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专题03 离子反应(练习)-2024年高考化学二轮复习讲与练（新教材新高考）
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这是一份专题03 离子反应(练习)-2024年高考化学二轮复习讲与练（新教材新高考），文件包含专题03离子反应练习原卷版docx、专题03离子反应练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc15688" 01 电解质是与非、强与弱 PAGEREF _Tc15688 \h 1
\l "_Tc29686" 02 离子反应与离子方程式 PAGEREF _Tc29686 \h 2
\l "_Tc11189" 03 离子共存 PAGEREF _Tc11189 \h 6
\l "_Tc11086" 04 离子检验和推断 PAGEREF _Tc11086 \h 9
01 电解质是与非、强与弱
1．(2024·浙江衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是( )
A．水银B．生石灰C．硝酸D．二氧化硅
【答案】B
【解析】在水溶液或者熔融状态能导电的化合物叫电解质，水银属于单质，硝酸属于电解质但是在熔融状态不导电，二氧化硅属于非电解质，生石灰故属于电解质，且在熔融状态下能电离出钙离子和氧离子，能导电，故选B。
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A． 蔗糖 B． 盐酸 C． 氯化钠 D． 二氧化碳
【答案】C
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A项，非电解质；B项，混合物；D项，非电解质。
3．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇 C． 盐酸 D． 铜丝
【答案】B
【解析】A项，纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，A错误；B项，乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，B正确；C项，盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D项，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误。
4．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇C． 盐酸D． 铜丝
【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。A项，纯碱为电解质，A错误；B项，乙醇为非电解质，B正确；C项，盐酸为混合物，不属非电解质，C错误；D项，铜丝为单质，不属非电解质，D错误。
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A． SO2 B． CH3COOH C． KCl D． Cl2
【答案】A
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电， A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
02 离子反应与离子方程式
1．(2024·江西赣州市部分市县学校高三联考)下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A．KI溶液滴入酸性KIO3溶液中：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-=3Ag++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A． KI溶液滴入酸性KIO3溶液中，发生氧化还原反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A正确；B项，氯气足量，Br-、Fe2+均会被氧化，发生：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；C项，ClO-具有氧化性，可将SO2氧化为SO42-，发生：O2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，稀硝酸与银反应生成NO气体，为：3Ag+4H++NO3-=3 Ag++NO↑+2H2O，D错误。故选A。
2．(2024·山西吕梁高三联考)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氧气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-+6H++3H2O2=2 Mn2++4O2↑+6H2O
C．0.1ml/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
【答案】A
【解析】A项，Cl2先氧化Fe2+，Cl2过量，多余的Cl2再氧化Br-，Cl2不足，反应成立，A项正确；B项，离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO4-+6H++5H2O2=2 Mn2++5O2↑+8H2O，B项错误；C项，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，正确的离子方程式为Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O，C项错误；D项，向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，D项错误；故选A。
3．(2023·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2通入H2O中制HNO3：2NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+
B．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32+Ca2+↓
C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)42++4H2O
【答案】D
【解析】A项，NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+，A错误；B项，饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，B错误；C项，NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C错误；D项，氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)42++4H2O，D正确； 故选D。
4．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 Na2O2和CO2反应可生成O2
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl
【答案】D
【解析】A项，碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确；B项，Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；C项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；D项，Ag(NH3)2 Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：2 NH3·H2O +AgCl=[Ag(NH3)2 ]++Cl-+2H2O，故D错误；故选D。
5．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ ClO-=Cl-+2H++SO42-
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H++OH-=H2O
【答案】B
【解析】A项，磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A错误；B项，两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，B正确；C项，亚硫酸有还原性，次氯酸钠有氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO +SO42-，C错误；D项，硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-= NH3·H2O+H2O，D错误；故选B。
6．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2 Fe2++S↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO
【答案】D
【解析】A项，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，A错误；B项，铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2 Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；C项，硫化氢是弱电解质，不能拆，并且三价铁可以把硫离子氧化为单质硫，则离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C错误；D项，次氯酸根离子有强氧化性，可以将二氧化硫中+4价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，最终应该同时生成次氯酸，则离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO，D正确；故选D。
