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河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
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这是一份河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了30，0%等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
第I卷的文字说明
一、单选题
1．（本题3分）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和
B．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其CPU基础材料是
C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料
D．社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的有强氧化性
2．（本题3分）某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色且该过程中伴有浑浊出现（ ）
A．HBr B．SO2 C．H2S D．NH3
3．（本题3分）物质的性质决定用途，下列物质的应用错误的是（ ）
A．可用作红色颜料
B．可用作冷却镁蒸气的保护气
C．浓氨水可用于管道的检漏
D．MgO可用作耐高温材料
4．（本题3分）关于下列图示仪器说法正确的是（ ）
A．①可以用于分离乙酸和乙醇 B．②可以用于制取沉淀
C．③可以用于收集 D．④可以用于制取
5．（本题3分）工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②通入的过量气体Y是 D．试剂X是电解质
6．（本题3分）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．C3N4中碳的化合价为+4价
B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应
C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂
D．该反应实现了太阳能向化学能的转化
7．（本题3分）镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池．其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，向b极移动
B．放电时，a极发生还原反应
C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极
D．充电时，a极的电极反应式为
8．（本题3分）和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．．在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．通入后，正反应速率逐渐增大
B．
C．及时分离出可加快该反应到达平衡状态
D．选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率
9．（本题3分）以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
D．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
10．（本题3分）在新型的催化剂（主要成分是的合金）、压强为的条件下，利用和制备二甲醚（），反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
11．（本题3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态价层电子排布式：
B．基态碘原子简化电子排布式：
C．镁原子最外层电子云图：
D．基态氮原子的轨道表示式：
12．（本题3分）氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示．常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）
A．的结构式为
B．为含有极性键和非极性键的极性分子
C．与结构相似，分子间作用力：
D．与反应的化学方程式可能为：
13．（本题3分）下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和乙酸
14．（本题3分）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满．下列说法错误的是（ ）
A．电负性为
B．原子半径为
C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子
D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ
第II卷（非选择题）
第II卷的文字说明
二、填空题
15．（本题2分）三氯氧磷和氯化亚砜均为重要的化工产品．现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜．实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1，实验过程示意图如图：
已知：
（1）实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_____________________．
A．温度计
B．酒精灯
C．牛角管
D．圆底烧瓶
16．（本题3分）1．高铁电池也是研究较多的电动车的动力电池之一，高铁电池的充放电反应如下：
（1）放电时，负极反应式为______________________________________________，
正极附近溶液的pH变___________（填大或小）．
2．工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
（2）反应②的反应化学方程式为________________________________________________．
（3）反应③加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4的原因是___________________________________，
粗K2FeO4提纯得到K2FeO4的方法为___________________________________________________．
3．工业上常用滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2．000 g K2FeO4样品溶于 KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容．定容后取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24．00 mL．
已知：a．
b．
c．
（4）实验过程中需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、滴定管之外，还需要____________________．
（5）该K2FeO4样品的纯度为_________%（精确到0．1%）．
17．（本题4分）CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物．
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应I在___________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行．
（2）反应Ⅲ的ΔH3为___________．
（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v（H2）=_______________；10 min时，改变的外界条件可能是
__________________________（填字母）．
A．减小氢气浓度 B．增大压强（缩小体积）
C．将甲醇液化分离 D．升高温度
（4）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2．1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2（保留2位有效数字） （各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压）．
（5），在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________（填字母）．
A．恒温恒容容器 B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器 D．恒温恒压容器
18．（本题2分）固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径．使用不同催化剂，固定的产物也不同．在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：
研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好．回答下列问题：
（1）一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________________；基态碳原子核外有___________个未成对电子．
