重庆市第八中学2023—2024学年九年级下学期开学模拟考试化学试题

这是一份重庆市第八中学2023—2024学年九年级下学期开学模拟考试化学试题，共8页。试卷主要包含了能导致温室效应加剧的气体是，8 B，消防用自动感温喷淋头如下图等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列中国年的传统“味道”中涉及化学变化的是
A.贴春联 B.放烟花 C.剪窗花 D.穿新衣
2.能导致温室效应加剧的气体是
A.O3 B. NO2 c.SO2 D.CO
3.用广泛pH试纸测得某地酸雨的pH为
A.4.8 B.5 C.5.8 D.7
4.《中国成语大会》到《中国诗词大会》,中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是
A.“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
B.”一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
D.“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化
5.石墨炔与石墨烯类似，是一种新型片层状单质碳材料，下列说法不正确的是
A.石墨炔在常温下化学性质较稳定
B.石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是原子结构不同
C.石墨炔在空气中燃烧可能会生成空气污染物
D.石墨炔在催化、信息、材料等领域有广泛应用前景
6.分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是
A.混合物：冰水混合物、生铁 B.在盐：氯化镁、大理石
C.碱：苛性钠、生石灰 D.酸：醋酸、碳酸
7. 下列有关教材实验的描述不正确的是
A.能证明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙 B.说明石墨有导电性
C.可用玻璃棒搅拌加快过滤速度 D.淬火能增强钢针的硬度
8.水是人类生命之源，下列有关水的说法正确的是
A.自来水厂通过蒸馏得到纯净水 B.生活中用肥皂水检验水的硬度
C.实验室通过过滤除去水中的色素和异味 D.农业上采用漫灌方式节约用水
9.消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是
A.热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇
B.热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大
C.喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D.生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头
10.向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结
了冰（如图），则加入的物质可能是
A.NH4NO3 B.Ca（OH）2 C.NaCl D.NaOH
11.《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分SnO2）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是
A.该工艺中体现了木炭的还原性 B.“煎炼”所得产物为纯净物
C.熔炼中加入铅可降低混合物熔点 D.“入醋淬”可将金属铅转变为盐
12.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主
要物质向物质X转化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A.催化剂提高了合成速率 B.该过程中碳元素的化合价没有发生改变
C.x的化学式为c2H4O2 D.一定有含氢元素的物质参与合成反应
13.下列有关不同试剂长期敞口放置变化的描述正确的是
A.敞口放置的浓硫酸pH变小 B.敞口放置的浓盐酸浓度变大
C.敞口放置的氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D.敞口放置的石灰水导电性减弱
14.欲除去下列物质中的杂质，所用试剂及除杂方法正确的是：
15.50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。若将氢氧化钠溶液换成等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，则充分反应后向所得溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液的颜色是
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无法确定
16.下列图像不能正确反应其相应关系的是
A.向一定质量的水中不断加入生石灰
B.向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉
C.向一定质量的CaCl2溶液中通入足量的C02
D.足量的Mg在充满空气的密闭装置中充分燃烧
填空题（本题包括5个小题，共21分）
17.（4分）用化学用语填空
（1）氖气___________ （2）两个氢分子___________
人体中含量最多的金属元素___________ （4）构成硫酸铜的阴离子___________
18.（4分）我国在新疆库车开发了全球目前规模最大的光伏发电生产绿氢项目。氢能源的开发和利用经历了三个阶段。
（1）“灰氢”：灰氢是目前的主流氢气。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳。该反应中反应物的微粒个数比为___________。
（2）“蓝氢”：工业上利用“灰氢”副产品甲烷在高温下与水蒸气反应制取氢气，但产物对环境有一定污染，该反应的化学方程式为___________ 。
（3）“绿氢”：电解水制氢气是目前应用较广且比较成熟的方法之一。电解水制氢气，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，是为了___________ 。
（4）下列关于氢能源的开发和利用的说法中正确的是_______（填序号）。
A.氢能源具有热值高，产物无污染等优点
