第十一单元盐化肥巩固练习 人教版化学九年级下册

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第十一单元盐化肥学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列物质间的转化中，能一步实现的是A．Zn→Zn(NO3)2→KCl B．MgO→Mg(OH)2→MgCl2C．Fe2O3→Fe→FeSO4 D．NaCl→NaNO3→NaOH2．下列各组溶液，不外加其他试剂就能鉴别出来的是A．NaOH、H2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl3．小刚同学在家所做的下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是（   ）A．用蜡烛制取炭黑   B．鸡蛋壳中加入食醋中C．用简易净水器净水 D．自制汽水4．一种优良的多功能水处理剂高铁酸钾，常用这一反应制备。下列说法错误的是A．X的化学式是KOH B．高铁酸钾是一种盐C．高铁酸钾中铁的化合价是+6 D．Fe(OH)3能使酚酞溶液变成红色5．联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水合作”（Water Cooperation）。下列跟水有关的变化中含有化学变化的是A．海水淡化 B．海水制“碱” C．海水晒盐 D．食盐溶解于水6．下列实验方案中，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下：  下列有关说法不正确的是A．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 B．操作A的名称是过滤C．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁 D．加入的试剂B是盐酸8．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为符合这一理念的是A．利用化学合成药物，保障人体健康 B．大量使用农药化肥，提高粮食产量C．加大燃煤发电，保障电力供应 D．深埋处理废旧电池，美化生活环境9．下列知识整理的内容有错误的一组是A．A B．B C．C D．D10．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用pH试纸就可鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用澄清石灰水来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（　　）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、判断题11．相同质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的产生的气体质量大( )12．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( )13．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( )14．大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料( )15．粗盐提纯的实验中，蒸发液体时，液体量不能超过蒸发皿总容器的三分之一( )三、综合应用题16．某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。【探究 1】变色实验(1)将盐酸加入到紫色石蕊溶液中，观察溶液变为红色，将氢氧化钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成 色。由此得出：酸、碱溶液能使指示剂变色。(2)将碳酸钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。【探究 2】配制溶液(3)用 98%浓硫酸来配制 100 g 10% 稀硫酸溶液，无需用到的玻璃仪器有___________ (填标号)。A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒【探究 3】酸碱中和反应微观模拟示意图：(4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。(5)分析 HCl 和 NaOH 反应的实质，写出该反应的本质： 。【探究 4】(6)如图实验观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。【探究 5】做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后， 发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只含有 CaCl2猜想二：含有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2猜想三：含有 CaCl2和 Ca(OH)2(7)猜想四：含有 。(8)同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。  (9)请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。【反思与拓展】(10)为了验证猜想三中不含有 Ca(OH)2，小明的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。17．请回答下列问题。(1)在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。  ①实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是 (填序号) ;A．氯酸钾和二氧化锰           B．过氧化氢溶液和二氧化锰②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。③实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 。(填字母序号)，E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质 。(2)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其生产流程简明如图：    请根据流程图回答下面问题：①写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；②上述流程中气体X的化学式是 。③用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有碳酸氢钠、氯化钠等杂质，化学兴趣小组对某品牌纯碱样品的成分进行了如下探究：18．