7．(2023·辽宁省大连市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2O
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+ CO32-2+H2O+CO2
【答案】C
【解析】A项，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O，故A错误；B项，Na2SO3溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3，故离子方程式为：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，故B错误；C项，Fe与稀硝酸反应，当时生成NO和Fe2+，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；D项，用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO32-+HCO3-，故D错误；故选C。
8．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3•H2O
【答案】C
【解析】A项，Cl2有强氧化性，NaHSO3具有还原性，Cl2能将HSO3-氧化为SO42-，而Cl2是少量的，则生成的H+能与HSO3-反应生成SO2，反应的离子方程式为4HSO3- +Cl2=2Cl-+3SO2+SO42- +2H2O，A错误；B项，将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反应的离子方程式为Ca2++AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，B错误；C项，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，C正确；D项，NH4H2PO4电离出的H2PO4-优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与H2PO4-反应，反应的离子方程式为H2PO4-+OH-= HPO42-+H2O，D错误；故选C。
9．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片插入稀硫酸：Cu+2H+ = Cu2++ H2↑
B．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H++S2-=2H2O+S↓
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．过量NH3通入硫酸铜稀溶液：6NH3+ Cu2++H2O=[ Cu(NH3)4](OH)2↓+2NH4+
【答案】C
【解析】A项，铜和稀硫酸不反应，A错误；B项，硫化氢为弱电解质不能拆，反应为H2O2+H2S=2H2O+S↓，B错误；C项，向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，C正确；D项，过量NH3通入硫酸铜稀溶液最终生成四氨合铜离子，形成深蓝色溶液，反应为4NH3+ Cu2+ =[ Cu(NH3)4]2+，D错误；故选C。
10．(2024·江苏镇江丹阳市高三期中)从废定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)23-、H2SO3、Br-等微粒］中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br-，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是( )
A．[Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．用铜电极电解CuSO4溶液：
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-= Ag++NO↑+H2O
D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2++2Na= Cu+2Na+
【答案】A
【解析】A项，[Ag(NH3)2]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成H2O，[Ag(NH3)2]+再与H+反应，生成Ag+和NH4+，离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2 NH4++H2O，A正确；B项，用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，总反应式为：，B不正确；C项，稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3 Ag++NO↑+2H2O，C不正确；D项，CuSO4溶液中加入小粒金属钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应，总反应式为：Cu2++2Na+2H2O= Cu(OH)2+2Na++H2↑，D不正确；故选A。
03 离子共存
1．(2024·天津市部分区高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B．pH=2的溶液：Na+、、SO42-、Cl-
C．0.1ml/L的FeCl3溶液：K+、S2-、OH-、I-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、ClO-、NO3-
【答案】B
【解析】A项，溶液能使酚酞变红，则溶液显碱性，碳酸氢根、铝离子在碱性条件下不共存，A不符合题意；B项，在酸性条件下，各个离子可以大量共存，B符合题意；C项，Fe3+具有强氧化性，与具有还原性的S2-不共存，且Fe3+与OH-不共存，C不符合题意；D项，能使铝产生气体的溶液既可以为强酸溶液，也可以是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸具有氧化性与Fe2+不共存，ClO-与H+结合生成弱电解质且具有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，碱性条件下，铵根、Fe2+不能大量存在，D不符合题意；故选B。
2．(2024·河南湘豫名校联盟高三联考)常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-
B．无色溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SO42-、Br-
D．加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
【答案】C
【解析】A项，由于Al3+能水解使溶液中c(OH―)＜c(H＋)，故中心溶液Al3+不能共存，A错误；B项，含有MnO4-的溶液显紫红色，B错误；C项，C组中四种离子彼此不反应，也均不与OH-反应，C正确；D项，加入铁粉有Fe2+产生的溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Cu2+、H+等，此时Cl-和Ag+不可能共存，D错误；故选C。
3．(2023·湖北省武汉市高三模拟)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．0.1ml/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO3-
B．0.1ml/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2-、Cl-
C．0.1ml/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-
D．0.1ml/L的HI溶液：NO3-、Cl-、Na+、MnO4-
【答案】A
【解析】A项，0.1ml/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO3-之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，可以大量共存，A符合；B项，0.1ml/L的AlCl3溶液中AlO2-与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B不符合；C项，0.1ml/L的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；D项，0.1ml/L的HI溶液中，NO3-、MnO4-均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO4-氧化，不能大量共存，D不符合；故选A。
4．(2023·青海省海东市三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．0.1ml·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1ml·L-1HCl溶液中：Fe2+、NH4+、Br-、NO3-
D．0.1ml·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO32-、Br-
【答案】C
【解析】A项，H+、HCO3-发生反应而不能共存，A不选；B项，Fe3+、I-发生氧化还原反应不能共存，B不选；C项，各离子不反应可以大量共存，C选；D项，Ba2+、SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，D不选；故选C。
5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
【答案】D
