常数_______________（已知：标准平衡常数）
其中为标准压强为各组分的平衡分压。）
（3）高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
图3 图4
①电解法可制得，装置如图3，阳极电极反应式为_______________。
②在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图4所示，向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______________。
（4）复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则：与、的关系为_______________
高二化学《化学反应原理》模块考试答案
17．（1）C
（2）①不变；②见下图
（3）平衡常数与温度成反比
18．（1）B
（2）防止分解（还可以答“抑制”水解）
（3）
（4）
（5）
19．（1）ac
（2）过量导致沉淀，产品产量减少
（3） 偏大
20．（1）（2）
（3）淀粉溶液；
（4）；增大
21．（1）ad（2）；
（3）①
②
（4）序号
①
②
③
④
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
的物质的量
与的物质的量之比
C
的浓度
平衡常数K
D
的质量（忽略体积）
的转化率
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有产生
C
收集气体的同时测得溶液的为8．0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入为8．6的溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中氧化了
物质
起始投料
2
1
2
0
开始沉淀时的
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的
13.9
11.1
3.2
1
2
3
474
5
6
7
8
B
B
A
D
C
B
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
D
B
A
D
B
C