江西省南昌市第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项)
1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 左右比室温更有利于合成的反应
B. 密闭烧瓶内和的混合气体，受热后颜色加深
C. 加压有利于与生成的反应
D. 浓硫酸使用有利于乙醇的酯化反应
2. 下列说法正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，玻璃搅拌器应左右匀速搅拌
B. 碱式滴定管润洗时，先从滴定管上口加入待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
C. 泡沫灭火器中的硫酸铝溶液是放置在内筒塑料容器中
D. 在给铁质镀件电镀时，应用砂纸将镀件打磨干净再与直流电源正极相连
3. 下列事实与分子的极性不相关的是
A. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转
B. 常温常压下，为气体，为液体
C. 易溶于水，难溶于
D. 的沸点比的低
4. 下列有关说法不正确的是
A. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
B. ，的溶液，水电离出的
C. 任何温度下，都可利用和浓度相对大小来判断溶液的酸碱性
D. ，用试纸测得某氯水的为5
5. 下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子
④基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F
⑤基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键
A. 1B. 2C. 3D. 4
6. 乙醇可用于汽车燃料，化工生产由石油裂解气合成得到。已知：
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A. B.
C. D.
7. 利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中正确的是
A. 选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为
B. 选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程
C. 为放热反应
D. 若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用倠化剂甲
8. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 25℃时，向 20 mL c ml/L NaOH 溶液中滴加 0.1 ml/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是
A. c(NaOH)=0.1 ml/L
B. B、D两点溶液：B点显中性，D点显酸性
C. 酸溶液的体积：V=20 mL
D. 若D点对应的醋酸溶液体积为 V1 mL，则 25℃时醋酸的电离常数 Ka=
10. 双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获，下列说法错误的是
A. 溶液中的为
B. 捕获装置中，阴极反应为
C. 交换膜C为阴离子交换膜
D. 标况下捕获转化为沉淀，则转移电子
11. 一种以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，负极反应式为：
B. 充电时，电源的正极应与Mg箔连接
C. 充电时，外电路中通过0.2ml电子时，阳极质量变化2.3g
D. 放电时，通过离子交换膜从左室移向右室
12. 比较、、和的键角大小，下列排序正确的是
A. B.
C. D.
13. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
下列说法正确的是
A. 内，W的平均反应速率为
B. 若升高温度，平衡时减小
C. 若，平衡时
D. 若增大容器容积，平衡时Y产率增大
14. 时，用溶液分別滴定弱酸、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示，、等]：已知，下列有关分析不正确的是
A. ③代表滴定溶液的变化关系
B. ①与③直线交点对应的
C. 调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全
D. 固体比固体难溶解于溶液
二、非选择题(本题包括4大题，共58分)
15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物基础。“天宮”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Sb等元素，回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
A． B．
C． D．
（2）基态磷原子中自旋方向相反电子数目相差___________个。
（3）的熔沸点比的熔沸点高的原因为___________。
（4）氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，则其阳离子的空间结构为___________，阴离子中心原子的杂化方式应该是___________(填序号)。
A． B． C． D．
（5）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：①>②>③
B．得电子能力：②>①>③
C．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
16. 磷酸铁锂()被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：
已知：是种难溶于水的物质。
（1）基态原子的单电子数目为___________。
（2）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是___________。
（3）水解生成的离子方程式为___________。
（4）加入发生反应的离子方程式为___________。
（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取标准液滴定的方法：(不考虑与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是___________。滴定分析时，称取ag钛铁矿，处理后，用标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为___________。
17. 硅广泛应用于芯片、太阳能电池，是一种重要的半导体材料。
（1）从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
(ⅰ)粗硅的制取

(ⅱ)粗硅的提纯


①反应的___________。
②下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增加Si的用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除HCl D．加入催化剂
③在粗硅的制取时，反应温度往往在以上，若往其中通入氯气，可以大大降低反应所需温度，其中的化学原理是___________。
（2），时，与C、在反应器中充分反应后，混合气体组成比例如图所示：
①该温度下，与反应的总化学方程式为___________；
②500℃时，反应的平衡常数___________。
（3）在传统制备硅的基础上，科学家最近研究电解法制备硅，所得硅单质纯度很高，电解装置如图所示：
阴极的反应式是___________，电路中转移电子，最多产生___________(标准状况)。
18. 2023年7月1日我国开始实施汽车尾气排放“国六b”标准，研究汽车尾气中等污染物的转化对环境保护具有重要意义。一种脱硝方法是利用将氧化为高价态氮氧化物反应机理如下：
ⅰ)
ⅱ)
（1）已知反应ⅱ的逆反应活化能为，则其正反应的活化能为___________。
（2）在一恒温恒容的容器中发生上述反应ⅰ、ⅱ，若降低的浓度，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；保持恒温恒容，下列描述不能说明反应已达到平衡的是___________。
A．
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．某时刻容器中与的物质的量之比为
D．容器中气体总压强不随时间而变化
（3）将、充入恒容密闭容器中，起始时浓度均为，下图是温度为、时，随时间变化图。温度下，，反应的平均速率___________。若只发生反应ⅰ，反应速率，其中、只与温度及活化能有关，若加入正催化剂，和均___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。M点与N点对应的的大小关系：M___________N(填“>”、“