高中化学沪科技版（2020）必修第二册5.2重要的金属化合物完整版课件ppt

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常见考法一 金属钠与水溶液的反应
钠与酸、碱、盐溶液的反应（1）钠与酸的反应：钠 ，直接与酸反应；钠 ，先与酸反应，再与水反应。原因：钠与水反应的实质是与 的反应，而在酸溶液中， 主要来自于酸。（2）钠与盐、碱溶液的反应：钠先与 反应，反应后的生成物再与溶液反应，或对溶液产生影响。原因：在盐的水溶液中，金属正离子的实际存在形式是 离子，当钠与这些 离子接触时，先遇到的是 ，便直接反应了，生成了 和 。
常见考法二 铁与水蒸气反应的实验考查
（1）高温下，铁和水蒸气反应，生成 和 。（2）由于铁粉和四氧化三铁均为 色 体，要证明该反应的发生，一般是通过 的方法。
常见考法三 铁与不同类型酸的反应
常见考法四 金属冶炼的方法
金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系：
将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是（ ）A．铁钉表面形成致密的氧化膜B．溶液可能呈棕黄色 C．铁钉会溶解D．产生红棕色的气体
【答案】A【解析】铁在热的浓硝酸中的反应为Fe+4HNO3(浓) Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O，不会发生钝化。答案为A。
1.理解氧化钠和过氧化钠的化学性质2.知道铁的氧化物性质
1.回顾一下我们上节课所学，钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
化学反应条件不同产物可能不同
4Na+O2==2Na2O
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
知识点一：氧化钠和过氧化钠的性质
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱 2.与酸性反应只生成对应的盐和水3.与酸性氧化物只生成对应的盐
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + H2O -
Na2O2 + 2HCl -
Na2O2 + CO2 -
【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？
【实验2-1】将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。
现象:滴入水后有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（说明有O2生成）;试管外壁发热; pH试纸变蓝（说明有碱生成）。
结论：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑
【推理】 类比Na2O2与水的反应，写出其与CO2、盐酸的反应方程式。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？
不是，Na2O2是过氧化物。
【讨论】如何理解Na2O、Na2O2性质上的差异？
在Na2O2中,氧是-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生自身氧化还原反应,但主要以氧化性为主。
根据过氧化钠的性质，猜测其用途。
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（性质决定用途）
-2价 -1价
常温 点燃
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 ↑
1、下列叙述正确的是（ ） ① Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物 ② Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2 ③ Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④ Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤ Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
3.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
2．能与水作用生成碱并有气体放出的是（ ） A．Na2O B．NaOH C．Na D．Na2O2
【思考】铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（ FeO ）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。观察三者的外观，并对其作出描述。推测这三种氧化物有什么相同的化学性质和不同的化学性质，并说出你的推测依据？
推测：从分类的角度分析，三者都是金属氧化物，都能与酸反应。三者都难溶于水，不与水反应。 从价态的角度分析， FeO、 Fe3O4既有氧化性又有还原性， Fe2O3主要有氧化性。
黑色粉末
均不溶于水
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2OFe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2OFe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉
红色油漆和涂料、炼铁原料
一种颜料与另一种颜料之间的颜色差异是由于颗粒的形状和表面结构的不同。
下列关于铁的氧化物的说法不正确的是（ ）A．铁的氧化物，通常状况下都是有色固体B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时含Fe2+和Fe3+C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁D．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称铁锈
【答案】D【解析】氧化铁的俗称是铁红，铁锈的主要成份是Fe2O3﹒xH2O。答案为D。
常见考法一 氧化钠和过氧化钠的性质对比
1．Na2O是白色固体，电子式为 ，属于碱性氧化物。2．Na2O2是淡黄色固体，电子式为 ，既含离子键，又含共价键。Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物。
常见考法二 铁的氧化物比较
铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，分述如下：1．FeO，黑色粉末，具有碱性氧化物的性质，遇氧化剂生成+3价铁的化合物。2．Fe2O3，红棕色固体，俗名铁红，铁锈的主要成份是Fe2O3﹒xH2O。3．Fe3O4，黑色固体，俗名磁性氧化铁，所以其中有1/3是+2价的铁，有2/3是+3价的铁。
常见考法三 Na2O2与水反应的实验探究
Na2O2与水的反应两步进行：第一步：Na2O2与水发生复分解反应，生成NaOH和H2O2，Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2第二步：H2O2分解生成水和氧气，2H2O2 = 2H2O + O2↑所以在过氧化钠与水反应的实验探究中，既有氢氧化钠的性质，也有过氧化氢的性质。
常见考法四 Na2O2分别与CO2、H2O的反应
1．Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式分别是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2．Na2O2与二氧化碳和水蒸气的混合气体反应时，可认为二氧化碳先反应，水后反应。
常见考法五 Na2O2与CO、H2的燃烧
Na2O2与CO、H2间接反应的解题技巧（1）将CO或H2与O2的混合气与Na2O2混合于同一容器中，在电火花的持续作用下，发生的反应可合并成：Na2O2 + CO = Na2CO3，Na2O2 + H2 =2NaOH，反应后固体增加的质量相当于CO或H2的质量。需要说明的是，这两个反应实际上并不能发生，它们只是由反应的过程分析而得到的一种数量关系。（2）根据物质与过氧化钠的反应规律，对于分子组成能改写成(CO)m(H2)n的物质，如葡萄糖[C6H12O6，或改写为C6(H2O)6]等，在O2中充分燃烧，与过氧化钠反应，所增加的质量也相当于原物质的质量，最后的剩余物为O2。