专题一　选择题专攻　2.阿伏加德罗常数的应用 2024年高考化学二轮复习课件+讲义

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1.求粒子数(1)1 L 0.1 ml·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(　　)(2)1 ml Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　)(3)1 ml —OH中含有的电子数为10NA(　　)(4)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　)(5)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(　　)(7)1 ml Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　)
特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。③最简式不同的物质要分别计算。
2.求化学键数目或电子对数目(1)1 ml苯中含有的碳碳双键数为3NA(　　)(2)1 ml白磷中含有的P—P的数目为4NA(　　)(3)1 ml金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　)(4)0.1 ml 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　)(5)34 g呋喃(　　 )中含有的极性键数目为3NA(　　)(6)1 ml [Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA(　　)
特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。②1 ml白磷(P4)中含有6NA P—P。③1 ml金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。④1 ml S8中含有8NA S—S。⑤1 ml SiO2中含有4NA Si—O。⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个σ键、一个π键。如在H—C≡N中含有2个σ键，2个π键，1个孤电子对。
3.NA在电子转移数目中的应用(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA(　　)(2)1 ml氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　)(3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA (　　)(4)反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA(　　)
特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子。②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 ml铁参与反应转移2 ml电子。③1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子。
1.(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中 的数目为1.0NA
异丁烷的结构简式为 ，1 ml异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01 ml·L－1，C错误；
2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是A.1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC.体积为1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中， 数目为NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物中质子数为28NA
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 ml NaHCO3完全分解，得到0.5 ml CO2分子，B错误；
NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物为1 ml，质子数为28NA，D正确。
3.(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为 g H2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD.标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 ml，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
4.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2 L CO2含π键数目为NAB.每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC.0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.1 L 0.1 ml·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 ml，生成1 ml N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 ml N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。
1.(2023·重庆市南开中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L C4H10中含有的极性共价键数目为NAB.5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NAC.含0.1 ml CH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为 ml·L－1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA
正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24 L C4H10分子中含有的极性共价键数目为NA，故A正确；铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1 ml醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误；缺溶液的体积，无法计算0.1 ml·L－1铬酸钠溶液中含铬微粒的数目，故D错误。
2.(2023·福建省百校联盟高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分　子数为NAB.4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的　碳原子C.在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 ml Cl2　转移的电子数为6NAD.标准状况下，11.2 L苯中含有6NA个σ键
O2物质的量之比为2∶1,两者恰好完全反应，生成1 ml NO2，但是容器中存在2NO2　 　N2O4，所以容器内气体分子数小于NA，故A错误；一个乙醇分子含有两个sp3杂化的碳原子，一个CH3OCH3分子含有两个sp3杂化的碳原子，所以4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，故B正确；
在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯酸钾的氯元素从＋5价降到0价，所以每生成3 ml Cl2转移的电子数为5NA，故C错误；标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
3.(2023·南昌高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为2NAB.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NAC.过量Cl2通入1.5 L 0.1 ml·L－1 KI溶液中发生反应，转移的电子数为　 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯　分子数为0.1NA
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由反应可知Na2O2(s)增重2 g时，消耗1 ml Na2O2(s)，转移电子数为NA，故B正确；Cl2除与KI反应外，还能与水反应，无法确定转移的电子数，故C错误；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，因此不能确定生成的乙酸乙酯的分子数，故D错误。
4.(2023·湖南省名校联盟高三调研)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫元素，则氧元素的质量为28 gB.标准状况下，11.2 L HF中含有H—F的数目为0.5NAC.1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAD.0.1 ml MnO2与40 mL 10 ml·L－1浓盐酸充分反应，转移电子的数目为　0.2NA
CaS与CaSO4的混合物中，Ca与S的个数比为1∶1,100 g混合物中含有32 g硫元素，则必含40 g钙元素，则氧元素的质量为100 g－32 g－40 g＝28 g，A正确；标准状况下，HF呈液态，故不能用气体摩尔体积计算，B错误；NH4F晶体中N和H之间以N—H共价键相连，故1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，C错误；制取氯气的反应中，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变成了稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应结束后，MnO2也有剩余，故0.1 ml MnO2与40 mL 10 ml·L－1浓盐酸充分反应，转移电子的数目小于0.2NA，D错误。
5.(2023·湖北省高中名校联盟高三联合测评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1 ml·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2＋数目为0.1NAC.质量为3.0 g的—CH3(甲基)电子数为2NAD.6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA
1 L 0.1 ml·L－1 Na2S溶液中含有溶质Na2S的物质的量n(Na2S)＝1 L×0.1 ml·L－1＝0.1 ml，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S2－发生水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4 g Cu的物质的量是0.1 ml，在阴极上Cu2＋得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为Cu2＋，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu2＋数目小于0.1NA，B错误；3.0 g —CH3的物质的量为0.2 ml,1个—CH3含有9个电子，故0.2 ml甲基中含有的电子数为1.8NA，C错误；
乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，故6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0 g CH2O“基团”，其物质的量为0.2 ml，则其中含有的C原子数目为0.2NA，D正确。
6.(2023·广东名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 L 1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子
D.50 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为　0.46NA
次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A错误；12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA，B错误；A＝235＋1－144－3×1＝89，Z＝92－56＝36，M中含有的中子数为89－36＝53，故0.1 ml M中含中子的数目为5.3NA，C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误。