四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共8页。试卷主要包含了自然界中的碳氧循环如下图所示，氯化铵，水是人类宝贵的资源等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本次考试物理与化学同堂分卷，化学学科满分65分，2科120分钟完成；
2．答题前请在答题卡上准确填写自己的学校、班级、姓名、考号；
3．考生作答时，必须将答案写在答题卡上相应的位置，在本试卷和草稿纸上答题无效、考试结束后，试题卷由学校收回并保管，答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题（共8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）
2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，秉承“简约、安全、精彩”理念，以“数实融合”的形式共同完成主火炬点燃，通过零碳排放的主火炬和电子烟花，火炬被称为“零碳火炬”，是利用空气中已经排放的二氧化碳（废碳）合成为甲醇（）作为燃料，体现主办城市的环保意识，展现大国担当，为推动构建人类命运共同体注入深厚持久的文化力量。请从化学的视角回答以下1-3题
1．亚运会开幕式“数实融合”点火仪式，其过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．建立数字火炬手模型B．全息投影
C．“零碳甲醇”的燃烧D．虚实交互
2．下列做法不符合“绿色亚运”这一理念的是（ ）
A．将废弃的牛奶盒转化为纸袋B．数字烟花代替传统烟花
C．亚运场馆采用绿色电能供应D．自驾车前往亚运会现场
3．下列有关“零碳火炬”燃料——甲醇的说法正确的是（ ）
A．甲醇中碳元素的质量分数最大
B．甲醇燃烧不会产生二氧化碳
C．甲醇属于氧化物
D．甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为
4．认识安全标识和规范实验操作对学习化学非常重要。下列正确的是（ ）
5．日本政府将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有的氘、氚与氢互称同位素（质子数相同，中子数不同的元素互称同位素），则氘的质子数为（ ）
A．0B．1C．2D．3
6．自然界中的碳氧循环如下图所示。下列说法错误的是（ ）
第6题图
A．植物的呼吸作用放出氧气
B．碳氧循环过程均发生了化学变化
C．绿色植物的光合作用是光能转化为化学能
D．绿色植物光合作用的化学方程式为
7．在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象，判断下列说法错误的是（ ）
第7题图
A．溶液变成黄色的原因：
B．加热后产生的大量气泡可能是氢气
C．升高温度可以加快化学反应的速率
D．可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
8．氯化铵（）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按下图所示进行操作。下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液B．丙溶液中不含
C．甲烧杯中溶质的质量分数大于乙D．操作中要用到玻璃棒
二、（本题共3小题，每空1分，其中化学方程式2分，共15分）
9．（5分）水是人类宝贵的资源。下面我们从多角度认识“水”。
（1）从微观角度分析，下图可以表示构成水的微粒的是______（填字母序号）
（2）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如下图所示）。水蒸发过程中，发生变化的是______。
A．分子大小B．分子能量C．分子间距离D．分子种类
（3）通过电解水实验可探究水的组成。电解水时加入适量氢氧化钠溶液的作用是__________________，产生的氢气与氧气的质量比为______。
（4）保护水资源，节约用水。请写出一条你日常生活中节约用水的做法______。
10．（6分）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ．航天材料
（1）氮化铝（）陶瓷可以做航天工业的耐热材料。氮化铝（）中氮元素的化合价为______。
Ⅱ．生命保障
（2）太空舱的氧气常用过氧化钠（）制取，原理是呼吸产生的二氧化碳与过氧化钠反应，同时生成碳酸钠，请写出反应的化学方程式____________。
（3）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为核心舱中的饮用水，净化采用反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），原理类似于实验操作中的______（填操作名称）。
Ⅲ．能源系统
（4）四氧化二氮（）是神州十六号火箭燃料的氧化剂，在该物质中氮、氧元素的质量比是______，其中氧元素的质量分数为______（精确到）。
11．（4分）某化学兴趣小组利用下图装置验证可燃物的燃烧条件。
Ⅰ．打开，先通入，一段时间后，再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
Ⅱ．关闭，熄灭酒精灯冷却到室温，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。
Ⅲ．再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
（1）步骤Ⅰ中通入的目的是____________。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）对比Ⅰ和Ⅲ的实验现象，说明可燃物燃烧条件之一为______。
三、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共12分）
12．（7分）气体的制取是初中化学的重要内容，以下是某实验小组探究实验室制取二氧化碳。
（1）选择药品。实验小组取等质量的碳酸物与足量稀盐酸、稀硫酸设计了以下三组反应，并将得到的数据绘制成“的质量与反应时间”的曲线图，如图所示。
