专题06 构成物质的微粒-九年级化学寒假培优专项训练（沪教版）

这是一份专题06 构成物质的微粒-九年级化学寒假培优专项训练（沪教版），共17页。试卷主要包含了构成物质的微粒，微粒的性质，离子，微粒结构示意图，液氮可用于制冷，对下列事实的解释不合理的是等内容，欢迎下载使用。
姓名：_________ 班级：_________ 学号：_________
考点一物质由微粒构成
1．构成物质的微粒
（1）分子：通常状况下为气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物。如氧气、水等。
（2）原子：常见的金属、_________、某些固体非金属单质。如铁、氦气、碳等。
（3）离子：氯化钠、碳酸钙等。
2．微粒的性质
（1）微粒的__________________都很小。
（2）微粒是在不断地______的，温度越高，微粒的运动速率______。
（3）微粒之间有______。
考点二分子、原子和离子
分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小粒子。
（2）分子由______构成：如1个二氧化碳分子由______________________________构成。
2．原子
（1）概念：____________中的最小粒子，即在化学变化中原子______再分。由原子构成的物质的化学性质，由其______保持。
（2）原子的构成：原子是由位于中心的____________和____________构成，原子核由______和______构成，原子的质量主要集中在____________上。
（3）在原子中，核电荷数=____________=________________________。
（4）相对原子质量：1个原子的真实质量与______________________________之比，单位为“1”，可省略。在数值上：在数值上相对原子质量≈______数+______数。
（5）相对原子质量的测定：在测定锌、铟等元素的相对原子质量做出卓越贡献的中国科学家是____________。
（6）相对分子质量：等于____________________________________。它也是一个比值，单位为“1”，可省略。
3．离子
（1）概念：带电的____________。
（2）离子符号的书写：在元素符号的______标明离子所带的电荷，数值在______，正、负号在______。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”____________。
（3）离子符号的意义：如Mg2+表示__________________，Mg2+的“2”表示________________________。
4．微粒结构示意图
考点一物质由微粒构成
题型01 构成物质的微粒
1．下列物质中，由原子直接构成的是
A．金刚石B．氢气C．氯化钠D．水
2．下列物质由分子构成的是
A．碳酸钾B．液氧C．金刚石D．银
3．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．汞B．水C．氢气D．硫酸铜
题型02 用微粒的观点解释现象
4．在远处就能闻到茉莉花的香味。对这一现象的微观解释正确的是
A．分子在不断运动B．分子间有间隔
C．分子的质量和体积都很小D．同种分子的化学性质相同
5．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子—水分子很小
B．酒精温度计放入热水中，液柱升高—分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中—分子之间有间隔
D．瓜果飘香—分子在不停运动
6．液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是
A．分子间间隔变大B．分子的质量变大
C．分子的数目增多D．分子的种类改变
7．对下列事实的解释不合理的是
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快
题型03 微粒图像的分析
8．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
9．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．
C．D．
10．若用表示一种原子，用表示另一种元素的原子，则下列图示表示由两种化合物组成的混合物的图是
A．B．C．D．
考点02 分子、原子和离子
题型01 微粒结构示意图
1．如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是

A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
2．下图为几种原子的结构示意图：

（1）图中具有相对稳定结构的原子是______（填字母序号）；
（2）B原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，成为______（填“阴”或“阳”）离子；
（3）C中x的值是______。
3．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
（1）C粒子是______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______；
（2）A粒子的化学性质与上图中______粒子的化学性质相似。
题型02 分子、原子的关系
4．下列关于分子和原子的说法，正确的是
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．分子是由原子构成的，因此分子一定比原子大
C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分
D．热胀冷缩是因为构成物质微粒的大小随温度的改变而改变
5．下列关于分子、原子的说法正确的是
①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔
②在化学反应中，分子可分，原子不可分
③分子、原子、离子都可以构成物质
④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
⑤分子的运动速率比原子快
⑥原子核都是由质子和中子构成
⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
A．1 个B．2 个C．4 个D．5 个
6．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列关于分子和原子的说法中不正确的是
A．物质是由傲观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
1．下列物质是由分子构成的是
A．金属铜B．干冰C．氯化钠D．食盐
2．下列现象的微观解释中，不正确的是
A．“酒香不怕巷子深”——分子在不断的运动
B．天然气能被压入钢瓶中——气体分子间的间隔大，易被压缩
