黄金卷（扬州专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（江苏专用）

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（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是（ ）
A．大量使用化肥，增加农作物收B．参与植树造林，扩大植被面积
C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生D．大力发展火力发电，满足用电需求
2．春节文化在海外掀起“中国风”。下列习俗属于化学变化的是（ ）
A．放鞭炮B．贴春联C．包饺子D．挂灯笼
3．干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
4．化学研究物质的微观结构。下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．氧气C．金刚石D．氯化钠
5．化学元素与人类的健康息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．缺氟易产生龋齿B．缺锌易引起发育不良
C．缺铁易引起甲状腺肿大D．缺维生素C易引起坏血病
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水B．石灰水C．矿泉水D．自来水
7．下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是（ ）
A．取用药品
B．读取水量
C．称取药品
D．加速溶解
8．在加油站、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地应标注的图标是（ ）
A．B．C．D．
阅读下面短文，完成9-11小题。
过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。
9．下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸的相对分子质量为76gB．每个过氧乙酸分子中含有1个臭氧分子
C．过氧乙酸中氢氧元素的质量之比为4：3D．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
10．制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后元素种类不发生改变B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
C．参加反应的甲、乙分子个数比是1：1D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分
11．下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是（ ）
A．可以在铁制容器中配制过氧乙酸溶液B．消毒、杀菌用过氧乙酸溶液，浓度越大越好
C．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存D．配制过氧乙酸稀溶液时用手搅拌加快溶解
12．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．“钾”指钾元素，以K+形式存在于水中B．该矿泉水略显酸性
C．该矿泉水带正电，所以能导电D．实验室可以用该矿泉水来配制溶液
13．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．干冰升华吸热——人工降雨B．CO具有可燃性——作燃料
C．氮气难溶于水——作保护气D．不锈钢耐腐蚀——作医疗器械
14．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ）
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
15．铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。铷元素的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铷元素符号为Ru
B．铷属于非金属元素
C．铷的相对原子质量为85.47g
D．铷原子核内质子数为37
16．中国航天员在太空演示了“泡腾片溶于水”实验，蓝色的水球内气泡滚滚。泡腾片的主要成分是维生素C（C6H8O6）、柠檬酸（C6H8O7）,下列说法中正确的是（ ）
A．泡腾片在水中反应产生的气体可能是Cl2
B．维生素C和柠檬酸的组成元素相同，化学性质相同
C．维生素C中C、H、O三种原子个数比为3:4:3
D．维生素C中氧元素的质量分数大于柠檬酸
17．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3
B．t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
18．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
19．物质的检验和除杂是重要的实验技能。为了达到目的，下列实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B．反应①将太阳能转化为化学能
C．反应②的化学方程式：2CO2＋6H24H2O＋X，则X的化学式为C2H4
D．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）扬州大运河博物馆收藏了大量的文物和历史资料，展示了大运河的历史文化等方面的丰富内容。
（1）建筑艺术——中国钢结构金奖
①钢的主要成分是 （填化学式）。
②钢在空气中容易生锈，生锈的条件是 ，写出一种防止钢生锈的措施 。
③生铁和钢性能不同的原因 。
（2）何止八怪——扬州绘画三百年
①用炭墨书绘的古代字画能保留上百年依然完好不褪色，是因为 。
②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，原因是 。
（3）运河古城——千载清波漾
①检验运河水是软水还是硬水，可向水样中加 来检验。
②生产自来水时，常用 吸附水中的色素和异味，通过 操作除去运河水中的难溶性杂质。
③测定运河水的酸碱度可用 。
22．（10分）实验室制取气体的部分装置如图所示。
（1）装置B中仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 （选填“b”或“c”）口通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用F装置收集气体应从 （选填“b”或“c”）端通入。
（4）某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 s。
②10~25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 。
③25~50s时燃烧室的实验现象是 。
23．（13分）从古至今，CO2一直被人类广泛应用。
I.发现CO2
（1）西晋张华著作《博物志》记载：“煅烧(高温)白石作白灰……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分是CaCO3，白灰主要成分是CaO，该反应的化学方程式为 。
（2）1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。烛火在该气体中会熄灭，说明该气体具有不可燃、 的化学性质。
（3）1797年，坦南特测得“二氧化碳”含碳27.65%、含氧72.35%。根据此数据，请补充完整坦南特推算“二氧化碳”中碳和氧原子个数比的计算式： 。
II.研究CO2性质
（4）1774年，伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成 色。
（5）1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。如图，在室温下将容积为100mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入150mLCO2，按照卡文迪许的结论，量筒中收集到的液体约为 mL。
III.研究CO2用途
（6）1828年，德里希维勒首次使用CO2和NH3合成了尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3=CO(NH2)2]+H2O，则参加反应的CO2和NH3质量比为 (填最简整数比)。
（7）2020年，哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂。一定条件下，可将CO2和甲烷(CH4)进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。
IV.CO2含量测定
mg甲醇(CH4O)与一定量O2置于密闭容器内充分燃烧，将生成物通入如图装置。
已知：1.无水硫酸铜遇水变蓝；
2.氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2；
3.浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2Cl2(CO)2•2H2O。
（8）实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成；C中出现 (填现象)，说明有CO生成。
（9）充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g，B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。m= g；a的取值范围是2.8g＜ag＜ g。
24．（14分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切，
Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
（1）用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有 。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 。
Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式 。
（4）从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，炼钢炉中通入O2的目的是 （用化学方程式来表示）。
（5）将过最的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式 ，充分反应后反应中观察到的现象是 （填序号）。
A．固体全部溶解 B．有红色固体析出 C．溶液从蓝色变成浅绿色
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少放铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。
（6）滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是 、 。反应1中涉及的基本反应类型是 反应。
（7）滤渣F的成分是 （填化学式）。
（8）反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的 。
25．（13分）氯锆(ZrOCl2·8H2O)是生产硫酸锆的前驱体。一种利用锆英砂(主要成分为ZrSiO4)制备氯锆的过程如下。
查阅资料：ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解时发生电离：ZrOCl2 = ZrO2+ + 2 Cl-
(1)已知ZrSiO4中Si元素为+4价，则该物质中Zr元素的化合价是 。“碱烧”时反应的方程式为：ZrSiO4 + 4 NaOHNa2ZrO3 + Na2SiO3 + 。
(2)“转型压滤”发生的主要反应为Na2ZrO3 + 2 HCl = ZrO(OH)2↓+ 2 NaCl，酸化时发生中和反应，其方程式为 。 “转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是 。
(3)“酸化”时加入过量的盐酸原因是 。
(4)与NaOH相比，CaO更易获得且价格低廉。其他条件相同时，控制“碱烧”过程中CaO、NaOH、ZrSiO4的微粒个数比也可实现该反应，测得不同时（n表示微粒个数），锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际工业生产中选择、温度为800℃，而不选择、温度为700℃的主要原因是 。
（5）流程中有一步操作是除去硅元素，这步操作是 。
A．水洗压滤B．转型压滤C．酸化D．结晶
（6）ZrOCl2·8H2O洗涤后，在800℃灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，同时产生一种有刺激性气味的气体（HCl）和水蒸气，该反应的化学方程式为 。
（7）现有含锆量45.5%的锆英砂100t，若不考虑制备过程中的损耗，则最终可制得产品氯锆（ZrOCl2·8H2O）多少吨？（已知ZrOCl2·8H2O相对分子质量为322）选项
实验目的
实验方案
A
区分硬水和软水
取样，观察颜色
B
区分和两种固体
取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁
C
除去溶液中少量的
加过量的镁粉，过滤
D
除去中的水蒸气
将气体通过足量生石灰