上表中实验Ⅲ对应如图中的曲线______（选填“甲”、“乙”或“丙”），实验小组同学综合分析决定用实验____________（填写实验编号）的药品在实验室制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式为____________
（2）选择发生装置。为了解“装置优点"的原因，在装置中连接压强传感器，测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图）。下列说法正确的是______。
①段长颈漏斗中液面逐渐上升
②段石灰石与稀盐酸脱离接触
③点的对应操作是关闭活塞
（3）选择收集装置。下图是气体的收集装置。
①可以选装置______（填字母序号）收集二氧化碳气体。
②中国航天员在空间站需要氧气，若在空间站失重状态下收集制取的氧气，可以选择装置、中的______（填或）。
13．（5分）臭氧（）在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体，不稳定，一旦受热极易转化成氧气（），并放出大量的热，臭氧的氧化性比氧气更强。若将通过臭氧发生器，在放电条件下，氧气可以转化为臭氧。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究臭氧浓度与其杀菌效果如图所示。
（1）氧气和臭氧化学性质不同的原因是__________________。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到______的现象。
（3）在臭氧发生器中，发生反应的方程式为__________________。
（4）由图可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是__________________。
四、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共14分）
14．（6分）氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，反应中无明显现象，但我们可以通过实验探究其中发生的变化。
（1）温度的变化。如图甲，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液颜色变化情况是______，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，根据图像可以判断中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）的变化。图丙是随着盐酸的滴入，烧杯中溶液的变化情况。曲线上点时溶液的溶质是______（用化学式表示）。
（3）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知导电率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，导电率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题：
①溶液中单位体积内的离子数最少的是______点。
②点表示的反应情况是__________________。
（4）交流反思
①中和反应的实质是__________________。
②中和反应可以从热量、酸碱性、酸碱度、产物、导电性等方面进行探究。
15．（8分）纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。
（1）写出反应①的化学方程式______，反应②的基本类型是______
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是__________________
（3）写出反应④的化学方程式________________________
（4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是____________
a．纳米碳酸钙易溶于水
b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
（5）该工厂理论上可以制得纳米碳酸钙的质量为______。
2023—2024学年度上期九年级学业发展水平测试
化学参考答案及评分细则
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题共8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）
二、（本大题包括3个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共15分）
9．（1）B （2）BC （3）增强导电性 （4）略
10．（1） （2）
（3）过滤 （4）
11．（1）排净装置内的空气
（2）
（3）可燃物燃烧需要与氧气接触
三、（本大题包括2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共12分）
12．（1）丙 Ⅱ
（2）①② （3）① ②
13．（1）构成氧气和臭氧的分子不同，分子保持物质的化学性质
（2）带火星的木条复燃，比在氧气中燃烧更旺
（3）
（4）臭氧浓度越高，杀菌率越强
四、（本大题包括2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共14分）
14．（1）溶液颜色由红色逐渐变为无色 放热
（2）
（3）① ②氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
（4）①氢离子和氢氧根离子结合生成水
15．（1） 化合反应
（2）二氧化碳 （3）
（4） （5）A．禁止吸烟
B．搅拌液体
C．节约用水
D．连接仪器
实验编号
药品
Ⅰ
碳酸钠粉末与稀盐酸
Ⅱ
块状大理石与稀盐酸
Ⅲ
块状大理石与稀硫酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
C
B
A
A
B