C．一滴水中水分子个数1.67×1021——水分子很小
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
3．下列关于宏观事实的微观解释中不正确的是
A．湿衣服在阳光下更容易干——温度升高，分子运动速率加快
B．水电解产生氢气和氧气——分子在化学变化中可分
C．氧气和液氧都能作助燃剂——同种分子的化学性质相同
D．冬天水结成冰，停止流动——分子停止运动
4．（新情境—核废水）核废水中含有氚，对入体有辐射。氚原子结构模型如图所示，氚原子的核电荷数为
A．1B．2C．3D．4
5．下列四种粒子的结构示意图，属于离子结构的是
A． B． C． D．
6．（新考法—化学史）人类从来就没有停止对物质世界构成规律的探索。下列说法错误的是
A．汤姆生确认原子内有电子B．拉瓦锡发现青蒿素
C．门捷列夫发现元素周期律D．张青莲在相对原子质量测定上做出了贡献
7．物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是
A．B．C．D．
8．银元素的一个原子的实际质量为m kg，其相对原子质量为108，某元素X的阳离子X3+的核外有10个电子，核内有10个中子，则元素X的一个原子的实际质量为（ ）
A．108m/23 kgB．23 /108m kgC．23m/108 kgD．108 /23m kg
9．（新情境—月球车）“玉兔”号月球车用钚-238(其原子中含有94个质子和144个中子)作为热源材料。下列有关钚元素的说法正确的是
A．该元素的原子序数是94B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有144个电子D．该原子的相对原子质量为238g
10．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是
A．B．
C．D．
11．下列说法中正确的是
A．①表示钠原子B．①②③④表示的微粒都具有相对稳定的结构
C．③⑤两种粒子能形成AB2型化合物D．以上微粒表示4种元素
12．下列关于原子的构成说法错误的是
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
13．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠离子构成的物质B．一个分子质量一定大于一个原子质量
C．保持水的化学性质的粒子是水分子D．分子和原子的区别是分子可分而原子不可分
14．（新考法—离子中各类微粒间数值关系与相对原子质量概念结合计算）已知有有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为
A．B．C．D．
15．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④
16．下图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．当时，该粒子为
B．当时，该粒子一定是Ne
C．当时，该粒子在反应中易失去电子
D．当时，该元素组成的单质在常温下化学性质稳定
17．化学用语是我们学习化学的重要工具，图中的A、B、C、D和E是五种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)写出C微粒的符号______。
(2)A、B、C、D和E属于同种元素的粒子是______(填字母)；A元素的化学性质与B、C、D、E中哪一种元素的化学性质相似______(填字母)。
(3)写出B和E形成的化合物化学式______。
粒子名称
______
______
硫原子
氯离子
镓（Ga)______子
粒子符号
______
______
______
______
______
粒子的结构示意图
参考答案
考点一物质由微粒构成
1．构成物质的微粒
（1）分子：通常状况下为气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物。如氧气、水等。
（2）原子：常见的金属、稀有气体、某些固体非金属单质。如铁、氦气、碳等。
（3）离子：氯化钠、碳酸钙等。
2．微粒的性质
（1）微粒的质量和体积都很小。
（2）微粒是在不断地运动的，温度越高，微粒的运动速率越快。
（3）微粒之间有空隙。
考点二分子、原子和离子
分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）分子由原子构成：如1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
2．原子
（1）概念：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分。由原子构成的物质的化学性质，由其原子保持。
（2）原子的构成：原子是由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上。
（3）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（4）相对原子质量：1个原子的真实质量与一个碳12原子质量的1/12之比，单位为“1”，可省略。在数值上：在数值上相对原子质量≈质子数+中子数。
（5）相对原子质量的测定：在测定锌、铟等元素的相对原子质量做出卓越贡献的中国科学家是张青莲。
（6）相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。它也是一个比值，单位为“1”，可省略。
3．离子
（1）概念：带电的原子或原子团。
（2）离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
（3）离子符号的意义：如Mg2+表示1个镁离子，Mg2+的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
4．微粒结构示意图
考点一物质由微粒构成
题型01 构成物质的微粒
1．A
【解析】A、金刚石属于碳单质，直接由原子构成，符合题意；
B、氢气由氢气分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意。
故选：A。
2．B
【解析】A、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；
B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
3．D
【解析】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项错误；
B、水由水分子构成，选项错误；
C、氢气由氢分子构成，选项错误；
D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确。
故选：D。
题型02 用微粒的观点解释现象
4．A
【解析】分子具有不断运动的性质，因此构成花的分子运动到空气中被人闻到，故选：A。
5．B
【解析】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确；
