专题五　主观题突破　4.速率常数与平衡常数关系应用 2024年高考化学二轮复习课件+讲义

这是一份专题五　主观题突破　4.速率常数与平衡常数关系应用 2024年高考化学二轮复习课件+讲义，文件包含专题五主观题突破4速率常数与平衡常数关系应用pptx、专题五主观题突破4速率常数与平衡常数关系应用教师版docx、专题五主观题突破4速率常数与平衡常数关系应用docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。
温度为T1，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.3 kJ·ml－1，该反应中，正反应速率为v正＝k正c(CH4)·c(H2O)，逆反应速率为v逆＝k逆c(CO)·c3(H2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。已知T1时，k正＝k逆，则该温度下，平衡常数K1＝____；当温度改变为T2时，若k正＝1.5k逆，则T2______(填“>”“＝”或“vB；在C点时 ＝1，CO2的平衡转化率为75%，根据三段式得　　 　 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)始/(ml·L－1) 1 1 0 0 转/(ml·L－1) 0.75 0.75 0.75 0.75平/(ml·L－1) 0.25 0.25 0.75 0.75
当CO2的转化率刚好达到60%时，　 　　 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)始/(ml·L－1) 1 1 0 0转/(ml·L－1) 0.6 0.6 0.6 0.6平/(ml·L－1) 0.4 0.4 0.6 0.6
2.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下： (g) (g)＋H2(g)　ΔH＝＋123 kJ·ml－1已知：上述反应的速度方程为v正＝k正·p乙苯，v逆＝k逆·p苯乙烯·p氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速度常数，p为各组分分压(分压＝总压×物质的量分数)。100 kPa下，反应气组成n(乙苯)∶n(H2O)分别按照1∶1、1∶4、1∶9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
(1)图中n(乙苯)∶n(H2O)＝1∶9的曲线是______(填曲线标号)。
n(乙苯)∶n(H2O)分别按照1∶1、1∶4、1∶9投料，水蒸气比例越大，平衡正向移动程度越大，乙苯转化率越大，故图中n(乙苯)∶n(H2O)＝1∶9的曲线是a。
(2)图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v正(M)____(填“>”“