化学必修 第一册第二节 离子反应精品同步测试题

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第二节 离子反应
第2课时 离子反应
1．（2022·天津·高一期中）下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【解析】A．为蓝色，和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、、之间互不反应，能大量共存，且均为无色，故B符合题意；
C．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．和结合生成一水合氨，两者不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
2．（2022·湖南邵阳·高一期中）在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．OH-、Cl-、Cu2+B．Cl-、、Na+
C．、Cl-、Ag+D．、K+、Fe3+
【答案】B
【解析】A．铜离子和氢氧根离子在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且无色溶液中不可能含有淡蓝色的铜离子，故A错误；
B．Cl-、、Na+在某无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．银离子在溶液中能与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中不可能含有铁离子，故D错误；
故选B。
3．（2022·湖南邵阳·高一期中）下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硝酸钠和水，硝酸钠、硝酸和氢氧化钠均溶于水，所以反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
B．碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能拆成离子，故B错误；
C．硫酸是溶于水能电离的电解质，在离子方程式里要写成离子，故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，不但生成硫酸钡沉淀，还生成水，故D错误；
故选A。
4．（2022·黑龙江·高一期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
【答案】D
【解析】A．硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢应该写成化学式，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式应为：NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误；
C．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．少量SO2和氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式应为：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，D正确；
故选D。
5．（2022·河北·沧县中学高一阶段练习）下列离子方程式书写错误的是
A．锌与稀硝酸溶液反应：
B．向氨水中加入盐酸：
C．氯气与水反应：
D．溶液和NaOH溶液(溶质物质的量)1：1反应：
【答案】A
【解析】锌与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：，该离子方程式书写错误，其他选项均正确，答案选A。
6．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、NH、Cl-、OH-B．Na+、Fe2+、H+、NO
C．Na+、NH、SO、Cl-D．K+、Ba2+、SO、Cl-
【答案】C
【解析】A．NH与OH-结合生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe2+、H+、NO三者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．该组离子键不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．Ba2+与SO生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
7．（2021·江苏·南京市中华中学高一期中）下列离子组在溶液中可以大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】A
【解析】A．四种离子相互之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；
B．和都与反应，不能大量共存，B错误；
C．和因反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；
D．和反应生成和而不能大量共存，D错误；
答案选A。
8．（2022·福建福州·高一期中）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-
B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、NO
C．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO
D．0.1ml·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
【答案】D
【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，则无色透明溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合题意；
B．pH=1的溶液即含有大量的H+，H+与SO反应生成SO2和H2O，且H+、SO、NO三者之间由于发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．使酚酞变红色的溶液含有大量的OH-，OH-+NH=NH3‧H2O，C不合题意；
D．0.1ml·L-1的NaNO3溶液中的Na+、NO和K+、Ba2+、Cl-、OH-之间不反应，可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9．（2022·广东广东·高一阶段练习）下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、
C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、
D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、
【答案】A
【解析】A．透明溶液中K+、Na+、Cu2+、之间不反应，可以大量共存，选项A符合；
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+能被氧化，不能大量共存，选项B不符合；
C．含有NaHSO4的溶液中Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C不符合；
D．能溶解Al(OH)3的溶液显强碱性或强酸性，Mg2+与氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，强碱性或强酸性中均不能大量共存，选项D不符合；
答案选A。
10．（2022·云南·弥勒市一中高一阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．溶液与过量氨水反应：
D．醋酸与碳酸钙反应：
【答案】A
【解析】A．HCl是强酸拆开写，氯化亚铁是可溶性盐拆开写，其余不拆写，A正确；
B．Mg(OH)2也是难溶物，漏写Mg2+与OH−反应生成Mg(OH)2，B错误；
C．AlCl3溶液跟氨水反应生成Al(OH)3，且氨水应写成NH3⋅H2O的形式，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆开写，D错误；
故选A。
11．（2020·湖南·岳阳市教育科学技术研究院高一阶段练习）有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A．白色滤渣A中一定有，可能有
