2024重庆市缙云教育联盟高三下学期2月质量检测试题化学含答案

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高三化学
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应
C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+
D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠具有很强的还原性
B．钠原子的最外层只有一个电子
C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈
3．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水B．碳酸铵
C．HID．CH3COOH
4．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测试剂的对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏，这体现了该复合材料具有的特点是（ ）
A．耐酸性B．耐热性C．耐腐蚀D．耐碱性
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．常温常压下，22gCO2中所含二氧化碳分子数约为6.02×1023
B．0.1ml•L-1NaOH溶液中含有0.1mlNa+
C．0.5mlCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．标准状况下，44.8L水的物质的量为2ml
7．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是
A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面
B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气
C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag
D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
8．下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是
A．实验①，设计铜锌双液原电池
B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液
D．实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
9．化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是
A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解
B．分子中含有2种含氧官能团
C．分子中含有3个手性碳原子
D．1 ml该化合物最多与2 ml NaOH反应
10．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C．折点氯化法除的原理为：
D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1ml/L、溶液，含的0.1ml/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含的溶液的变化曲线
B．a=-4.5
C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化
13．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价
B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化
14．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
16．肼是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：，再进一步制备肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同）：
则生产中适宜选择的催化剂是 （填“A”或“B”或“C”），理由是： 。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）肼可作为火箭燃料，在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式： 。上述反应中，氧化剂是 （写化学式），每1ml参加反应，转移的电子是 ml。
17．无水二氯化锰(MnCl2，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：
I.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；
Ⅱ.将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；
Ⅲ.将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。
回答下列问题：
(1)图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为 。
(2)简述步骤I能获得无水醋酸锰的原理： (语言叙述)。
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)步骤I设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是 。
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点： (任写一种)。
(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：
①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→将产品转至干燥器中保存。
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是 (写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方法。
18．H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是 。G中官能团名称是 。
(2)B的结构简式为 。
(3)反应②的反应类型为 。反应④的化学方程式为 。
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式: 。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应
II.能发生银镜反应
III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1
(5)仿照H 的合成路线，设计一种由的合成路线 。选项
固体X
液体Y
检测试剂
A
CaO
浓氨水
蘸有浓盐酸的玻璃棒
B
Cu
浓硫酸
干燥的红色石蕊试纸
C
Na2O2
水
品红溶液
D
Na2CO3
稀硫酸
酚酞溶液
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4
溶液变浑浊且有气体生成
S2O与SO发生氧化还原反应
B
将K2S固体溶于水，进行导电性实验
K2S溶液可导电
K2S中含有离子键
C
用pH试纸测定1ml•L-1的Na2S和NaCl溶液的pH
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：S＜Cl
D
取少许CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，生成气体通入溴水
溴水橙色褪去，溶液分层
生成了乙烯

反应速率
平衡常数K
氨的体积分数
变化情况