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为了探究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：（1）白色沉淀A为 。反应③的化学方程式为 。（2）根据实验现行推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9 g （其中含钠元素质量为6.9 g ），按上述流程图进行实验，产生11.65 g 白色沉淀A，产生2.2 g 气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g 。四、填空与简答19．化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空∶(1)医疗上用来配制生理盐水的溶质是 ；(2)敞放在空气中会潮解且会变质的是 ；(3)作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是 ；(4)在农业生产上常用于改良酸性土壤的是 ；(5)其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没 ；(6)常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体 。20．化学与我们的生活、生产、科研息息相关。按要求回答下列问题：（1）改良酸性土壤的碱 （填化学式）；（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式： ；（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法；（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂 （填名称）；发生反应的化学方程式为： ；（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是 ；（6）稀释浓硫酸的方法： 。21．为纪念红军长征胜利86周年，学校组织参观某纪念场馆，如图为场馆导览图。图中A-G均为初中化学常见物质，B~F为五种不同类别的物质，“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系。已知A是铁锈的主要成分，B和C发生中和反应，生成NaCl，固体E俗称为干冰，G为最常见的溶剂。(1)B的化学式为 ，D物质的俗名为 。(2)B物质可用来 。(3)D→C反应的化学方程式是 。(4)若能一步反应生成G，则能从分场馆直达出入口。那么A~F中，能直达出入口的分场馆有 （填序号）。22．某KC1固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示。（1）沉淀a是 ，滤液B中的溶质有② ；（2）下图所示折叠滤纸的正确操作及顺序为 （填序号）；（3）在操作Ⅰ蒸发的过程中，是为了除去溶液C中 （填化学式），得到KCl固体。23．阅读下列科技短文并回答问题｡新型灭菌消毒剂—ClO2目前，新冠肺炎疫情仍肆虐全球｡为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2｡在通常情况下，ClO2 是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点 -59℃，沸点 11℃｡在常温下，1L水中大约能溶解 2.9gClO2｡ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性｡含有 2%的 ClO2和 0.085%Na2CO3 的水溶液无色､无臭､无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌､消毒的同时，还有除臭､防霉､保鲜等作用，是特性优良､高效安全的消毒剂｡我国从 2000年起就逐渐用 ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒｡(1)ClO2中氯元素的化合价是 价，Na2CO3中阴离子的符号是 ｡(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）｡A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）(3)ClO2的化学性质有 （写出一点即可）｡(4)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和氯气以及一种可供给呼吸的气体，请完整写出该反应的化学方程式： ｡选项实验目的实验方案A鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末加水溶解，观察溶解和温度的变化情况B检验CO2中混有的HCl气体将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HClC除去铁粉中混有的少量氧化铁加入足量稀盐酸D除去NaCl溶液中的少量Na2CO3滴加适量Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，过滤A．除杂的方法B．化学物质中的“三”粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发CO2中混有CO——通过灼热的氧化铁三大化石燃料——煤、天然气、石油三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4C．化学物质与俗名D．实验安全注意事项氢氧化钠——火碱碳酸氢钠——纯碱制取气体——先检查装置的气密性进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入物质是 产生气泡实验步骤实验现象实验结论用试管取少量样品加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 样品中不含碳酸氢钠  样品中含有氯化钠参考答案：1．C【详解】A、锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸锌无法生成氯化钾，故A错误；B、氧化镁不能直接转化为氢氧化镁，故B错误；C、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化为氢氧化钠，故D错误。故选C。2．D【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2溶液反应，H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别HCl、HNO3，故不加其他试剂不能鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选D。3．