沪科技版（2020）选择性必修2本章复习复习ppt课件

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依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断分子间通过 形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。依据物质的分类判断①活泼金属的 (如 、MgO等)、 [如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的 是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_______ 、 (除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。④ 单质(除汞外)与 均属于金属晶体。
依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
【易错提醒】判断晶体类型,既可以从结构入手,也可以从物理性质入手:(1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二元以上未必正确,如NH4Cl、NH4NO3)。(2)熔点在一千摄氏度以下无共价晶体。(3)固态不导电,熔融态导电的是离子晶体。(4)熔点低,能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。
(5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体,一般用元素电负性差来判断。组成元素电负性差大于1.7的一般是离子晶体,但不全符合,还与元素化合价有关。
近年来，钙钛矿太阳能电池凭借制造成本低、效率高等显著优点，迅速成为全球太阳能电池领域的研究热点。钙钛矿电池理论光电转换效率可达26%，接近单晶硅太阳能电池(25.6%)的水平。最新报道的钙钛矿太阳能电池光电转换效率达到20.1%，远高于多晶硅太阳能电池的光电转换效率(18%)，具有十分广阔的市场应用前景。
1.四种物质的一些性质如下表：
晶体类型：单质硫是_____晶体；单质硼是_____晶体；氯化铝是_____晶体；苛性钾是_____晶体。
2.下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs
3.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是( )A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电B.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大C.两种晶体均为分子晶体D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形
4.某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：根据这些数据分析，属于分子晶体的是( )A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2 D.全部
5.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是____(填字母)。A.KCl、NaCl、MgCl2、MgOB.金刚石、SiC、SiO2、硅C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.Na、K、Rb、AlE.CO2、Na、KCl、SiO2F.O2、I2、Hg、MgCl2G.钠、钾、钠钾合金H.CH4、H2O、HF、NH3I.CH4、C2H6、C4H10、C3H8J.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4