【解析】A项，OH-浓度偏高，水溶液显碱性，NH4+不能大量共存，A项不符合题意；B项，Fe3+与CO32-因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C项，pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，NO3-具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D项，由水电离出的氢离子浓度低于10-7ml·L-1，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故选D。
6．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；B项，生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C项，AlO2-和HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO2-和HCO3-发生的不是双水解反应，C错误；D项，Na+、K+、ClO-、SO42-之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO42-+2H+，后发生反应H++ClO-=HClO， D错误；故选A。
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝不溶于弱碱，Al3+与NH3·H2O不能大量共存，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+，故A错误；B项，S2O32-与H+不能大量共存，其离子方程式为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C项，Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D项，MnO4- (H+)能将乙醇氧化，不能大量共存，故D错误；故选B。
04 离子检验和推断
1．某溶液中可能存在Br－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、I－
C．Al3＋、SOeq \\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq \\al(2－,3)
【答案】A
【解析】根据①可判断溶液中有Br－和COeq \\al(2－,3)，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SOeq \\al(2－,3)；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IOeq \\al(－,3)，致使溶液不变蓝色。
2．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种， X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是： NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、 FeCl3与NaHCO3发 生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀为Fe (OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO3与NaAlO2之间的反应，生成Al (OH) 3和Na2CO3，，或者NaHCO3有剩余。A项，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3， 可能存在NaHSO4，A项正确；B项，取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al (OH)3， Al (OH) 3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B项错误；C项，溶液Z中可能含有NaHCO3，C项错误；D项，溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜粉不会溶解，D项错误；故选A。
3．某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液。下列说法正确的是( )
A．混合物中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4
B．取有色沉淀于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物中含有AlC13
C．溶液中肯定含有NaHCO3
D．向溶液中加入铜粉，铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有NaHCO3，所以一定有NaHCO3，则另外的物质可能有NaHSO4，也可能因为发生双水解生成了二氧化碳，能与NaHCO3在溶液中双水解的有AlC13、FeCl3；得到有色沉淀Y，则有Fe(OH)3， Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子。A项，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4，A项正确；B项，若沉淀部分溶解，说明里面有Al(OH)3，NaHSO4与NaAlO2反应也会生成Al(OH)3，不能说明X中含有AlC13，B项错误；C项，溶液Z显弱碱性，可能为NaHCO3或NaAlO2，C项错误；D项，溶液Z显弱碱性，不会使铜粉溶解，D项错误；故选A。
4．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
【答案】B
【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在。A项，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B项，一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D项，反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。
5．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是( )
A．气体A中一定含有H2
B．固体A一定是SiO2和BaSO4的混合物
C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3
【答案】C
【解析】由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。A项，气体A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，故A错误；B项，固体A为SiO2或BaSO4，或二者均存在，故B错误；C项，B为Fe(OH)2，该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有Fe2O3时，加酸溶解且与Na2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，故C正确；D项，固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含K2CO3，故D错误；故选C。
6．(2023·河南省普通高中高三适应性考试测)某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO32-
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【解析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32- 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。】A项，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；B项，溶液中一定含有K+、OH-、CO32-，故B正确；C项，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；D项，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。
7．常温下，的某溶液中可能含有、Fe3+、Fe2+、I-、、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO32-，可能存在和
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
【答案】C
【解析】pH=1的溶液中H+浓度为0.1ml·L-1，100mL该溶液中含有H+的物质的量为0.01ml，则一定不存在CO32-；向溶液中通入Cl2分液后最终得到紫黑色固体，则原溶液中含有I-，Fe3+{能够氧化I-，则一定不存在Fe3+{；2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为0.01ml，原溶液中含有I-的物质的量为0.02ml；水层中加入NaOH溶液得到固体，无论固体是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得到的1.60g固体为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，Fe2+的物质的量为：，0.02ml Fe2+带有正电荷为0.04ml，0.01ml H+带有正电荷为0.01ml，0.02ml I-带有负电荷为0.02ml，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.03ml，通入氯气的物质的量为0.01ml，再产生0.02ml Cl-，所以AgCl的总质量至少为7.175g。A项，原溶液中一定不存在Fe3+，选项A错误；B项，原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，选项B错误；C项，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，选项C正确；D项，AgCl的总质量至少为7.175g，选项D错误；故选C。
