人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键集体备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键集体备课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了考纲要求，实验1氯化钠的形成，概念要点，成键微粒，阴阳离子，键的实质，静电作用力，成键范围，一离子键，二离子化合物等内容，欢迎下载使用。
通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。能用电子式表示离子化合物的形成过程。
化学键：使离子相结合或原子相结合的相互作用力。
一般形成于活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)之间
阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键
1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
2.离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3.常见离子化合物：⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物⑵强碱一般是离子化合物⑶金属氧化物一般是离子化合物⑷盐一般都是离子化合物
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
Na× ×Mg× • Cl • O •
练习1：F Ca H
注意：一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最外层电子数。
①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如： 、 、 、 等。
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgF2的电子式为
练习2：NaCl：NH4Cl：Na2O2：
4.用电子式表示化合物形成过程
用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能“=”。⑷不写反应条件。用电子式表示氯化钠的形成过程：
例2. 用电子式表示下列化合物的形成过程NaF：CaCl2：Na2S： MgO：K2O：
1．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子【答案】A
2．（2021·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高一期末）下列属于离子化合物的是A．MgB．H2OC．NaClD．CO【答案】C
3．（2021·四川省资阳市雁江区中和中学高一期中）某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与氖原子的相同，则此离子化合物是A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO2【答案】C
4．（2021·广西钦州·高一期末）下图为高子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是A．NaCl中含有离子键B．Na与Na+电子层数相等C．Cl与Cl-最外层电子数相等D．得失电子数并不相等【答案】A
5.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A．B．C．D．【答案】B
6. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O2 (2)MgBr2