B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故说法错误；
C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔的缘故，气体分子间间隔较大，容易压缩，故说法正确；
D、瓜果飘香，是因为分子在不断运动的缘故，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味，故说法正确；
故选：B。
6．A
【解析】在氮气由液态变为气态的过程中，是分子间的间隔变大，分子的质量、数目、种类均不变。
故选：A。
7．B
【解析】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意；
B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选：B。
题型03 微粒图像的分析
8．B
【解析】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意；
B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意；
C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意；
D、含有两种分子，是混合物，不符合题意；
故选：B。
9．B
【解析】A、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、图示中含有三种分子，表示三种物质混合，属于混合物，故B正确；
C、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故D错误；
故选：B。
10．D
【解析】A、含有两种分子，且每种分子含有同种原子，为两种单质组成的混合物，故选项错误；
B、含有一种分子，且分子中含有不同的原子，故为化合物，故选项错误；
C、含有三种分子，其中两种分子中含有同种原子，另一种分子中含有不同的原子，故为单质和化合物组成的混合物，故选项错误；
D、含有两种分子，且两种分子中均含有不同的原子，故为化合物组成的混合物，故选项正确。
故选：D。
考点02 分子、原子和离子
题型01 微粒结构示意图
1．D
【解析】A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法不正确；
B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法不正确；
C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；
D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选：D。
2．(1) A 失去阳 6
【解析】（1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子；
③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中的值是；
3．(1)阴离子 8(2)B
【详解】（1）C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。
题型02 分子、原子的关系
4．A
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成，则分子一定比构成其的原子大，但不一定比其它原子大，该选项说法不正确；
C、分子可分裂成原子，在化学变化中，原子不可再分，不限制化学变化，原子还能分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
D、热胀冷缩过程中，微粒大小不变，微粒间的间隔随温度改变而改变，该选项说法不正确。
故选：A。
5．B
【解析】①分子在不断运动，固体中分子之间间隔较小，而不是没有间隔，故错误；
②在化学反应中，分子可分，原子不可分，故正确；
③分子、原子、离子都可以构成物质，故正确；
④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的粒子是水分子，故错误；
⑤分子、原子的运动与温度有关,所以分子的运动速率不一定比原子快，故错误；
⑥原子核不都是由质子和中子构成的，例如氢原子原子核仅由一个质子构成，故错误；
⑦原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故错误。
综上所述，②③是正确的。
故选：B。
6．B
【解析】A、物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯分别由氨分子、苯分子构成，汞是由汞原子直接构成的，金刚石是由碳原子直接构成的，故选项说法正确；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子、离子构成的，故选项说法不正确；
C、原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故选项说法正确；
故选：B。
1．B
【解析】A、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成，不符合题意；
B、干冰是二氧化碳的固态，是由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、食盐中含有的物质包括氯化钠、碘酸钾等，属于混合物，且均由离子构成，不符合题意。
故选：B。
2．D
【解析】A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意；
B、天然气能被压入钢瓶中，是因为气体分子间的间隔大，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、一滴水中水分子个数1.67×1021，说明水分子的质量和体积都很小，不符合题意；
D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。
故选：D。
3．D
【解析】A、温度越高分子的运动速率越快，则湿衣服在阳光下更容易干，故选项说法正确；
B、水通电后分解产生氧气与氢气，水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，则该反应可以说明分子在化学变化中可分，故选项说法正确；
C、氧气与液氧都是由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，则氧气与液氧化学性质相同，都可以做助燃剂，故选项说法正确；
D、分子的运动不会停止，冬天水结成冰，停止流动，水分子还是在不停地运动，故选项说法错误。
故选：D。
4．A
【解析】根据氚原子结构示意图可知，氚原子中含有一个质子，两个中子，1个电子，在原子中，质子数=核电荷数，则氚原子的核电荷数为1,；
故选：A。
5．A
【解析】A、由图示可知，质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项符合题意；
