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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律优质ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律优质ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了考纲要求，一元素周期表，非金属，依次增加，逐渐减小，逐渐增大，半导体，答案B等内容，欢迎下载使用。
知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
1.元素周期表中的分界
①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体。如Al是导体，B(硼)不导电。
(1)同周期序数差规律①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。③两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差：第四、五周期的都为11，第六周期为25。
2.元素周期表中的序数规律
(2)同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19－11＝8(钠所在第三周期所含元素的种数)。②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
二.元素周期律 （回顾、总结）
最高正价由＋1→7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数)
相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
金属性减弱非金属性增强
金属性增强非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性减弱（酸性增强）
最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性增强（酸性减弱）
原子得电子能力增强，失电子能力减弱
原子得电子能力减弱，失电子能力增强
总结：1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝主族序数 2．非金属主族元素化合价一般规律：(1)最低负价＝ 主族序数－8 (2)最高正价＋|最低负价|＝8思考题2：氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7? 氢元素的最低负价为-1
【解题方法】微粒半径大小比较 （不考虑稀有气体）
1.原子之间同周期，从左至右，原子半径减小同主族，从上到下，原子半径增大2.离子之间①一般核外电子层数多的离子半径大②核外电子排布相同的离子，原子序数大半径小（序大径小）3.同种元素微粒之间核外电子数越多，微粒半径越大 Cl－ >Cl Fe>Fe2＋>Fe3＋
三.元素周期表和元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系
1～20号元素中某些元素的特性1．与水反应最剧烈的非金属单质是 F ，即非金属性最强的元素是 F 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是 HF 。2．与水反应最剧烈的金属单质是 K ；原子半径最大的主族元素是 K 元素。3．自然界中硬度最大的单质是含 C 元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是 C 元素。4．常温下有颜色的气体单质是 Cl2 。
5．原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为 H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。6．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl元素。7．密度最小的金属单质是Li 。8．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是 Al元素；地壳中含量最高的金属元素是Al 元素。9．地壳中含量最高的元素是O元素，次者是Si 元素。
四．元素周期表和周期律的应用
1.科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。2.寻找新材料
3.用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素 的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A
2．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是( )A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】C
3．卤族元素中砹元素位于碘的后面，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很不稳定易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3【答案】C
4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A．原子半径：W
A．元素的非金属性：Z>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>XD．W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
6．用“>”或“<”回答下列问题①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物 水化物的酸性越______；②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物 水化物的碱性越______；③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性______；④酸性： ______ ；气态氢化物稳定性：H2S______HCl。
【答案】强 强 非金属 强 < <
知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
1.元素周期表中的分界
①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体。如Al是导体，B(硼)不导电。
(1)同周期序数差规律①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。③两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差：第四、五周期的都为11，第六周期为25。
2.元素周期表中的序数规律
(2)同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19－11＝8(钠所在第三周期所含元素的种数)。②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
二.元素周期律 （回顾、总结）
最高正价由＋1→7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数)
相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
金属性减弱非金属性增强
金属性增强非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性减弱（酸性增强）
最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性增强（酸性减弱）
原子得电子能力增强，失电子能力减弱
原子得电子能力减弱，失电子能力增强
总结：1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝主族序数 2．非金属主族元素化合价一般规律：(1)最低负价＝ 主族序数－8 (2)最高正价＋|最低负价|＝8思考题2：氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7? 氢元素的最低负价为-1
【解题方法】微粒半径大小比较 （不考虑稀有气体）
1.原子之间同周期，从左至右，原子半径减小同主族，从上到下，原子半径增大2.离子之间①一般核外电子层数多的离子半径大②核外电子排布相同的离子，原子序数大半径小（序大径小）3.同种元素微粒之间核外电子数越多，微粒半径越大 Cl－ >Cl Fe>Fe2＋>Fe3＋
三.元素周期表和元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系
1～20号元素中某些元素的特性1．与水反应最剧烈的非金属单质是 F ，即非金属性最强的元素是 F 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是 HF 。2．与水反应最剧烈的金属单质是 K ；原子半径最大的主族元素是 K 元素。3．自然界中硬度最大的单质是含 C 元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是 C 元素。4．常温下有颜色的气体单质是 Cl2 。
5．原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为 H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。6．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl元素。7．密度最小的金属单质是Li 。8．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是 Al元素；地壳中含量最高的金属元素是Al 元素。9．地壳中含量最高的元素是O元素，次者是Si 元素。
四．元素周期表和周期律的应用
1.科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。2.寻找新材料
3.用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素 的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A
2．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是( )A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】C
3．卤族元素中砹元素位于碘的后面，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很不稳定易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3【答案】C
4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A．原子半径：W
A．元素的非金属性：Z>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>XD．W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
6．用“>”或“<”回答下列问题①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物 水化物的酸性越______；②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物 水化物的碱性越______；③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性______；④酸性： ______ ；气态氢化物稳定性：H2S______HCl。
【答案】强 强 非金属 强 < <
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