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人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教课内容ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教课内容ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了考纲要求，粒子大小和粒子数目，不同的，温度和压强，气体摩尔体积等内容，欢迎下载使用。
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：认识气体摩尔体积 认识阿伏伽德罗定律本页可自行删除
了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
冰、水、水蒸气的聚集状态和形态？
一．不同聚集状态物质的微观结构
物质三态下粒子间的距离
二．物质体积大小的影响因素
1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素 ，由于粒子的大小是 不同的 ，所以，1ml不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于 。2.决定气体粒子间距离的主要因素是 ，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离 。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。
粒子数目和粒子间的距离
【结论】（1）在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不同；（2）在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积相同。
【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
【典例1】下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④B．②④C．①③④D．①②④【答案】D
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.单位: L·ml－1或L/ml 3.表达式： 气体摩尔体积＝ 即Vm＝ 。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。5.标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·ml－1【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。
Vm=22.4 L·ml－1时，不一定是标况
6.气体摩尔体积的相关计算
【典例2】判断正误（1）标准状况下，1 ml O2与1 ml CO2和CO混合气体的体积均约是22.4 L （ ）（2）22.4L H2 的物质的量是1 ml 。 （ ）（3）标准状况下，1 ml H2O的体积约为22.4 L 。 （ ）【答案】√ × ×
四．阿伏伽德罗定律及其应用
1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。
【典例3】现有同温同压下1 ml H2和1 ml O2，下列说法正确的是( )A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B
4．阿伏加德罗定律的推论
【典例4】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D
五．掌握求算气体摩尔质量的五种常用方法
1.根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·ml－1。2.根据气体的相对密度 ， D＝ 。3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【例题3】在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为___________。
1．（2021·上海市奉贤中学高一期中）对于给定温度和压强的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】D
2．（2021·上海·华东理工大学附属闵行科技高级中学高一期中）下列物质的体积一定约是22.4L的是A．常温常压下1mlH2B．标准状况下1ml水C．标准状况下1ml甲烷D．标准状况下1ml食盐【答案】C
3．（2022·广东·普宁市华侨中学高一阶段练习）下列说法不正确的是A．标准状况下，0.5 NA 个CO2分子所占的体积是11.2LB．1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下， NA个H2O所占的体积为22.4LD．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子【答案】C
4．（2021·上海市市西中学高一期中）下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积D．同温同压下，2升O2与2升CO2含有相同的分子数【答案】D
5．（2021·浙江·高一期中）一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mlO2在该条件下的体积也为30L【答案】A
6．（2022·江西省铜鼓中学高一开学考试）同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中不正确的是A．物质的量之比为11：7B．原子数之比为22：21C．体积之比为1：1 D．密度之比为7：11【答案】C
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了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
冰、水、水蒸气的聚集状态和形态？
一．不同聚集状态物质的微观结构
物质三态下粒子间的距离
二．物质体积大小的影响因素
1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素 ，由于粒子的大小是 不同的 ，所以，1ml不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于 。2.决定气体粒子间距离的主要因素是 ，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离 。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。
粒子数目和粒子间的距离
【结论】（1）在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不同；（2）在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积相同。
【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
【典例1】下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④B．②④C．①③④D．①②④【答案】D
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.单位: L·ml－1或L/ml 3.表达式： 气体摩尔体积＝ 即Vm＝ 。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。5.标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·ml－1【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。
Vm=22.4 L·ml－1时，不一定是标况
6.气体摩尔体积的相关计算
【典例2】判断正误（1）标准状况下，1 ml O2与1 ml CO2和CO混合气体的体积均约是22.4 L （ ）（2）22.4L H2 的物质的量是1 ml 。 （ ）（3）标准状况下，1 ml H2O的体积约为22.4 L 。 （ ）【答案】√ × ×
四．阿伏伽德罗定律及其应用
1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。
【典例3】现有同温同压下1 ml H2和1 ml O2，下列说法正确的是( )A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B
4．阿伏加德罗定律的推论
【典例4】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D
五．掌握求算气体摩尔质量的五种常用方法
1.根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·ml－1。2.根据气体的相对密度 ， D＝ 。3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【例题3】在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为___________。
1．（2021·上海市奉贤中学高一期中）对于给定温度和压强的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】D
2．（2021·上海·华东理工大学附属闵行科技高级中学高一期中）下列物质的体积一定约是22.4L的是A．常温常压下1mlH2B．标准状况下1ml水C．标准状况下1ml甲烷D．标准状况下1ml食盐【答案】C
3．（2022·广东·普宁市华侨中学高一阶段练习）下列说法不正确的是A．标准状况下，0.5 NA 个CO2分子所占的体积是11.2LB．1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下， NA个H2O所占的体积为22.4LD．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子【答案】C
4．（2021·上海市市西中学高一期中）下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积D．同温同压下，2升O2与2升CO2含有相同的分子数【答案】D
5．（2021·浙江·高一期中）一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mlO2在该条件下的体积也为30L【答案】A
6．（2022·江西省铜鼓中学高一开学考试）同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中不正确的是A．物质的量之比为11：7B．原子数之比为22：21C．体积之比为1：1 D．密度之比为7：11【答案】C
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