B.开发利用灰氢、蓝氢和绿氢都能有效降低碳排放
C.生产绿氢时，可利用风能、太阳能等可再生能源
19.（4分）（1）关注常用化学标志，下列描述正确的是_______
A．国家节能标识 B.禁止吸烟 C.腐蚀品 D.爆炸品
（2）关注教材实验，回答下列问题
①甲是稀释浓硫酸的实验,试剂 X 是_______(填名称)。
②乙是实验室测定空气中氧气含量的实验,其中试剂 X 和 Y 合理的是_______
A.红磷、水 B.硫粉、氢氧化钠溶液
C.木炭、氢氧化钙溶液 D.暖宝宝(含铁粉)
丙是实验室制取二氧化碳的装置，其中共有_______处错误。
20.（4分）20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种 物质各30g,充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。
（1）丙烧杯对应的物质为_______（填“a”、“b”或“c”）。
（2）2O℃时,甲烧杯中剩余固体质量为_______g。
（3）P点的纵坐标为_______（保留一位小数）。
（4）下列描述正确的是_______ （填序号）。
A.P点是b物质的饱和溶液
B. c物质的溶解度可能与气体溶解度相似
C.图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态
21.（5分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程:
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_______
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是_____________________。
（3）溶液II的主要溶质为TiOSO4,加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3,已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）步骤④发生的反应为TiC14+2Mg=2MgC12+Ti,此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是___________。
(5)若在制备过程中有10%的钛元素损失，最终获得2.16t的单质钛，则10t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为___________。
三.实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22.(5 分) 根据下图回答问题。
（1）实验室用A装置制取02的方程式为_____________________。
（2）实验室在加热条件下分解草酸晶体可以制得CO,但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO,最好所选择的发生装置是________。
（3）若用D装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________ (填标号)。
A.H2 B.C02 C.02 D.NH3 E.CO
（4）如图E所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，,分别滴加适量稀盐酸。
①用点滴板实验的优点是________________________________________(答两点)。
②反应中有明显实验现象的是_________________(填序号)。
23. (6分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知,盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均___________(填"放热"或"吸热"),可通过___________实验组合(填序号)证明酸和碱发生了反应。
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图 2 进行相应实验操作,利用电导率传感器分别测定 A 试管和 B 试管反应过程中溶液的电导率变化,电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（2）A试管中反应的化学方程式为_____________________。
（3）表示 A 试管中溶液电导率变化的是__________(填“图3”或“图4”)。
（4）图4中电导率的变化________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒________（填微粒符号）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
2NaCl＋2H2O通电 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时（假定生成的气体全部逸出），得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
（1）氯化钠完全反应时,生成氯气的质量是_____g。
（2）氯化钠完全反应时,溶液中水的质量是多少克?
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
一、选择题
1—8：BABCBDCB 9—16：CABBDAAC
二、填空题 (本题包括 5 小题，共 21 分)
17.(4分)
（1）Ne （2）2H2 （3）Ca （4）SO42-
18.(4分)
（1）1：1
（2）CH4+H2O高温 CO+3H2
（3）增强导电性
（4）AC.
19.(4分)
（1）CD
（2）①浓硫酸 ②ABD ③4
20.（4分）
（1）a （2）5 （3）23.1% （4）ABC.
21.(5分)
（1）+4 价
（2）增大接触面积，提高反应效率、使反应充分进行
（3）TiOS04 +2H20△ H2Ti03+H2S04
（4）作保护气，防止Mg、Ti在与其它物质反应
（5）76%
选项
混合物（括号中为杂质）
除杂试剂和方法
A
氧气（水蒸气）
通过无水氯化钙干燥
B
氧化钙（碳酸钙）
加入足量水过滤
C
二氧化锰（氯化钠）
蒸馏水洗涤、过滤、蒸发结晶
D
氮气（氧气）
通过足量灼热的碳层