B．、一定存在，NaOH可能存在
C．NaOH一定存在，一定不存在
D．、NaOH、一定存在
【答案】C
【解析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。
A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误；
B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误；
C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确；
D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．（2022·上海市晋元高级中学高一期中）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；
B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；
C．K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；
D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；
答案选C。
13．（2022·河南·商丘市第一高级中学高一期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入溶液至中性：
B．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌：
C．溶液与浓盐酸反应制
D．向溶液中加入
【答案】C
【解析】A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO↓+2H2O，故A错误；
B．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌，离子方程式为：2Cl-+Ag2CO3+2H+═H2O+2AgCl+CO2↑，故B错误；
C．酸性环境下氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为：ClO+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，故C正确；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D错误；
故选：C。
14．（2022·安徽师范大学附属中学高一开学考试）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2
B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】A．取少量四种无色溶液互滴，生成一种沉淀（与MgSO4反应）并有一个明显放热（与HNO3反应）现象的是NaOH，生成两种沉淀的是MgSO4（与NaOH、BaCl2反应），只有一种明显放热现象的是HNO3（与NaOH反应），只有一种沉淀的是BaCl2（与MgSO4反应），四种现象各不相同，可以鉴别，A正确；
B．取少量四种无色溶液互滴，没有现象的是NaCl，但Na2CO3、Na2SO4均生成一种白色沉淀，无法鉴别，B错误；
C．取少量四种无色溶液互滴，只有Na2SO4、Ba(OH)2反应有白色沉淀生成，其它均无现象，无法鉴别，C错误；
D．CuSO4为蓝色溶液，滴入BaCl2、Ba(NO3)2中均有白色沉淀生成，无法鉴别，D错误；
故选A。
15．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)
A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④
【答案】C
【解析】①CO2与NaOH溶液能发生反应：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2过量：NaOH+CO2=NaHCO3；NaOH溶液能与CuSO4溶液发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；CuSO4溶液能与Fe发生反应 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu，故①符合题意；
②CaCl2溶液与CO2不能发生化学反应，故②不符合题意；
③AgNO3溶液与BaCl2溶液能发生反应BaCl2 + 2AgNO3 =2AgCl↓+ Ba(NO3)2；BaCl2溶液与稀硫酸能发生反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸与Fe2O3能发生反应Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故③符合题意；
④稀盐酸与NH4NO3溶液不能发生化学反应，故④不符合题意；
答案选C。
16．（2022·江苏省高邮市教育局教研室高一期中）是一种常见的化肥，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如肉，下列说法不正确的是
A．通入和的顺序不可以互换
B．步骤②中反应的化学方程式为：
C．操作1为分液
D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得
【答案】C
【解析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。
A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A正确；
B．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓，B正确；
C．②中反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，故分离滤液和碳酸钙的方法为过滤，C错误；
D．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，D正确；
答案选C。
17．（2020·广西·昭平中学高一阶段练习）①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜
(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。
(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。
【答案】(1) ①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③
(2)NH4HSO4=NH+H++SO
(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(4)H++HCO= H2O +CO2↑
(5)Ba2++2OH-+ NH+H++SO= BaSO4↓+H2O+NH3∙ H2O
【解析】物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
(1)①石墨和⑩铜含有自由电子能导电，④稀硫酸、⑤溶液和⑦氢氧化钡溶液含有自由移动的离子，能导电；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：②氯化钠、⑥碳酸氢钠、⑧醋酸、⑨氯化氢；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有：③蔗糖；①石墨和⑩铜是单质，④稀硫酸、⑤溶液和⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：①④⑤⑦⑩；②⑥⑧⑨；③；
(2)硫酸氢铵在水中完全电离出铵根离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NH4HSO4=NH+H++SO，故答案为：NH4HSO4=NH+H++SO；
(3)稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
(4)碳酸氢钠与氯化氢在溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H++HCO= H2O +CO2↑；
(5)少量氢氧化钡和过量的发生反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+ NH+H++SO= BaSO4↓+H2O+NH3∙ H2O。
18．（2022·福建·莆田第二十五中学高一期末）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。