C【详解】A、用蜡烛制取炭黑的过程中有炭黑生成，属于化学变化，该选项不符合题意；B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋反应生成二氧化碳气体，属于化学变化，该选项不符合题意；C、用简易的净水器净水的过程中，没有产生新的物质，属于物理变化，该选项符合题意；D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，属于化学变化，该选项不符合题意。故选C。4．D【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前除10X外，还有：6个氯原子、2个铁原子、6个氧原子、6个氢原子；反应后有：10个钾原子、6个氯原子、2个铁原子、16个氧原子、16个氢原子，所以10X中含有10个钾原子、10个氧原子和10个氢原子，即X的化学式为KOH，选项说法正确；B、高铁酸钾是由钾离子与高铁酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确；C、高铁酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确；D、Fe(OH)3不溶于水，不能电离出氢氧根离子使酚酞的溶液变成红色，选项说法错误。故选：D。5．B【分析】根据化学变化与物理变化的本质区别推测。【详解】A、海水淡化的方法包括蒸馏法、冷冻法和高分子分离膜法。蒸馏法是将水蒸发掉，留下盐；冷冻法是在水冷冻成固态时将盐分离出来；高分子膜法是利用高分子膜允许水通过，不允许盐通过，从而得到淡水。这些过程中没有新物质生成，不包含化学变化，A不符合题意；B、海水制“碱”是利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水四者反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠再加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，这过程中包含化学变化，B符合题意；C、海水晒盐是利用蒸发溶剂的办法获得粗盐，不包含化学变化，C不符合题意；D、食盐溶解于水是钠离子和氯离子运动到水分子之间的结果，没有新物质生成，不包含化学变化，D不符合题意。故选：B。【点睛】解答本题的关键是掌握化学变化与物理变化的本质区别。本质区别是化学变化有新物质生成。6．A【详解】A、碳酸钙不溶于水、氯化钠溶于水无明显温度变化、硝酸铵溶于水温度降低，可以鉴别，故A能达到实验目的；B、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红色，则通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中的HCl气体，故B不能达到实验目的；C、铁和氧化铁均能与盐酸反应，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质。但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的；故选：A。7．A【详解】A、步骤③发生的化学反应是氯化镁通电生成镁和氯气，符合“一变多”，基本类型属于分解反应，故A错误；B、操作A是将固体和液体分离，是过滤操作，故B正确；C、步骤①是海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②是过滤后的氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，故C正确；D、加入的试剂B是盐酸，将氢氧化镁转化为氯化镁，故D正确。故选A。8．A【详解】A、利用化学合成药物，可以保障人体健康，该选项符合题意；B、大量使用农药化肥，会污染土壤，该选项不符合题意；C、加大燃煤发电，会加快化石燃料的使用，污染环境，该选项不符合题意；D、深埋废旧电池，会污染环境，该选项不符合题意。故选A。9．C【详解】A、粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发，正确；CO与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，符合除杂原则，正确；B、三大化石燃料——煤、天然气、石油，正确；氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，CuO、MnO2、Fe3O4均为黑色氧化物，正确；C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；D、制取气体前要先检查装置的气密性，正确进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”，正确；故选C。10．C【详解】①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，该实验方案正确。②NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液分别显碱性、酸性、中性，用pH试纸进行测定，pH小于7的是盐酸，大于7的是氢氧化钠溶液，等于7的是氯化钠溶液，可以鉴别，该实验方案正确。③Cu、Ag均不与Fe（NO3）2溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，不能比较Cu和Ag的金属活动性，该实验方案错误。④变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与澄清石灰水来反应生成碳酸钙白色沉淀，可用石灰水检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质，该实验方案正确。故正确说法的个数是3个。故选C。11．错误【详解】相同质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量相同的稀盐酸反应，稀盐酸的量足量，故生成的二氧化碳的质量由石灰石的质量决定，石灰石的质量相等，则生成的二氧化碳的质量也相等，粉末状的石灰水与稀盐酸接触更充分，反应速度比块状的石灰石更快。此说法错误。12．正确【详解】氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以过一段时间才会产生蓝色沉淀，正确。13．正确【详解】酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子，故正确。14．错误【详解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金刚石不可用，主要用于切割玻璃等，错误。15．错误【详解】蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之二，故错误。16．