8．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
【答案】(1)K＋、Fe3＋ COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)
(2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NOeq \\al(－,3)、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，则没有COeq \\al(2－,3)，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiOeq \\al(2－,3)；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SOeq \\al(2－,4)。(1)根据上述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋，一定不含的阴离子是COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NOeq \\al(－,3)、H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。(3)③中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)，且各为0.1 ml·L－1；已经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 ml·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
9．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml/L。
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。
【答案】(1)CO32-、SiO32- K＋、Fe3＋
(2)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
(3)Cl-、NO3-、SO42- Fe2＋、Mg2＋
(4)1.2g
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO3-，能把其还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有CO32-和SiO32-。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-。(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-和SiO32-。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3-、SO42-，阳离子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01ml，所以m(MgO)＝0.01ml×40g/ml＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005ml×160g/ml=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
足量NaOH溶液
不能大量共存，只发生下列反应
Mg2++HCO3-+OH-= MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、AlO2-、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO2-和HCO3-之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO42-+2H+
选项
粒子组
判断和分析
A
、Al3+、NO3-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应
Al3++4 NH3·H2O =AlO2-+NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C
、、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、C2H5OH、MnO4-
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
K＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子
Cl－ COeq \\al(2－,3) NOeq \\al(－,3) SOeq \\al(2－,4) SiOeq \\al(2－,3)
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc15688" 01 电解质是与非、强与弱 PAGEREF _Tc15688 \h 1
\l "_Tc29686" 02 离子反应与离子方程式 PAGEREF _Tc29686 \h 2
\l "_Tc11189" 03 离子共存 PAGEREF _Tc11189 \h 6
\l "_Tc11086" 04 离子检验和推断 PAGEREF _Tc11086 \h 9
01 电解质是与非、强与弱
1．(2024·浙江衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是( )
A．水银B．生石灰C．硝酸D．二氧化硅
【答案】B
【解析】在水溶液或者熔融状态能导电的化合物叫电解质，水银属于单质，硝酸属于电解质但是在熔融状态不导电，二氧化硅属于非电解质，生石灰故属于电解质，且在熔融状态下能电离出钙离子和氧离子，能导电，故选B。
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A． 蔗糖 B． 盐酸 C． 氯化钠 D． 二氧化碳
【答案】C
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A项，非电解质；B项，混合物；D项，非电解质。
3．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇 C． 盐酸 D． 铜丝
【答案】B
【解析】A项，纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，A错误；B项，乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，B正确；C项，盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D项，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误。
4．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇C． 盐酸D． 铜丝
【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。A项，纯碱为电解质，A错误；B项，乙醇为非电解质，B正确；C项，盐酸为混合物，不属非电解质，C错误；D项，铜丝为单质，不属非电解质，D错误。
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A． SO2 B． CH3COOH C． KCl D． Cl2
【答案】A
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电， A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
02 离子反应与离子方程式
1．(2024·江西赣州市部分市县学校高三联考)下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A．KI溶液滴入酸性KIO3溶液中：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-=3Ag++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A． KI溶液滴入酸性KIO3溶液中，发生氧化还原反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A正确；B项，氯气足量，Br-、Fe2+均会被氧化，发生：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；C项，ClO-具有氧化性，可将SO2氧化为SO42-，发生：O2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，稀硝酸与银反应生成NO气体，为：3Ag+4H++NO3-=3 Ag++NO↑+2H2O，D错误。故选A。
2．(2024·山西吕梁高三联考)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氧气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-+6H++3H2O2=2 Mn2++4O2↑+6H2O
C．0.1ml/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
【答案】A