（2）乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________（填元素符号），乙中碳原子的杂化类型是___________．
（3）戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________．
（4）配离子的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是___________．
（5）ZnO晶胞结构如图所示．已知：ZnO晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值．氧和锌的最近距离为___________nm．
（2）A装置的作用为：_______________________、_______________________、使气体充分混合．
（3）B中发生反应的化学方程式是____________________________________________________，
反应结束后，B瓶中的物质可采用______________________________（填实验方法）使其分离．
（4）实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是_________________________．
（5）反应5~6小时后，暂停通入气体．将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有的圆底烧瓶．继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是____________________________________________．
（6）已知反应前加入三氯化磷，最终得到氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为________．
参考答案
1．C
【详解】A．可燃冰的主要成分是，作为能源燃烧时仍产生大量的不利于实现碳达峰、碳中和，A项错误；B．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其CPU基础材料是硅单质，B项错误；C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料能耐高温，属于新型无机非金属材料，C项正确；D．社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的NaClO有强氧化性，D项错误；故选C．
2．C
【详解】A．HBr溶于水是酸，和溴水不反应无沉淀生成，故A不选；
B．SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应但反应中无沉淀，故B不选；
C．H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，，有沉淀生成，故C选；D．NH3溶于水形成氨水，溶液显碱性，故D不选；故选：C．
3．B
【详解】A．固体呈红棕色，A项正确；
B．能与镁蒸气反应生成氮化镁，B项错误；
C．浓氨水中挥发出来的氨气具有还原性，能与氯气反应产生白烟，可用于管道的检漏，C项正确；D．MgO熔点高，可用作耐高温材料，D项正确．故选B．
4．D
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法实现分离提纯，A错误；
B．氢氧化亚铁极易被氧气氧化，制取氢氧化亚铁时将胶头滴管伸入液面以下进行挤压，B错误；
C．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误；
D．氯化铵和氢氧化钙固固加热可以制取氨气，D正确；故选D．
5．C
【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可以知道，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，试剂X为氢氧化钠溶液，故A错误；
B．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，故B错误；
C．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可以知道，气体Y为二氧化碳，故C正确；D．试剂X是氢氧化钠溶液，属于混合物，不是电解质，故D错误；故选C．
6．C
【详解】A．C的非金属性小于N,氮元素的化合价为价，则中C的化合价为，故A正确；
B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中均存在元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故B正确；
C．阶段Ⅰ中发生的反应为既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确．答案选C．
7．C
【详解】A．放电时，向负极a移动，故A错误；
B．放电时，负极a极失电子，发生氧化反应，故B错误；
C．根据图示，放电时a极为负极、b极为正极，则充电时a与电源负极相连、b与电源正极相连电流的方向：正极极→电解质溶液极→负极，故C正确；
D．充电时，a极的电极反应式为,故D错误．故答案选C．
8．B
【详解】A．通入后，浓度增大，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，A错误；
B．由图可知，随着温度的升高，H2S的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，焓变小于零，B正确；
C．及时分离出，物质浓度减小，反应速率减慢，不能加快该反应到达平衡状态，C错误；
D．选择合适的催化剂能提高反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高COS的平衡产率，D错误；故选B．
9．C
【详解】A．氯气溶于水存在平衡,饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡向左移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；
B．二氧化硫和氧气发生反应：,使用过量的空气，即增大氧气的浓度，平衡向化剂正反应方向移动，则的转化率增大，提高了的利用率，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；C．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意；D．合成氨反应为：,把合成塔中的氨气不断抽出，减少生成物浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；故选C．
10．C
【详解】A．升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故A正确；B．根据图中信息升温在时CO转化率较高，的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到，故B正确；C．温度高于，的产率曲线与CO转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，的产率减小，故C错误；D．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的产率，故D正确．综上所述，答案为C．
11．A
【详解】A．基态价层电子排布式：，A正确；
B．基态碘原子简化电子排布式：,B错误；
C．镁原子最外层电子占据的是能级，s能级电子云图为球形，不是哑铃形，正确表示为,C错误；D．基态氮原子的轨道表示式中能级的3个电子应分别单独占据3个原子轨道，正确表示为,D错误；答案选A．
12．D
【详解】A．根据图示，的结构式为,A正确；
B．键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，是极性分子，B正确；
C．与结构相似，相对分子质量：,故分子间作用力：,C正确；D．是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，硫元素发生歧化反应，化学方程式为：,D错误；故选D．
13．D
【详解】A．SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故C错误；
D．和乙酸都为分子晶体，晶体类型相同，故D正确；故选D．
14．D
【详解】X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，因为原子序数依次增大，因此X的价电子排布式为2s22p2，Z的价电子排布式为2s22p4，推出X、Z分别为C、O，Y为N，Y与Q同主族，则Q为P，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，即价电子排布式为3d104s1，即W为Cu，据此分析．
15．（1）BD
（2）干燥气体 便于调节气体流量
（3）蒸馏（分馏）
（4）反应需加热才能进行，反应开始后，放出热量，需冷凝，防止产物分解与挥发
（5）有利于气体的充分吸收，使充分反应，提高原料利用
（6）60.0%
16．（1） 大
（2）
（3）K2FeO4溶解度小 重结晶
（4）250 mL容量瓶、锥形瓶、玻璃棒（每种仪器1分，错答的0分）
（5）79．2%
17．（1）低温
（2）−90．4 kJ·ml -1
（3）0．24 ml·L -1 ·min -1 C
（4）0．51或25/49
（5）D
18．（1） 2
（2）
（3）戊二酸分子间存在氢键
（4）正四面体形
（5）
题号
一
二
总分
得分
评卷人
得分
评卷人
得分
名称