(1)红(2)碱(3)B(4)OH-、H+(5)OH-+H+=H2O(6) 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(7)CaCl2、HCl(8)稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存(9) 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液(10)取少量烧杯中的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到酚酞没有变色，则溶液中不含氢氧化钙【详解】（1）氢氧化钠是常见的碱，酚酞遇碱变红色，故答案为：红；（2）无色酚酞遇到碱性物质会变红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；（3）浓溶液稀释到稀硫酸用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故无需用到的玻璃仪器是酒精灯，故选：B；（4）NaOH解离出，HCl解离出，故甲和乙的离子符号为：；（5）HCl和NaOH反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，反应的本质是：；（6）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；（7）氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，有三种反应的情况，情况一是两者恰好完全反应，情况二是反应后有剩余的盐酸，情况三为反应后有剩余的氢氧化钙，故猜想四含有：CaCl2和HCl；（8）猜想二中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2，盐酸和氢氧化钙会发生反应不能共存，故猜想二不合理；（9）通过实验一现象紫色石蕊溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，所以实验二中生锈的铁钉会和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：，氯化铁溶液中的铁离子显黄色，故答案为：铁锈逐渐消失，溶液变黄色；实验三中现象为产生气泡，故加入的物质是金属或碳酸盐都能产生气泡，故答案为：镁或碳酸钠溶液（合理即可）；（10）要检验氢氧化钙的存在，可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到酚酞没有变色，则溶液中不含氢氧化钙。17．(1) A 可以控制反应的开始与停止 将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满 C 氢气密度比空气小（或氢气难溶于水，或氢气密度比空气小且难溶于水）(2) CO2 澄清的石灰水不变浑浊（或无明显现象） ①取样品于试管中，加入过量稀硝酸，②再加入硝酸银溶液 ①有气泡产生，②产生白色沉淀【详解】（1）①装置A为固体加热型发生装置，应选择的药品为氯酸钾和二氧化锰，故选A ；②大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：③D装置与B、C装置相比，其优点是可以控制反应的开始与停止，打开弹簧夹，加入稀盐酸，与有孔隔板上的大理石接触，反应开始，当关闭弹簧夹时，随着装置中压强变大，液体会被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故填：可以控制反应的开始与停止；④二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集二氧化碳，若用H装置收集，气体应从b口通入，因此，用H装置收集二氧化碳时验满的方法是：将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满；⑤实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，为固液常温反应，若要获得平稳的氢气流，发生装置应选C，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故选C；⑥E装置为排水法收集装置，说明氢气难溶于水，G装置为向下排空气法收集装置，说明氢气密度比空气小，写出氢气的一点物理性质可以是氢气密度比空气小，也可以是氢气难溶于水，或者氢气密度比空气小且难溶于水；（2）①由流程图可以看出，沉淀池中过量的二氧化碳与氨气和水以及氯化钠反应产生碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为②焙烧炉中碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，因此气体X为二氧化碳，故填：CO2③碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水会变浑浊，而实验结论为样品中不含碳酸氢钠，则不会产生二氧化碳，澄清的石灰水就不会变浑浊，故填：澄清的石灰水不变浑浊（或无明显现象）；④验证氯离子存在一般用硝酸银溶液和稀硝酸溶液，会产生白色的氯化银沉淀，稀硝酸也能与样品主要成分纯碱反应，且有气泡产生，因此实验步骤可以分两步：①取样品于试管中，加入过量稀硝酸，②再加入硝酸银溶液；⑤根据实验步骤，取样品于试管中，加入过量稀硝酸，可以观察到有气泡产生，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有氯化钠，故填：①有气泡产生，②产生白色沉淀；18． BaSO4 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3和Na2SO4 NaNO3 8.5g【分析】（1）根据硫酸钠和氯化钡反应，生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀进行分析；（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析；（3）根据白色沉淀质量计算出硫酸钠质量，根据气体质量计算出碳酸钠质量，再分别计算出硫酸钠和碳酸钠中钠元素质量，根据钠元素质量守恒进行分析。【详解】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，说明W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠；溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠；溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和稀盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠； （1）根据上述实验现象分析，硫酸钠和氯化钡反应，生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故白色沉淀A为BaSO4；故填：BaSO4反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）根据上述实验现象推断，该混合物中一定含有的物质是：Na2CO3和Na2SO4；故填：Na2CO3和Na2SO4（3）按上述流程图进行实验，硫酸钡白色沉淀质量为11.65g，二氧化碳气体质量为2.2g；设硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y样品中除硫酸钠、碳酸钠外还含有的物质的质量为20.9g－7.1g－5.3g=8.5g；7.1g Na2SO4中钠元素质量＝7.1g××100%＝2.3g；5.3g Na2CO3中钠元素质量＝5.3g××100%＝2.3g；根据反应过程中钠元素守恒，剩余的8.5g物质中钠元素质量为6.9g－2.3g－2.3g=2.3g；若2.3g钠元素质量全部来自NaNO3，则NaNO3质量＝2.3g÷（×100%）＝8.5g；若2.3g钠元素质量全部来自NaOH，则NaOH质量＝2.3g÷（×100%）＝4g；若2.3g钠元素质量全部来自NaCl，则NaCl质量＝2.3g÷（×100%）＝5.85g；所以剩余的8.5g物质是硝酸钠。