【解析】A项，Cl2先氧化Fe2+，Cl2过量，多余的Cl2再氧化Br-，Cl2不足，反应成立，A项正确；B项，离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO4-+6H++5H2O2=2 Mn2++5O2↑+8H2O，B项错误；C项，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，正确的离子方程式为Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O，C项错误；D项，向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，D项错误；故选A。
3．(2023·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2通入H2O中制HNO3：2NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+
B．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32+Ca2+↓
C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)42++4H2O
【答案】D
【解析】A项，NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+，A错误；B项，饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，B错误；C项，NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C错误；D项，氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)42++4H2O，D正确； 故选D。
4．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 Na2O2和CO2反应可生成O2
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl
【答案】D
【解析】A项，碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确；B项，Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；C项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；D项，Ag(NH3)2 Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：2 NH3·H2O +AgCl=[Ag(NH3)2 ]++Cl-+2H2O，故D错误；故选D。
5．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ ClO-=Cl-+2H++SO42-
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H++OH-=H2O
【答案】B
【解析】A项，磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A错误；B项，两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，B正确；C项，亚硫酸有还原性，次氯酸钠有氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO +SO42-，C错误；D项，硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-= NH3·H2O+H2O，D错误；故选B。
6．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2 Fe2++S↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO
【答案】D
【解析】A项，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，A错误；B项，铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2 Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；C项，硫化氢是弱电解质，不能拆，并且三价铁可以把硫离子氧化为单质硫，则离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C错误；D项，次氯酸根离子有强氧化性，可以将二氧化硫中+4价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，最终应该同时生成次氯酸，则离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO，D正确；故选D。
7．(2023·辽宁省大连市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2O
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+ CO32-2+H2O+CO2
【答案】C
【解析】A项，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O，故A错误；B项，Na2SO3溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3，故离子方程式为：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，故B错误；C项，Fe与稀硝酸反应，当时生成NO和Fe2+，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；D项，用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO32-+HCO3-，故D错误；故选C。
8．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3•H2O
【答案】C
【解析】A项，Cl2有强氧化性，NaHSO3具有还原性，Cl2能将HSO3-氧化为SO42-，而Cl2是少量的，则生成的H+能与HSO3-反应生成SO2，反应的离子方程式为4HSO3- +Cl2=2Cl-+3SO2+SO42- +2H2O，A错误；B项，将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反应的离子方程式为Ca2++AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，B错误；C项，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，C正确；D项，NH4H2PO4电离出的H2PO4-优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与H2PO4-反应，反应的离子方程式为H2PO4-+OH-= HPO42-+H2O，D错误；故选C。
9．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片插入稀硫酸：Cu+2H+ = Cu2++ H2↑
B．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H++S2-=2H2O+S↓
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．过量NH3通入硫酸铜稀溶液：6NH3+ Cu2++H2O=[ Cu(NH3)4](OH)2↓+2NH4+
【答案】C
【解析】A项，铜和稀硫酸不反应，A错误；B项，硫化氢为弱电解质不能拆，反应为H2O2+H2S=2H2O+S↓，B错误；C项，向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，C正确；D项，过量NH3通入硫酸铜稀溶液最终生成四氨合铜离子，形成深蓝色溶液，反应为4NH3+ Cu2+ =[ Cu(NH3)4]2+，D错误；故选C。
10．(2024·江苏镇江丹阳市高三期中)从废定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)23-、H2SO3、Br-等微粒］中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br-，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是( )
A．[Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．用铜电极电解CuSO4溶液：
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-= Ag++NO↑+H2O
D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2++2Na= Cu+2Na+
【答案】A
【解析】A项，[Ag(NH3)2]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成H2O，[Ag(NH3)2]+再与H+反应，生成Ag+和NH4+，离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2 NH4++H2O，A正确；B项，用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，总反应式为：，B不正确；C项，稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3 Ag++NO↑+2H2O，C不正确；D项，CuSO4溶液中加入小粒金属钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应，总反应式为：Cu2++2Na+2H2O= Cu(OH)2+2Na++H2↑，D不正确；故选A。
03 离子共存