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
理化性质
三氯氧磷
2
105.3
可溶于有机溶剂
遇水分解
氯化亚砜
78.8
可溶于有机溶剂
遇水分解，加热分解
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
第I卷的文字说明
一、单选题
1．（本题3分）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和
B．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其CPU基础材料是
C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料
D．社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的有强氧化性
2．（本题3分）某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色且该过程中伴有浑浊出现（ ）
A．HBr B．SO2 C．H2S D．NH3
3．（本题3分）物质的性质决定用途，下列物质的应用错误的是（ ）
A．可用作红色颜料
B．可用作冷却镁蒸气的保护气
C．浓氨水可用于管道的检漏
D．MgO可用作耐高温材料
4．（本题3分）关于下列图示仪器说法正确的是（ ）
A．①可以用于分离乙酸和乙醇 B．②可以用于制取沉淀
C．③可以用于收集 D．④可以用于制取
5．（本题3分）工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②通入的过量气体Y是 D．试剂X是电解质
6．（本题3分）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．C3N4中碳的化合价为+4价
B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应
C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂
D．该反应实现了太阳能向化学能的转化
7．（本题3分）镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池．其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，向b极移动
B．放电时，a极发生还原反应
C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极
D．充电时，a极的电极反应式为
8．（本题3分）和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．．在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．通入后，正反应速率逐渐增大
B．
C．及时分离出可加快该反应到达平衡状态
D．选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率
9．（本题3分）以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
D．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
10．（本题3分）在新型的催化剂（主要成分是的合金）、压强为的条件下，利用和制备二甲醚（），反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
11．（本题3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态价层电子排布式：
B．基态碘原子简化电子排布式：
C．镁原子最外层电子云图：
D．基态氮原子的轨道表示式：
12．（本题3分）氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示．常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）
A．的结构式为
B．为含有极性键和非极性键的极性分子
C．与结构相似，分子间作用力：
D．与反应的化学方程式可能为：
13．（本题3分）下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和乙酸
14．（本题3分）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满．下列说法错误的是（ ）
A．电负性为
B．原子半径为
C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子
D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ
第II卷（非选择题）
第II卷的文字说明
二、填空题
15．（本题2分）三氯氧磷和氯化亚砜均为重要的化工产品．现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜．实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1，实验过程示意图如图：
已知：
（1）实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_____________________．
A．温度计
B．酒精灯
C．牛角管
D．圆底烧瓶
16．（本题3分）1．高铁电池也是研究较多的电动车的动力电池之一，高铁电池的充放电反应如下：
（1）放电时，负极反应式为______________________________________________，
正极附近溶液的pH变___________（填大或小）．
2．工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
（2）反应②的反应化学方程式为________________________________________________．
（3）反应③加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4的原因是___________________________________，
粗K2FeO4提纯得到K2FeO4的方法为___________________________________________________．
3．工业上常用滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2．000 g K2FeO4样品溶于 KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容．定容后取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24．00 mL．
已知：a．
b．
c．
（4）实验过程中需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、滴定管之外，还需要____________________．
（5）该K2FeO4样品的纯度为_________%（精确到0．1%）．
17．（本题4分）CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物．
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应I在___________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行．
（2）反应Ⅲ的ΔH3为___________．
（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v（H2）=_______________；10 min时，改变的外界条件可能是
__________________________（填字母）．
A．减小氢气浓度 B．增大压强（缩小体积）
C．将甲醇液化分离 D．升高温度
（4）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2．1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2（保留2位有效数字） （各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压）．
（5），在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________（填字母）．
A．恒温恒容容器 B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器 D．恒温恒压容器
18．（本题2分）固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径．使用不同催化剂，固定的产物也不同．在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：
研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好．回答下列问题：
（1）一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________________；基态碳原子核外有___________个未成对电子．
（2）乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________（填元素符号），乙中碳原子的杂化类型是___________．
（3）戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________．
