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江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三上学期1月质量检测化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三上学期1月质量检测化学试题（Word版附解析），文件包含江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三上学期1月质量检测化学试题原卷版docx、江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三上学期1月质量检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 W184
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
B. 东方超环(人造太阳)使用的(氘)、(氚)是不同的核素
C. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2
2. 下列有关化学用语错误的是
A. 中子数为10的氧原子：B. NH3的VSEPR模型：
C. 甲胺的电子式：D. 乙烯分子中的π键：
3. 已知一定条件下PCl3与NH3可发生如下反应：。下列有关说法错误的是
A. 是非极性分子B. 第一电离能：
C. NH4Cl中含有配位键D. NH3的沸点高于PH3
4. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 樱黄素(乙)具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异黄酮(甲)为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是
A. 甲、乙所含官能团种类不相同
B. 1 ml的甲、乙分别与足量溴水反应，均消耗4 ml
C. 甲、乙既能与NaOH溶液反应，又能与溶液反应
D. 一定条件下，甲与足量的加成产物的分子中有8个手性碳原子
6. 工业上制备金属K的一种方法是KF与反应，，钾蒸气用石蜡收集，纯度可达99%以上。下列有关说法正确的是
A. KF的熔点高于
B. 中存在离子键和非极性键
C. 每生成1 ml C转移2 ml电子
D. 实验室中少量金属钾可以保存在四氯化碳中
7. 已知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系：
甲+乙丙溶液甲
下列说法错误的是
A. 若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为
B. 若“溶液”遇放出气体，则甲可能是
C. 若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
D. 若“溶液”滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg
8. 丙二醇醚类化合物具有很强的溶解能力，素有“万能溶剂”之称。环氧丙烷醚化反应生成丙二醇醚的反应机理如图所示(R指烃基)。下列说法错误的是
A. 反应过程中作催化剂
B. 反应过程中有配位键形成
C. 反应过程中有的断裂和形成
D. 中间产物乙中C原子杂化方式均为
9. 叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是
A. 键角：B. 电负性：
C. 溶液显碱性D. 1 ml 中含2 ml σ键
10. 过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为a nm)和乙(晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 碳化物甲的化学式为WC
B. 晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个
C. 晶胞乙中两个C原子最近距离为nm
D. 甲、乙两种晶胞的密度比为
11. 实验室以水泥厂废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. 可在装置甲中进行“酸浸”操作
B. 按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C. 用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
D. 用装置丁加热烘干晶体
12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。下列说法错误的是
A. 非金属性：X>Z>Y
B. Y、W的单质均可与NaOH溶液反应
C. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D. X与Y形成的二元化合物可溶于水
13. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺，图2是用图1的电池处理含Cl-，的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A. 图2电解池工作时a电极应与Pt电极相连
B 处理1ml，电路中转移5mle-
C. 电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)NO，左室溶液质量增加3.3g
D. 电池工作一段时间后，正负极区溶液的pH均下降
14. 25℃时，用0.10 ml⋅L-1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水电离出的浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B. 点a溶液中，
C. 点b溶液中ml⋅L-1
D. 点c溶液呈中性，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。
（3）从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。
A. 盐析、过滤B. 减压蒸馏、结晶C. 分液、过滤D. 减压蒸馏、萃取
（4）过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：
干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
（5）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 ml⋅L-1硫酸，然后用0.1000 ml⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。
③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16. 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示，该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。
已知：①浸出液中除C2+、外，还含、，，，，等离子；
②，；。
回答下列问题：
（1）“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为___________。
（3）沉淀2成分为和___________，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为___________。
（4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10 min，反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。
（5）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为___________，若平衡时 ml⋅L-1，，则此时C2+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”，离子浓度≤10-5 ml⋅L-1即可认为沉淀完全)。
17. CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质： 。回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热1为任意常数283.0 kJ⋅ml-1， kJ⋅ml-1。则上述反应的___________kJ⋅ml-1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________，晶体中，铁与镍数目之比为___________。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①0~2 min内平均反应速率___________ml⋅L-1⋅min-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________(填字母)。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出CO2 d．增加CO浓度的平衡转化率
（4）在密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。
①压强、、由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下___________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
18. 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，大部分存在于各种天然植物的生物碱中，因其具有多样的生物活性，被广泛地应用于农药、医药、化工等重要领域。一种喹啉酮衍生物M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B→C的反应类型为___________，F中官能团的名称是___________。
（3）A→B、D→E的过程中回流的目的是___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）写出一定条件下，G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（6）在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①苯环上有两个取代基；
②含和两种官能团。
写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。选项
