人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了考纲要求，得电子，失电子，从元素的价态考虑，氧化剂氧化产物，还原剂还原产物，浓硫酸不能干燥H2S，I－Br－等内容，欢迎下载使用。
了解氧化性、还原性强弱的比较；了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。掌握氧化还原反应方程式的配平方法；能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 的性质(或能力)； 还原性指物质 的性质(或能力)。
2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋， 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 还原性：Na > Al氧化性、还原性的强弱取决于：物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
(1)最高价态——只有氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有还原性 如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性 如Fe2＋、S、Cl2等。
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强； 价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱： 。 (2)还原性强弱： 。
【例题1】 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱； Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋； 氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
2．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
3．依据产物中元素被氧化/还原的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
4. 根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________
KMnO4＞MnO2＞O2
5．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
1.同种元素价态转化规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。
三．氧化还原反应的规律
【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2+ 2H2O
(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。 “中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
（3）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe3+（强氧化性离子）和Fe2+（强还原性离子）之间不发生氧化还原反应
【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。
【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】C
3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序： ；（2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。
Ag＋、Cu2＋、H＋
4. 得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
本质：得失电子总数相同表征：化合价升降总数相同
配平氧化还原方程式的基础
【例题5】Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ）A．+2　　　　　　 B．+6C．+4 D．0【答案】B
【例题6】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O―→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)A．G、Y、Q、Z、X　　　　B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A
四．氧化还原反应方程式的配平方法
1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题7】配平下列化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
【解析】第一步：标变价。 -2 +5 0 +2 H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。
五．常见氧化还原反应方程式配平的类型
1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。
【例题8】__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O　
【答案】5　1　3　3　3　3
2.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。
【例题9】__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O
【答案】3　6　2　1　3【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
3.缺项配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。
【例题10】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：_NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__
【答案】　5　2　14H＋　5　5　2 　7H2O
【解析】①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnO4－的系数为5、2；②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。
4.整体配平类一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。
【例题5】__FeS2＋__O2===__Fe2O3＋__SO2
【答案】4　11　2　8　【解析】
确定FeS2和O2的系数是4、11，观察法配平其它物质的系数。
六．信息型氧化还原反应方程式的书写
1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性， 补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【例题11】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
第一步：根据化合价变化判断， KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；Na2C2O4(碳元素化合价＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成MnO4－＋C2O42－→Mn2＋＋CO2↑ 根据化合价升降守恒确定：2MnO4－＋5C2O42－→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行（H＋环境），且左边少正电荷，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即2MnO4－＋5C2O4－＋ H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即2MnO4－＋5C2O4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O