（4）配离子的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是___________．
（5）ZnO晶胞结构如图所示．已知：ZnO晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值．氧和锌的最近距离为___________nm．
（2）A装置的作用为：_______________________、_______________________、使气体充分混合．
（3）B中发生反应的化学方程式是____________________________________________________，
反应结束后，B瓶中的物质可采用______________________________（填实验方法）使其分离．
（4）实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是_________________________．
（5）反应5~6小时后，暂停通入气体．将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有的圆底烧瓶．继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是____________________________________________．
（6）已知反应前加入三氯化磷，最终得到氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为________．
参考答案
1．C
【详解】A．可燃冰的主要成分是，作为能源燃烧时仍产生大量的不利于实现碳达峰、碳中和，A项错误；B．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其CPU基础材料是硅单质，B项错误；C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料能耐高温，属于新型无机非金属材料，C项正确；D．社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的NaClO有强氧化性，D项错误；故选C．
2．C
【详解】A．HBr溶于水是酸，和溴水不反应无沉淀生成，故A不选；
B．SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应但反应中无沉淀，故B不选；
C．H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，，有沉淀生成，故C选；D．NH3溶于水形成氨水，溶液显碱性，故D不选；故选：C．
3．B
【详解】A．固体呈红棕色，A项正确；
B．能与镁蒸气反应生成氮化镁，B项错误；
C．浓氨水中挥发出来的氨气具有还原性，能与氯气反应产生白烟，可用于管道的检漏，C项正确；D．MgO熔点高，可用作耐高温材料，D项正确．故选B．
4．D
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法实现分离提纯，A错误；
B．氢氧化亚铁极易被氧气氧化，制取氢氧化亚铁时将胶头滴管伸入液面以下进行挤压，B错误；
C．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误；
D．氯化铵和氢氧化钙固固加热可以制取氨气，D正确；故选D．
5．C
【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可以知道，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，试剂X为氢氧化钠溶液，故A错误；
B．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，故B错误；
C．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可以知道，气体Y为二氧化碳，故C正确；D．试剂X是氢氧化钠溶液，属于混合物，不是电解质，故D错误；故选C．
6．C
【详解】A．C的非金属性小于N,氮元素的化合价为价，则中C的化合价为，故A正确；
B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中均存在元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故B正确；
C．阶段Ⅰ中发生的反应为既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确．答案选C．
7．C
【详解】A．放电时，向负极a移动，故A错误；
B．放电时，负极a极失电子，发生氧化反应，故B错误；
C．根据图示，放电时a极为负极、b极为正极，则充电时a与电源负极相连、b与电源正极相连电流的方向：正极极→电解质溶液极→负极，故C正确；
D．充电时，a极的电极反应式为,故D错误．故答案选C．
8．B
【详解】A．通入后，浓度增大，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，A错误；
B．由图可知，随着温度的升高，H2S的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，焓变小于零，B正确；
C．及时分离出，物质浓度减小，反应速率减慢，不能加快该反应到达平衡状态，C错误；
D．选择合适的催化剂能提高反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高COS的平衡产率，D错误；故选B．
9．C
【详解】A．氯气溶于水存在平衡,饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡向左移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；
B．二氧化硫和氧气发生反应：,使用过量的空气，即增大氧气的浓度，平衡向化剂正反应方向移动，则的转化率增大，提高了的利用率，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；C．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意；D．合成氨反应为：,把合成塔中的氨气不断抽出，减少生成物浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；故选C．
10．C
【详解】A．升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故A正确；B．根据图中信息升温在时CO转化率较高，的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到，故B正确；C．温度高于，的产率曲线与CO转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，的产率减小，故C错误；D．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的产率，故D正确．综上所述，答案为C．
11．A
【详解】A．基态价层电子排布式：，A正确；
B．基态碘原子简化电子排布式：,B错误；
C．镁原子最外层电子占据的是能级，s能级电子云图为球形，不是哑铃形，正确表示为,C错误；D．基态氮原子的轨道表示式中能级的3个电子应分别单独占据3个原子轨道，正确表示为,D错误；答案选A．
12．D
【详解】A．根据图示，的结构式为,A正确；
B．键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，是极性分子，B正确；
C．与结构相似，相对分子质量：,故分子间作用力：,C正确；D．是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，硫元素发生歧化反应，化学方程式为：,D错误；故选D．
13．D
【详解】A．SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故C错误；
D．和乙酸都为分子晶体，晶体类型相同，故D正确；故选D．
14．D
【详解】X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，因为原子序数依次增大，因此X的价电子排布式为2s22p2，Z的价电子排布式为2s22p4，推出X、Z分别为C、O，Y为N，Y与Q同主族，则Q为P，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，即价电子排布式为3d104s1，即W为Cu，据此分析．
15．（1）BD
（2）干燥气体 便于调节气体流量
（3）蒸馏（分馏）
（4）反应需加热才能进行，反应开始后，放出热量，需冷凝，防止产物分解与挥发
（5）有利于气体的充分吸收，使充分反应，提高原料利用
（6）60.0%
16．（1） 大
（2）
（3）K2FeO4溶解度小 重结晶
（4）250 mL容量瓶、锥形瓶、玻璃棒（每种仪器1分，错答的0分）
（5）79．2%
17．（1）低温
（2）−90．4 kJ·ml -1
（3）0．24 ml·L -1 ·min -1 C
（4）0．51或25/49
（5）D
18．（1） 2
（2）
（3）戊二酸分子间存在氢键
（4）正四面体形
（5）
题号
一
二
总分
得分
评卷人
得分
评卷人
得分
名称
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
理化性质
三氯氧磷
2
105.3
可溶于有机溶剂
遇水分解
氯化亚砜
78.8
可溶于有机溶剂
遇水分解，加热分解
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