安徽省合肥市西递中学2023_2024学年九年级下学期化学开学考模拟试题

这是一份安徽省合肥市西递中学2023_2024学年九年级下学期化学开学考模拟试题，共7页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．河水经沉淀、过滤、吸附后得到的水为纯净物
B．氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中防腐
C．化石燃料是取之不尽、用之不竭的能源
D．水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
2、2023年6月5日世界环境日。中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类焚烧B．倡导节约用水C．使用清洁能源D．废气达标排放
3、化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ）

A．倾倒液体药品 B．塞紧橡皮塞 C．装入固体粉末 D．加热液体
4、天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。锆在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．锆原子中的质子数为40B．锆属于非金属元素
C．锆元素的相对原子质量是91.22gD．锆原子的核外电子数为51
5、冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法正确的是（ ）
A．奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28
B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦分子中含有氮气分子
D．奥司他韦是由C、H、O、N三个元素组成
6、对下列事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7、下列物质的用途与其性质对应不正确的是（ ）
A．氧气有可燃性，用于发射火箭B．一氧化碳有还原性，用于冶炼金属
C．干冰升华吸热，用来人工降雨D．氦气密度小，用来充灌气球
8、近年来，我国科研团队首次在实验室中不借助任何植物就实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观过程如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A．甲物质属于氧化物 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
C．反应前后分子的种类发生了改变 D．丁物质中氢、氧元素的质量比为1：8
9、下图所示实验能达到实验目的的是（ ）

A．探究二氧化碳能否与水反应 B．探究蜡烛中是否含有氧元素

C．探究可燃物燃烧是否需要氧气 D．净水器将硬水软化
10、下列位置或场所的标识，错误的是（ ）

A．公共场所洗手池B．运输酒精的槽罐车

C．面粉加工厂D．居民住宅区
11、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．铁、铝、铜等金属常温下是固体，所以所有金属常温下都是固体
B．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物是单质
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
12、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度由线为b
D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）煤炭是我国的主要能源，燃烧会产生较多的烟尘，SO2等污染物。如今，家用燃料基本使用天然气或液化石油气，便携式炉具用丁烷作燃料。如下表列举部分气体燃料的信息。
非化石能源如太阳能、风能、核能等主要以转化为电能的方式加以利用。核电相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2，在我国能源结构中的比重不断提高。
回答以下问题：
(1)天然气燃烧的化学方程式为 。
(2)便携炉具使用丁烷为燃料的原因 （写一点）；分析表中四种燃料化学式规律特点，X的值为 。
(3)分析材料，核电的优点 。
14、（6分）实验室制取气体常常用到下列装置,结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中仪器的名称：① 。
(2)用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；实验时,长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是 ；如果用200mL的集气瓶收集180mL氧气，则上图收集方法正确的是 （填字母）。
(3)如用D装置收集CO2，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
15、（6分）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。
(1)滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是 。
(2)小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是 。
(3)上述反应中涉及置换反应的是 (填数字序号)。
(4)滤渣F的成分是 (填化学式)。
(5)反应Ⅳ的化学方程式是 。
16、（6+3分）某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：
实验一：定量探究铁锈蚀
小组设计了如图1装置，检查气密性，将 5.0g 铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一只装有5.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。
(1)图2中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明 ，t2s~t3s 三颈瓶内温度降低的原因是 。
(2)图3 中，BC 段与AB 段对比和说明 ，t3s后压强突然变大的原因是 。
实验二：测定铁锈含量
另取已严重锈蚀的铁屑充分粉碎成粉末状，称取 2.0g 粉末。连接题图4装置，检查气密性，加入称取的粉末与足量稀盐酸进行实验。
(3)将铁屑粉碎成粉末状的目的是 。铁锈的化学式为 。
【反思与评价】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(4)小明认为用此方案测得的铁锈质量分数偏小，你认为小明的观点是否正确 （填：“正确”或“不正确”），理由是 。
17、（5分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应生成氢氧化钙和氢气。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中含CaH2的质量，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应（已知氢化钙样品中杂质不参与反应），最终得到剩余物质总质量为96g。计算：
(1)上述实验中生成氢气质量为 g。
(2)氢化钙样品中含CaH2的质量为多少？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B2、A3、C4、A5、B6、B7、A8、B9、A10、B
11、C12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1) CH4+2O2CO2+2H2O ；(2)热值高或燃烧理论浓度低；3；
(3)相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2。
14、（6分）(1)酒精灯；(2) 2H2O22H2O+O2↑；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； G；(3) a。
15、（6分）(1)Al2（SO4）3、FeSO4；
(2)过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气；(3)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；(4)Fe、Cu；
(5) Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑。
16、（6+3分）(1)铁生锈放热；反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量；
(2)食盐水能加快铁的锈蚀；铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气；
(3)确保样品与稀盐酸反应充分；Fe2O3；
(4)正确；进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大（合理即可）。
17、（5分）(1)4
(2)解：设氢化钙样品中含CaH2的质量为x，
x=42g
答：氢化钙样品中含CaH2的质量为42g。
选项
事实
解释
A
宝石绚丽多彩
宝石中含有某些金属离子
B
食盐加入水中，水变咸了
NaCl分子不断运动的结果
C
石墨能导电
石墨固体中含有能够自由移动的电子
D
夏天钢轨之间的缝隙变小
原子间的间隔受热增大
燃料
化学式
热值（kJ/m3）
燃烧理论浓度（%）
甲烷
CH4
39842
9.45
乙烷
C2H6
70351
5.64
丙烷
CXH8
101270
4.02
丁烷
C4H10
133887
3.10