1．(2024·天津市部分区高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B．pH=2的溶液：Na+、、SO42-、Cl-
C．0.1ml/L的FeCl3溶液：K+、S2-、OH-、I-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、ClO-、NO3-
【答案】B
【解析】A项，溶液能使酚酞变红，则溶液显碱性，碳酸氢根、铝离子在碱性条件下不共存，A不符合题意；B项，在酸性条件下，各个离子可以大量共存，B符合题意；C项，Fe3+具有强氧化性，与具有还原性的S2-不共存，且Fe3+与OH-不共存，C不符合题意；D项，能使铝产生气体的溶液既可以为强酸溶液，也可以是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸具有氧化性与Fe2+不共存，ClO-与H+结合生成弱电解质且具有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，碱性条件下，铵根、Fe2+不能大量存在，D不符合题意；故选B。
2．(2024·河南湘豫名校联盟高三联考)常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-
B．无色溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SO42-、Br-
D．加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
【答案】C
【解析】A项，由于Al3+能水解使溶液中c(OH―)＜c(H＋)，故中心溶液Al3+不能共存，A错误；B项，含有MnO4-的溶液显紫红色，B错误；C项，C组中四种离子彼此不反应，也均不与OH-反应，C正确；D项，加入铁粉有Fe2+产生的溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Cu2+、H+等，此时Cl-和Ag+不可能共存，D错误；故选C。
3．(2023·湖北省武汉市高三模拟)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．0.1ml/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO3-
B．0.1ml/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2-、Cl-
C．0.1ml/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-
D．0.1ml/L的HI溶液：NO3-、Cl-、Na+、MnO4-
【答案】A
【解析】A项，0.1ml/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO3-之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，可以大量共存，A符合；B项，0.1ml/L的AlCl3溶液中AlO2-与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B不符合；C项，0.1ml/L的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；D项，0.1ml/L的HI溶液中，NO3-、MnO4-均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO4-氧化，不能大量共存，D不符合；故选A。
4．(2023·青海省海东市三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．0.1ml·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1ml·L-1HCl溶液中：Fe2+、NH4+、Br-、NO3-
D．0.1ml·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO32-、Br-
【答案】C
【解析】A项，H+、HCO3-发生反应而不能共存，A不选；B项，Fe3+、I-发生氧化还原反应不能共存，B不选；C项，各离子不反应可以大量共存，C选；D项，Ba2+、SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，D不选；故选C。
5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
【答案】D
【解析】A项，OH-浓度偏高，水溶液显碱性，NH4+不能大量共存，A项不符合题意；B项，Fe3+与CO32-因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C项，pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，NO3-具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D项，由水电离出的氢离子浓度低于10-7ml·L-1，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故选D。
6．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；B项，生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C项，AlO2-和HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO2-和HCO3-发生的不是双水解反应，C错误；D项，Na+、K+、ClO-、SO42-之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO42-+2H+，后发生反应H++ClO-=HClO， D错误；故选A。
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝不溶于弱碱，Al3+与NH3·H2O不能大量共存，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+，故A错误；B项，S2O32-与H+不能大量共存，其离子方程式为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C项，Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D项，MnO4- (H+)能将乙醇氧化，不能大量共存，故D错误；故选B。
04 离子检验和推断
1．某溶液中可能存在Br－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、I－
C．Al3＋、SOeq \\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq \\al(2－,3)
【答案】A
【解析】根据①可判断溶液中有Br－和COeq \\al(2－,3)，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SOeq \\al(2－,3)；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IOeq \\al(－,3)，致使溶液不变蓝色。
2．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种， X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是： NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、 FeCl3与NaHCO3发 生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀为Fe (OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO3与NaAlO2之间的反应，生成Al (OH) 3和Na2CO3，，或者NaHCO3有剩余。A项，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3， 可能存在NaHSO4，A项正确；B项，取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al (OH)3， Al (OH) 3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B项错误；C项，溶液Z中可能含有NaHCO3，C项错误；D项，溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜粉不会溶解，D项错误；故选A。
3．某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液。下列说法正确的是( )
A．混合物中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4
B．取有色沉淀于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物中含有AlC13
C．溶液中肯定含有NaHCO3
D．向溶液中加入铜粉，铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有NaHCO3，所以一定有NaHCO3，则另外的物质可能有NaHSO4，也可能因为发生双水解生成了二氧化碳，能与NaHCO3在溶液中双水解的有AlC13、FeCl3；得到有色沉淀Y，则有Fe(OH)3， Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子。A项，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4，A项正确；B项，若沉淀部分溶解，说明里面有Al(OH)3，NaHSO4与NaAlO2反应也会生成Al(OH)3，不能说明X中含有AlC13，B项错误；C项，溶液Z显弱碱性，可能为NaHCO3或NaAlO2，C项错误；D项，溶液Z显弱碱性，不会使铜粉溶解，D项错误；故选A。
