海南省2022-2023学年高一上学期期末学业水平诊断（一）化学试卷(含答案)

这是一份海南省2022-2023学年高一上学期期末学业水平诊断（一）化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．生活中处处有化学，下列说法错误的是( )
A.生石灰常用作食品包装袋中的脱氧剂
B.氢氧化铝可用于病人治疗胃酸过多
C.漂粉精可用作游泳池的消毒剂
D.小苏打是发酵粉的主要成分
2．将饱和溶液逐滴滴入沸腾的水中并继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系X，下列有关X的说法正确的是( )
A.分散质粒子半径为B.分散系X可产生丁达尔效应
C.属于固溶胶D.溶液也可产生丁达尔效应
3．元素鿬（Ts）是2016年IUPAC命名的一种新元素，其一种核素可表示为，下列有关Ts的说法错误的是( )
A.质子数为117B.位于第七周期
C.的中子数为176D.Ts的同位素原子具有不同的电子数
4．下列溶液中，各组离子能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
5．下列各组物质的化学性质几乎相同的是( )
A.、B.Cl、C.、COD.、
6．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关的说法错误的是( )
A.含有的氯原子个数为B.质量为14.2g
C.体积为4.48LD.核外电子数目为
7．下列有关合金的说法正确的是( )
A.硬币的材质属于合金
B.常见合金的硬度比其成分金属的小
C.生铁可以完全溶解在足量的盐酸中
D.钛铁合金中铁显负价、钛显正价
8．下列单质中，最易与发生反应的是( )
A.B.C.D.Na
9．有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
B.简单氢化物的热稳定性：
C.利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子
D.X、W形成的化合物中含有非极性键
10．某同学进行如图所示的实验，下列有关说法错误的是( )
A.木条会复燃B.反应后所得溶液的温度高于室温
C.溶液最终显红色D.常用作潜水艇中的供氧剂
11．用晶体配制的溶液，下列有关说法错误的是( )
A.需要用托盘天平称取
B.配制过程中中的结晶水不必加热除去
C.配制过程中需要用到的玻璃仪器只有250mL容量瓶、烧杯
D.10mL该溶液中含溶质的物质的量为0.004ml
二、多选题
12．已知溴是第四周期ⅦA族元素，下列有关说法正确的是( )
A.高溴酸的化学式为B.具有较强的还原性
C.Br元素的最高正化合价为+7D.液溴易挥发
13．下列有关除杂（括号内为杂质）方法正确的是( )
A.固体：充分加热
B.溶液：加入适量铁粉，充分反应后过滤
C.：加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤
D.KBr溶液（KI）：通入适量氯气后，加进行萃取分液
14．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，最后使生铁转化为钢。下列说法正确的是( )
A.生铁硬度大、性脆B.钢中碳元素质量分数较生铁中低
C.锤打中铁不会发生化学反应D.百炼成钢后的材料为单质铁
三、填空题
15．现有下列几种物质：①、②CuO、③、④、⑤、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题：
（1）上述物质中属于碱性氧化物的是___________（填序号，下同），属于两性氧化物的是___________，属于混合物的是___________。
（2）上述物质在水中能电离出三种离子的是___________（填序号）；写出④的电离方程式：___________。
（3）写出①与⑦反应的离子方程式：___________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为___________（填化学式）。
16．已知可由制取，是强酸。回答下列问题：
（1）中锰元素的化合价为___________，固体的颜色为___________。
（2）与溶液反应的离子方程式为___________。
（3）已知。
①该反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
②若该反应中消耗，则转移的电子为___________ml。
17．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且位于三个周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W是金属元素且形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，M是同周期中原子半径最小的元素。
回答下列问题：
（1）M在周期表中的位置是___________，Y的最简单氢化物的结构式为___________。
（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为___________；Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为___________（用相应离子符号表示）。
（3）举例说明金属性：___________，写出W的最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式：___________。
四、实验题
18．实验室用如图所示装置制备干燥纯净的并验证氯气没有漂白性。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置A中制备氯气的离子方程式为___________。
（2）装置B中盛放的试剂是___________；欲证明氯气没有漂白性，装置X应置于装置___________之间（填字母）。
（3）若Q溶液是KI溶液（滴有2滴淀粉试液），则E中的现象是___________；若Q溶液是NaOH溶液且当其恰好反应完后，向E中加入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，由此说明所得溶液具有的化学性质是___________，写出NaOH溶液吸收反应的化学方程式：___________。
19．某固体样品X可能是Fe、中的一种或两种，为确定其成分，某同学进行了相应的实验，实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）仅由上述实验现象可知X一定含有___________（填化学式），甲同学认为，若向“酸溶”后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，则X中一定不含，乙同学认为甲同学推测不成立，其理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）①试剂Y可以是___________（填序号）。
a.HClb.c.Znd.
