人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精练

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第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是
A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒
C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
2．（2022·辽宁·高一学业考试）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是
3．（2022·广西·高一学业考试）实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的
A．B．C．D．
4．（2021·广东江门·高一期末）在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是
A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染B．便于控制加入浓盐酸的量
C．因长颈漏斗加热时容易破裂D．尽量避免HCl挥发到空气中
5．（2021·天津市武清区杨村第一中学高一阶段练习）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是
A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
6．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）干燥的氯气不能使有色布条褪色。按下图装置所示操作，观察到有色布条不褪色，则A中的试剂为
A．水潮B．盐酸C．浓硫酸D．氯化钠溶液
7．（2022·浙江·舟山中学高一阶段练习）如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是
A．仪器a的名称为分液漏斗
B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体
C．b中湿润的有色布条褪色
D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境
8．（2021·重庆·高一期末）某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质，做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上，并用表面皿盖好。
由实验现象得出的结论完全正确的是
9．（2021·上海·位育中学高一阶段练习）向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2
10．（2022·河南·高一阶段练习）为了除去溶液中的少量，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是
A．B．C．D．
11．（2022·山东潍坊·高一期末）某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性
C．若c处褪色，说明与发生反应
D．若d处褪色，说明具有漂白性
12．（2022·山东德州·高一期末）用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是
A．制备原理：
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：
C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：
D．尾气处理的原理：
13．（2022·广东广雅中学高一期中）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
14．（2021·江苏·高邮市第一中学高一阶段练习）氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
15．（2022·重庆南开中学高一期末）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2
16．（2022·安徽·六安一中高一期末）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是
A．装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C．装置C中的硅胶可用无水氯化钙代替
D．装置D最恰当的加热方式是用水浴加热
17．（2021·重庆市杨家坪中学高一阶段练习）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用
B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法
C．Ⅲ图中，安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾
D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
18．（2021·广东·金山中学高一期中）氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，正确的是
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
②氯气易溶于水，氯气液化后得到氯水
③氯气与澄清石灰水反应制备漂粉精
④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
⑥新制的氯水中存在Cl2、Cl-、HClO、ClO-四种含氯氧化性粒子
A．①②B．③④C．①⑤D．③⑥
19．（2022·浙江·杭州市余杭区教育局高一期末）氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。
(1)请写出产生氯气的化学方程式___________；
(2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________；
(3)淀粉溶液变蓝色，写出发生的离子方程式___________；
(4)溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示___________。
20．（2021·河南·新蔡县第一高级中学高一阶段练习）某品牌的“84消毒液”的部分标签如下图。回答下列问题：
(1)工业上制备该“84消毒液”的基本反应原理是氯气与烧碱的反应，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)该“84消毒液”的功能有___________(填标号)。
a．环境消毒 b．器物杀菌 c．织物漂白 d．发酵食物
(3)测定溶液中NaClO含量的方法有：在淀粉KI酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，再用一定浓度的标准溶液滴定，涉及的反应如下：
i．
ii．
①配平反应i：___________。该反应说明NaClO具有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。
②反应ii中I-是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(4)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸可增强漂白效果，请用化学方程式解释其原因___________。
21．（2022·辽宁·沈阳市第十中学高一开学考试）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。
(1)二维图中B物质的名称为___________。
(2)某同学研究HCl性质，进行如下预测：从化合价角度看，具有___________性，该性质通过与___________(填标号)发生反应时体现。
A．NaClO B．Fe C． D．NaOH
(3)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。
A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率
(4)已知：，按要求完成下列问题。
①用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，还原剂是___________(填化学式)。
③被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比___________。
22．（2021·江苏·高邮市第一中学高一阶段练习）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如下图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热，写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：_______、_______。
(3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。
23．（2022·江西·丰城九中高一期末）I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
(1)装置F的作用为_____。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为____(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。
(3)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的____性和____性。
II.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②3Cl2+6Ca(ClO)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
(4)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目___。
②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)____。
(5)为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)____。A
B
C
D
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
选项
观察到的实验现象
结论
A
酚酞和Na2CO3混合溶液褪色
Cl2具有酸性
B
红色鲜花瓣褪色
Cl2具有漂白性
C
KI和淀粉混合溶液变蓝
Cl2具有氧化性
D
KMnO4溶液褪色
Cl2具有还原性
A．产生Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．将Br-氧化为Br2
D．测定氯水pH