实验操作
实验目的
A
将铜丝插入稀硫酸中，加热
制备SO2
B
将SO2通入新制氯水中
探究SO2的漂白性
C
向苯和苯酚的混合物中加入浓溴水，振荡后静置，分液
除去苯中混有的苯酚
D
向乙酸和乙酸乙酯的混合物加入饱和Na2CO3溶液后分液
除去乙酸乙酯中的乙酸
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 W184
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
B. 东方超环(人造太阳)使用的(氘)、(氚)是不同的核素
C. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2
2. 下列有关化学用语错误的是
A. 中子数为10的氧原子：B. NH3的VSEPR模型：
C. 甲胺的电子式：D. 乙烯分子中的π键：
3. 已知一定条件下PCl3与NH3可发生如下反应：。下列有关说法错误的是
A. 是非极性分子B. 第一电离能：
C. NH4Cl中含有配位键D. NH3的沸点高于PH3
4. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 樱黄素(乙)具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异黄酮(甲)为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是
A. 甲、乙所含官能团种类不相同
B. 1 ml的甲、乙分别与足量溴水反应，均消耗4 ml
C. 甲、乙既能与NaOH溶液反应，又能与溶液反应
D. 一定条件下，甲与足量的加成产物的分子中有8个手性碳原子
6. 工业上制备金属K的一种方法是KF与反应，，钾蒸气用石蜡收集，纯度可达99%以上。下列有关说法正确的是
A. KF的熔点高于
B. 中存在离子键和非极性键
C. 每生成1 ml C转移2 ml电子
D. 实验室中少量金属钾可以保存在四氯化碳中
7. 已知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系：
甲+乙丙溶液甲
下列说法错误的是
A. 若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为
B. 若“溶液”遇放出气体，则甲可能是
C. 若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
D. 若“溶液”滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg
8. 丙二醇醚类化合物具有很强的溶解能力，素有“万能溶剂”之称。环氧丙烷醚化反应生成丙二醇醚的反应机理如图所示(R指烃基)。下列说法错误的是
A. 反应过程中作催化剂
B. 反应过程中有配位键形成
C. 反应过程中有的断裂和形成
D. 中间产物乙中C原子杂化方式均为
9. 叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是
A. 键角：B. 电负性：
C. 溶液显碱性D. 1 ml 中含2 ml σ键
10. 过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为a nm)和乙(晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 碳化物甲的化学式为WC
B. 晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个
C. 晶胞乙中两个C原子最近距离为nm
D. 甲、乙两种晶胞的密度比为
11. 实验室以水泥厂废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. 可在装置甲中进行“酸浸”操作
B. 按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C. 用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
D. 用装置丁加热烘干晶体
12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。下列说法错误的是
A. 非金属性：X>Z>Y
B. Y、W的单质均可与NaOH溶液反应
C. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D. X与Y形成的二元化合物可溶于水
13. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺，图2是用图1的电池处理含Cl-，的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A. 图2电解池工作时a电极应与Pt电极相连
B 处理1ml，电路中转移5mle-
C. 电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)NO，左室溶液质量增加3.3g
D. 电池工作一段时间后，正负极区溶液的pH均下降
14. 25℃时，用0.10 ml⋅L-1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水电离出的浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B. 点a溶液中，
C. 点b溶液中ml⋅L-1
D. 点c溶液呈中性，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。
（3）从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。
A. 盐析、过滤B. 减压蒸馏、结晶C. 分液、过滤D. 减压蒸馏、萃取
（4）过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：
干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
（5）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 ml⋅L-1硫酸，然后用0.1000 ml⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。
③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16. 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示，该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。
已知：①浸出液中除C2+、外，还含、，，，，等离子；
②，；。
回答下列问题：
（1）“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为___________。
（3）沉淀2成分为和___________，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为___________。
（4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10 min，反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。
（5）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为___________，若平衡时 ml⋅L-1，，则此时C2+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”，离子浓度≤10-5 ml⋅L-1即可认为沉淀完全)。
17. CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质： 。回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热1为任意常数283.0 kJ⋅ml-1， kJ⋅ml-1。则上述反应的___________kJ⋅ml-1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________，晶体中，铁与镍数目之比为___________。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①0~2 min内平均反应速率___________ml⋅L-1⋅min-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________(填字母)。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出CO2 d．增加CO浓度的平衡转化率
（4）在密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。
①压强、、由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下___________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
18. 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，大部分存在于各种天然植物的生物碱中，因其具有多样的生物活性，被广泛地应用于农药、医药、化工等重要领域。一种喹啉酮衍生物M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B→C的反应类型为___________，F中官能团的名称是___________。
（3）A→B、D→E的过程中回流的目的是___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）写出一定条件下，G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（6）在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①苯环上有两个取代基；
②含和两种官能团。
写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。选项
实验操作
实验目的
A
将铜丝插入稀硫酸中，加热
制备SO2
B
将SO2通入新制氯水中
探究SO2的漂白性
C
向苯和苯酚的混合物中加入浓溴水，振荡后静置，分液
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D
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