故填：NaNO3；8.5g。【点睛】本题难度较大，主要是对基础知识的考查，涉及的知识点较多，第（3）小题综合性较强，要求学生除了根据化学方程式和元素守恒计算出相关物质之外，还要学会对问题的综合分析、判断。19．(1)NaCl(2)NaOH(3)H2(4)Ca(OH)2(5)CO2(6)CO【详解】（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（3）氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是氢气，其化学式为：H2；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。20． Ca(OH)2 加碱溶液或者加水稀释 氯化钡溶液（合理即可） （合理即可） 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中所含阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌【详解】（1）氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；（2）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可加水稀释，使酸性减弱，pH升高，或加入碱溶液，酸碱中和，酸性减弱，pH升高；（4）稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，稀盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，故可加入氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，发生反应的化学方程式为：；（5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中所含阳离子不同，氢氧化钙中的钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故能反应，氢氧化钠和碳酸钠不能结合生成沉淀、气体或水，不能反应；（6）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中。21．(1) HCl 苏打/纯碱(2)除铁锈(3)(4)ABCDE【分析】图中A-G均为初中化学常见物质，B~F为五种不同类别的物质，已知A是铁锈的主要成分，可推出A为氧化铁，固体E俗称为干冰，可推出E为二氧化碳，G为最常见的溶剂，可推出G为水，B和C发生中和反应，生成NaCl，B能与A反应，可推出B为稀盐酸，则C为氢氧化钠，C能与D相互转化，E能转化为D，可推出D为碳酸钠，F能与A、E反应，可推出F为碳，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，B为稀盐酸，化学式为：HCl；D为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）B为稀盐酸，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；（3）D→C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（4）A为氧化铁，氢气能与氧化铁在高温下反应生成铁和水；B为稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；C为氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水；D为碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；E为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；F为碳，碳不能一步转化为水。故能直达出入口的分场馆有ABCDE。22． 碳酸钙 碳酸钾、氯化钾 DAB ：HCl【分析】钙离子通过沉淀的方法除去。【详解】（1）溶液A是氯化钾和氯化钙的混合物，加入过量碳酸钾，沉淀a为碳酸钙，滤液B是氯化钾和碳酸钾的混合物， 加入过量稀盐酸，溶液C为氯酸钾和盐酸的混合物，蒸发结晶得到氯化钾，故填：碳酸钙；碳酸钾、氯化钾；（2）叠滤纸的正确操作及顺序为DAB，C操作不正确，不能够过滤，故填：DAB；（3）C中有氯化钾和盐酸，在操作Ⅰ蒸发的过程中，是为了除去溶液C中的盐酸，得到氯化钾固体，故填：HCl。【点睛】盐酸具有挥发性。23．(1) +4 (2)BD(3)受热或者见光易分解，具有强氧化性（合理即可）(4)【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，故填+4；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，其中阴离子为碳酸根离子，其符号为，故填；（2）A、次氯酸钠中含有氯元素，且次氯酸钠可以作消毒剂，则84消毒液属于含氯消毒剂，故A不符题意；B、双氧水中不含氯元素，但双氧水可以作消毒剂，则双氧水不属于含氯消毒剂，故B符合题意；C、氯气中含有氯元素，且氯气可以作消毒剂，则氯气属于含氯消毒剂，故C不符题意；D、过氧乙酸中不含氯元素，但过氧乙酸可以作消毒剂，则过氧乙酸不属于含氯消毒剂，故D符合题意；故选BD；（3）根据阅读材料中“ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性”的描述，可知二氧化氯的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性，故填受热或者见光易分解，具有强氧化性（合理即可）；（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目保持不变。ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和氯气以及一种可供给呼吸的气体，则生成的该气体为氧气。根据化学方程式书写规则，该反应的化学方程式为 ，故填 ；