4．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
【答案】B
【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在。A项，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B项，一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D项，反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。
5．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是( )
A．气体A中一定含有H2
B．固体A一定是SiO2和BaSO4的混合物
C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3
【答案】C
【解析】由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。A项，气体A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，故A错误；B项，固体A为SiO2或BaSO4，或二者均存在，故B错误；C项，B为Fe(OH)2，该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有Fe2O3时，加酸溶解且与Na2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，故C正确；D项，固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含K2CO3，故D错误；故选C。
6．(2023·河南省普通高中高三适应性考试测)某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO32-
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【解析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32- 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。】A项，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；B项，溶液中一定含有K+、OH-、CO32-，故B正确；C项，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；D项，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。
7．常温下，的某溶液中可能含有、Fe3+、Fe2+、I-、、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO32-，可能存在和
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
【答案】C
【解析】pH=1的溶液中H+浓度为0.1ml·L-1，100mL该溶液中含有H+的物质的量为0.01ml，则一定不存在CO32-；向溶液中通入Cl2分液后最终得到紫黑色固体，则原溶液中含有I-，Fe3+{能够氧化I-，则一定不存在Fe3+{；2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为0.01ml，原溶液中含有I-的物质的量为0.02ml；水层中加入NaOH溶液得到固体，无论固体是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得到的1.60g固体为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，Fe2+的物质的量为：，0.02ml Fe2+带有正电荷为0.04ml，0.01ml H+带有正电荷为0.01ml，0.02ml I-带有负电荷为0.02ml，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.03ml，通入氯气的物质的量为0.01ml，再产生0.02ml Cl-，所以AgCl的总质量至少为7.175g。A项，原溶液中一定不存在Fe3+，选项A错误；B项，原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，选项B错误；C项，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，选项C正确；D项，AgCl的总质量至少为7.175g，选项D错误；故选C。
8．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
【答案】(1)K＋、Fe3＋ COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)
(2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NOeq \\al(－,3)、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，则没有COeq \\al(2－,3)，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiOeq \\al(2－,3)；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SOeq \\al(2－,4)。(1)根据上述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋，一定不含的阴离子是COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NOeq \\al(－,3)、H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。(3)③中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)，且各为0.1 ml·L－1；已经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 ml·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
9．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml/L。
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。
【答案】(1)CO32-、SiO32- K＋、Fe3＋
(2)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
(3)Cl-、NO3-、SO42- Fe2＋、Mg2＋
(4)1.2g
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO3-，能把其还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有CO32-和SiO32-。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-。(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-和SiO32-。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3-、SO42-，阳离子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01ml，所以m(MgO)＝0.01ml×40g/ml＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005ml×160g/ml=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
足量NaOH溶液
不能大量共存，只发生下列反应
Mg2++HCO3-+OH-= MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、AlO2-、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO2-和HCO3-之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO42-+2H+
选项
粒子组
判断和分析
A
、Al3+、NO3-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应
Al3++4 NH3·H2O =AlO2-+NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C
、、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、C2H5OH、MnO4-
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
K＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子
Cl－ COeq \\al(2－,3) NOeq \\al(－,3) SOeq \\al(2－,4) SiOeq \\al(2－,3)
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
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