B、由图示可知，质子数为16，核外电子数为2+8+6=16，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
C、由图示可知，质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
D、由图示可知，质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意。
故选：A。
6．B
【解析】A、汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，故A正确；
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，是屠呦呦发现青蒿素，故B错误；
C、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故C正确；
D、我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟等几种元素的相对原子量的测定，故D正确。
故选：B。
7．B
【分析】核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子。
【解析】A、质子数1=电子数1，该微粒是原子，错误；
B、质子数3大于电子数2，该微粒是阳离子，正确；
C、质子数1小于电子数2，该微粒是阴离子，错误；
D、质子数2=电子数2，该微粒是原子，错误；
故选：B。
8．C
【解析】元素X的阳离子X3+的核外有10个电子，则该元素的原子的电子数为13。
同一原子中，质子数=电子数，则该原子的质子数=13。
由于相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量=13+10=23。
根据相对原子质量的公式可知，
故选：C。
9．A
【解析】A、在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数，由题意知该原子中含有94个质子，则其该元素的原子序数是94，故A正确；
B、根据钚元素中文名称偏旁“钅”字旁可知，钚属于金属元素，故B错误；
C、在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，其原子中含有94个质子，则该原子的核外有94个电子，故C错误；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。
故选：A。
10．A
【解析】A、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，故A错误；
B、含有三种分子，表示三种物质混合，属于混合物，故B正确；
C、含有一种分子，该分子由一种原子构成，是单质，故C错误；
D、含有一种分子，该分子由一种原子构成，是单质，故D错误；
故选：A。
11．B
【解析】A、①质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数大于核外电子数，表示钠离子，故A说法错误；
B、粒子的最外层电子数为8（原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2个），属于相对稳定结构，故①②③④表示的微粒都具有相对稳定的结构，故B说法正确；
C、③质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显-1价，⑤质子数=6=核外电子数，表示碳原子，碳原子的最外层电子数为4，在化学变化中，可以失去4个电子，从而带上4个单位的正电荷，故碳元素显+4价，能够形成CCl4，即③⑤两种粒子能形成AB4型化合物，故C说法错误；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图示中共有11、10、17、2、6五种质子数，可表示5种元素，故D说法错误；
故选：B。
12．C
【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。故选：C。
13．C
【解析】A、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的物质，说法错误；
B、一个分子质量不一定大于一个原子质量，比如：一个氢气分子小于一个铜原子的质量，说法错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法正确；
D、分子和原子的区别是化学变化中分子可分而原子不可分，说法错误；故选：C。
14．D
【解析】相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数，在阴离子中，质子数=核外电子数-得到的电子数，在R-中，得到1个电子，所以质子数=x-1，所以中子数=M-（x-1）=M-x+1。
故选：D。
15．C
【解析】①钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠原子和钠离子核电荷数相同，均是11，正确；
②钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子和钠原子核外电子数不同，错误；
③钠原子核外电子排布为2、8、1，钠离子核外电子排布为2、8，电子层结构不相同，错误；
④钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，正确；
⑤钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故钠离子和钠原子质子数相等，正确；
⑥钠离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故钠离子比钠原子稳定，正确。
故正确的是①④⑤⑥。故选：C。
16．A
【分析】当x2+y时，该粒子为阳离子，当x2+y时，该粒子为阴离子，当x2+y时，该粒子为原子。
【解析】A、x-y=1时，满足x2+y，故该粒子为阴离子，若粒子为F-，则x=9，y=8，满足条件，故该项符合题意；
B、x-y=2时，满足x=2+y，故该粒子为原子，不一定是，也可能是，故该不符合题意；
C、x=12时，该元素为镁，因为电子层为2层，故该粒子为，最外层为8电子，已达到稳定结构，不易失电子，故该项不符合题意；
D、y=8时，该粒子不一定是原子，形成的单质常温下化学性质不一定稳定，故该项不符合题意；
故选：A。
17．(1)Cl-(2)B、C B(3)AlCl3
【解析】（1）C中质子数是17，为氯元素；核外电子数>质子数，表示阴离子，表示为：Cl-；
（2）元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故B、C属于同种元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，A与B的最外层电子数相同，故化学性质相似。
（3）B为氯元素，E为铝元素，形成氯化铝，其中铝元素显+3价，氯元素显-1价，故氯化铝的化学式为：AlCl3。粒子名称
氖原子
铝离子
硫原子
氯离子
镓（Ga)离子
粒子符号
Ne
Al3+
S
Cl-
Ga3+
粒子的结构示意图