专题三　选择题专攻　1.元素“位—构—性”关系的分析应用 2024年高考化学二轮复习课件+讲义

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1.原子结构与元素的性质
物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
(1)根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断①周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素： 。②主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素： 。③主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素： 。④周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素： 。⑤周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素： 。⑥最高正价是最低负价绝对值3倍的元素： 。⑦最高正价不等于主族序数的元素： 。
⑧短周期中原子半径最小的元素： 。⑨短周期中原子半径最大的元素： 。⑩W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍，__________________。⑪最高正价与最低负价代数和为6的元素： 。⑫最高正价与最低负价代数和为4的元素： 。⑬最高正价与最低负价代数和为2的元素： 。⑭最高正价与最低负价代数和为0的元素： 。
(2)根据金属性、非金属性推断①短周期中金属性最强的元素： 。②非金属性最强的元素： 。③常见的半导体材料： 。(3)根据含量推断①空气中含量最多的元素： 。②地壳中含量最多的元素： 。③地壳中含量最多的金属元素： 。
(4)根据特殊性质推断①既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质：______________________________。②形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的元素： 。③气态氢化物溶于水显碱性的元素： 。④密度最小的气体： 。⑤气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素： 。
Al、Al2O3、Al(OH)3、
⑥气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素： 。⑦同主族并且能够形成离子化合物的元素： 。⑧同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水： 。
Na、Al、S(或Cl)
(1)熟记主族元素的价层电子排布式ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1Mn：3d54s2　Fe：3d64s2　C：3d74s2Ni：3d84s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2
4.认识几种含氧酸的结构
1.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：XX>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体
由题干信息分析知X为O，W为C，Y为Mg。氧的常见价态有－1价和－2价，如H2O2和H2O，A正确；原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D错误。
3.(2023·浙江1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：Z>XB.最高正价：ZY
Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数：XXB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WY>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WZC.简单气态氢化物的稳定性：XY>ZB.X和Y可形成含有非极性键的离子化合物C.Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱D.简单气态氢化物稳定性：X>W
硅酸盐矿物中，X、W为非金属元素，分别为O和Si，因为原子序数逐渐增大，所以Y为 Na，Z为Mg，E为Ca。Na、Mg、Ca的半径大小为Ca>Na>Mg，A正确；O和Na能形成含有非极性键的离子化合物Na2O2，B正确；Na、Mg、Ca的最高价氧化物对应的水化物中，NaOH和Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，C错误；因为O的非金属性强于Si，所以氢化物的稳定性：H2O>SiH4，D正确。
5.(2023·安徽铜陵高三模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z可以构成[ZX4]＋，W与Z同周期。化合物A有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Z>YB.根据结构可以推测顺式结构　能溶于水，反式结构难溶于水C.第一电离能：W>Z>YD.化合物A不存在配位键
分析可知，X为氢、Z为氮、W为氧、Y为碳；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：WY，C错误；化合物A中Cu2＋提供空轨道、N提供孤电子对，能形成配位键，D错误。
6.(2023·山东烟台高三一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是A.原子半径：Z>X>YB.第一电离能：Y>X>ZC.阳离子中存在 　大π键D.X2Y2电子式：
Z能形成6个共价键，Z为S，X能形成3个共价键，X为N，Y形成1个共价键，Y为F。S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：S>N>F，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：F>N>S，B正确；已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在 大π键，C正确；N2F2的电子式为 ，D错误。
7.V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物，涉及元素的原子序数之和等于35，V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图：下列有关说法不正确的是A.涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色B.涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大C.化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离D.Y和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素
由题知V由两种元素组成，且V＋H2O―→Y(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很显然Na2O2不满足条件，若为Mg3N2则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，则所有原子序数的总和为28，与题意不符，若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，Z为C2H2，X为CO2其中C、H、O、Ca原子序数之和为35，符合题意，故V为CaC2、W为CaO、X为CO2、Z为C2H2。
根据分析可知，涉及的元素中只有Ca一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色，A正确；涉及元素中含有三种非金属元素，分别为H、C、O，原子半径：C>O＞H，B错误；W为CaO，其和水反应生成氢氧化钙，可以抑制水的电离，C正确；X为CO2，Y为Ca(OH)2，两者反应可以生成碳酸氢钙，其中包含涉及的所有元素，D正确。
8.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径：C＞D＞BB.化合物Y中既有离子键又有共价键C.电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质D.向X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀溶解
由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，D为Al，X为HCl，Z为AlCl3，W为NaAlO2，Y为NaOH，气体单质为氢气，则A为H元素，
B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。O2－、Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，A错误；Y为NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键，B正确；
向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液，相当于盐酸过量，先发生反应4H＋＋ ===Al3＋＋2H2O，后发生反应：3 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，则现象是先没有沉淀生成，后产生沉淀，D错误。
AlCl3为共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，不能用电解熔融状态下的AlCl3制备Al单质，C错误；