(2)①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(写编号)。
(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。
(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。
(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。
【答案】(1)
(2) ② ③
(3) Na2CO3 C+2H+=H2O+CO2↑
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(5)NaHCO3=Na++HC
【解析】(1)不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、H2SO4、Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→→，故答案为：；。
(2)①Zn是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③CO2是非金属氧化物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；⑥NaCl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综合以上分析，以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③。
(3)能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为C+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；C+2H+=H2O+CO2↑。
(4)Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
(5)NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HC，故答案为：NaHCO3=Na++HC。
19．（2021·安徽·泾县中学高一阶段练习）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。
(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)AB段发生的反应的离子方程式为___________。
(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离子有___________(填离子符号)。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。
A．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaOH和H2SO4
C．KOH与HNO3
【答案】(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(2)H++OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(4)BC
【解析】(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
(2)溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，其离子方程式为H++OH-═H2O；答案为H++OH-═H2O。
(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，即Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，则B点溶质为BaCl2，BaCl2是强电解质而完全电离，即BaCl2=Ba2++2Cl-，所以B点溶液中主要存在的离子有Ba2+、Cl-；答案为Ba2+、Cl-。
(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水；
A．Ba(OH)2和H2SO4为强酸强碱的中和反应，但二者生成难溶性盐，故A不符合题意；
B．NaOH和H2SO4为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故B符合题意；
C．KOH与HNO3为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故C符合题意；
答案为BC。
20．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、、、OH-中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(3)乙厂进行废水处理的方法之一，是可往废水中加入一定量的_______(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_______(填元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_____(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______，可用于浇灌农田。
【答案】(1)OH-、Cl-、、K+
(2)Fe3+、Ba2+、Ag+、
(3) 铁粉 Ag
(4) OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、、Ba2+ KNO3
【解析】甲厂污水pH>7，故甲含氢氧根，乙含铁离子、银离子，与乙中离子反应的硫酸根、氯离子在甲厂污水中，根据污水呈电中性，甲厂污水中含钾离子，故甲厂的离子为氢氧根、硫酸根、氯离子、钾离子；乙厂污水中含铁离子、银离子、硝酸根、钡离子。
(1)由分析可知：甲厂污水中含的离子可能为：；
(2)由分析可知：乙厂污水中含的离子可能为：；
(3)乙厂废水中含银离子，根据所提供的三种试剂，可选铁粉回收Ag；
(4)将甲厂和乙厂污水按一定比例混合，可以生成氢氧化铁、氯化银、硫酸钡沉淀，即可以除去，剩下的废水中更主要含钾离子和硝酸根，即硝酸钾，可用于浇灌农田。
21．（2022·河南焦作·高一期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。
A．单质B．氧化物C．盐D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
②实验三中反应的离子方程式为_______。
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。
【答案】(1)D
(2) H+、Mg2+、Ba2+ 、 Ba2++=BaCO3↓ 取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无，反之则含有，无Cl-。
【解析】(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生成，而电解质属于化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，不一定有单质、氧化物和盐参与或生成，如在复分解反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓中无单质、氧化物参与或生成，在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中无盐参与或生成，故合理选项是D；
(2)①由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在的离子是、；
②原溶液中一定含有Ba2+，加过量Na2CO3溶液，生成的白色沉淀为BaCO3，该反应的离子反应方程式为：Ba2++=BaCO3↓；
③由以上分析可知，溶液中一定存在H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在、，不能确定的离子为Cl-、，但由于原溶液只有四种离子，要确定溶液中不能确定的离子，应补充检验Cl-的实验，实验操作为：取原溶液加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，无，若无白色沉淀生成，则含有，无Cl-。
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液