②若试剂Y是，写出相应反应的离子方程式：___________。
（3）下列仪器中，在灼烧滤渣时必须用到的仪器是___________（填名称）。
（4）由实验可知，样品X的成分及物质的量为___________。
参考答案
1．答案：A
解析：生石灰能用作食品干燥剂，不能用作食品脱氧剂，A项错误；
胃酸过多是因胃液中含有较多的盐酸，可与盐酸反应，B项正确；
漂粉精的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可以杀菌消毒，C项正确；
发酵粉的主要成分是小苏打，D项正确。
2．答案：B
解析：分散系X为氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，故B正确。
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：A
解析：同位素的化学性质几乎相同，A正确；
氯离子和氯原子的化学性质不同，B错误；
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，C错误；
氧气和臭氧的化学性质不同，D错误。
6．答案：C
解析：
7．答案：A
解析：硬币的材质属于合金，A项正确；
常见合金的硬度比其成分金属的大，B项错误；
生铁是铁碳合金，碳不能与盐酸反应，C项错误；
合金中各成分以单质的形式存在，D项错误。
8．答案：B
解析：与混合即可发生反应，其他三种物质与需要在适当条件下才能反应，B项正确。
9．答案：C
解析：由X元素的族序数是其周期序数的2倍及四种元素中X的原子序数最小知X是碳元素，进一步推出Z是硅元素，由W的单质是淡黄色固体及化合物知Y是钠元素、W是硫元素。同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，简单氢化物热稳定性减弱，A、B项错误；可利用焰色试验检验溶液中是否含有，C项正确；由是直线形分子知是直线形分子，但中的共价键是极性键，D项错误。
10．答案：C
解析：A.与水反应生成、，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B.与水反应生成、并放出大量的热量，反应后所得溶液的温度高于室温，故B正确；
C.与水反应生成、，或者生成的具有漂白性，最终溶液为无色，故C错误；
D.与二氧化碳反应生成碳酸钠和，常用作潜水艇中的供氧剂，故D正确；
故选C。
11．答案：C
解析：
12．答案：CD
解析：溴是第四周期第ⅦA族元素，最外层电子数为7；
A.高溴酸中溴元素呈+7价，高溴酸的化学式为，故A错误；
B.溴原子最外层电子数为7，易得到一个电子达稳定结构，则具有较强的氧化性，故B错误；
C.溴原子最外层电子数为7，溴元素的最高正化合价为+7，故C正确；
D.常温下，液溴是一种深红棕色液体，易挥发，故D正确。
13．答案：AC
解析：A.加热分解能生成：，所以能用充分加热的方法除去固体中的，故A正确；
B.向含有少量的溶液中加入铁粉，先和铁粉反应：，所以不能用加入铁粉的方法除去溶液中的，故B错误；
C.能和NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠，而不能和NaOH溶液反应，所以加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，可以除去中的，故C正确；
D.向含有少量KI的KBr溶液中通入氯气，氯气先和KI反应：，然后加，可以萃取，但引入新的杂质KCl，故D错误。
14．答案：AB
解析：A.生铁中含碳量高于钢，硬度大、性脆，A项正确；
B.钢中含碳量约0.2%~1.7%；生铁含碳量高于1.7%，钢中含碳量要低，B项正确；
C.锤打中铁会与反应，C项错误；
D.锤打后形成的钢属于碳素钢，不是单质铁，D项错误；
故选：AB。
15．答案：（1）②；①；⑦
（2）③；
（3）；NaCl
解析：（1）CuO属于碱性氧化物，属于两性氧化物，溶液均是混合物。
（2）在水中能电离出三种离子；的电离方程式为。
（3）与稀硫酸反应生成与水，离子方程式为；由于发生自身氧化还原反应时，氯的化合价一部分升高、一部分降低，故另一种产物中氯的化合价低于0价，产物为NaCl。
16．答案：（1）+7；紫黑色
（2）
（3）；5:2；5
解析：（1）中锰元素的化合价为+7，固体的颜色为紫黑色；
（2）强酸，在水溶液中能完全电离，与反应的离子方程式为；
（3）①该反应中是氧化剂；由于6份中只有5份来源于还原剂，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2；
②根据反应方程式可知，若该反应中消耗1ml，转移的电子为5ml。
17．答案：（1）第三周期ⅦA族；
（2）；
（3）常温下，Na能与水剧烈反应而铝不能或NaOH是强碱而是两性氢氧化物；
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且位于三个周期，Y是地壳
中含量最多的元素，Y是O；Z、W是金属元素且形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，可推出Z是Na，W是Al；M是同周期中原子半径最小的元素，M是Cl；X、Y、Z、W、M位于三个周期，则X是H。
（1）Y的最简单氢化物是，其结构式为。
（2）NaOH是离子化合物，与之间是离子键，中O与H之间是共价键，电子式为。、、电子层结构相同，离子半径随着核电荷数的增大而减小，故这三种离子的半径大小为。
（3）金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则常温下，Na能与水剧烈反应而铝不能与水反应或NaOH是强碱而是两性氢氧化物，可以说明金属性；氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：。
18．答案：（1）分液漏斗；
（2）饱和食盐水；C、D
（3）溶液变蓝色；碱性、漂白性；
解析：
19．答案：（1）Fe；
（2）bd；
（3）坩埚、泥三角
（4）；
解析：