沪科技版（2020）选择性必修2共价晶体评优课课件ppt

这是一份沪科技版（2020）选择性必修2共价晶体评优课课件ppt，文件包含331共价晶体和分子晶体1pptx、332共价晶体和分子晶体2pptx、33共价晶体和分子晶体分层作业原卷版docx、33共价晶体和分子晶体分层作业解析版docx等4份课件配套教学资源，其中PPT共94页， 欢迎下载使用。

我们已经讨论了分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等四类典型晶体。
混合型晶体和过渡型晶体
第三周期元素的氯化物及其晶体类型
从不同角度观察石墨的结构模型
实验测得：石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm。
分析石墨晶体的构成微粒及微粒间相互作用，并解释石墨具有导电性和润滑性的原因
石墨的导电性：因为石墨晶体的层间距离为335pm，远大于正常化学键的键长。说明层与层之间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不可能从一个平面跳跃到另一个平面，故石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向
石墨的润滑性：因为分子间作用力较弱，层与层之间易于断开而滑动，所以石墨具有润滑性
在石墨晶体中既有共价键又带有金属键性质，而层间结合则依靠分子间作用力。所以这是一种十分典型的混合键型单质晶体。
石墨晶体中，既有 ，又有 和 ，属于 。
①同层内，碳原子采用 杂化，以 相结合形成 结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。②层与层之间以 相结合。
观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。
从NaX的构成来看，其构成为活泼金属与较活泼的非金属构成，属于典型的离子晶体。
而离子键的强弱，与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，从F-离子到I-，离子半径增大，离子键强度减弱，故晶体熔点逐渐降低。
分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢键，熔点较低；共价晶体需克服共价键，熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体。
硅的卤化物属于分子晶体，熔化时，克服分子间作用力，而硅的卤化物组成与结构相似，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以熔点逐渐升高。
根据所学和实验图像推测：TiF4是离子化合物，熔点较高TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物
事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。
电负性差值越大，离子键成分的百分数越高
根据表中数据，归纳影响离子键的因素
钛的卤化物(TiX4)
从表格中可知：上述晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。
问题1：冶炼铝通常采用电解熔融Al2O3(熔点:2 054℃)的方法，为什么不电解熔融态AlCl3(熔点:192.6℃)？
资料1 氯化铝晶体的导电性随温度变化图
资料2 氯化铝处于熔融态时，以二聚体的Al2Cl6的形式存在
从资料1可知，当温度达到熔点时，AlCl3为液体，电导率几乎变到零，这说明体系中不存在自由移动的离子。结合资料2，AlCl3分子的结构，可知不能用电解熔融态氯化铝来冶炼铝
问题2：判断AlCl3的晶体类型
结合资料2，AlCl3分子的结构，熔融态氯化铝为共价化合物，所以其为分子晶体；
结合资料1：AlCl3晶体的导电性随温度变化图，在接近熔点时导电性提高，说明体系中存在一定数量的离子，这些离子可以在一定范围内运动，推测固态氯化铝晶体是离子晶体；
综合以上两点：AlCl3中的化学键既有一定的离子性，又有一定的共价性，即AlCl3是介于离子晶体和分子晶体之间的过渡晶体。
纯粹的典型晶体是没有的(　　)
离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(　　)
在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中(　　)
四类晶体都有过渡型(　　)
石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3(　　)
石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(　　)
石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高(　　)
请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错
晶体 X 射线衍射分析
常用仪器：_____________。
测定过程：当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的_____________相互作用，会在记录仪上产生 或者 。
根据晶体的X射线衍射谱图，可以计算原子间的距离，判断哪些原子直接存在化学键，确定键长和键角，从而得出分子的空间结构。还可以获得晶胞的形状和大小，原子的排列方式、原子的数目和位置。
1.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( )A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高
2.下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是( )A.N2O3 D.Bi2O3
3.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都与其他三个碳原子相结合。如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A.10 B.18 C.24 D.14
4.石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。(1)熔点：石墨_____(填“＞”“＜”或“＝”)金刚石。(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C键长的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在π键，电子层重叠程度大，所以C—C间的键长短