内蒙古自治区赤峰市2023-2024学年高三上学期期末考试（模拟考试）化学试题（含答案）

这是一份内蒙古自治区赤峰市2023-2024学年高三上学期期末考试（模拟考试）化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了01，4L中分子的数目为，5ml，7~4等内容，欢迎下载使用。

化学 2024.01
本试卷共11页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座位号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
B．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于合成有机高分子
C．长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料
D．成都大运会火炬“蓉火”采用丙烷为燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮气的电子式：B．的空间填充模型：
C．乙醇的结构式：D．K的原子结构示意图：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L中分子的数目为
B．1L的水溶液中所含原子的数目为
C．电解足量饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为
D．1ml和的混合气体中所含碳原子的数目为
4．下列描述的事实所对应的方程式正确的是（ ）
A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟：
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．碳酸钠溶液显碱性：
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，能预防龋齿：
5．我国“祝融号”火星车采集到的火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的热稳定性：B．可用于自来水消毒
C．简单离子半径：D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
6．蛇烯醇的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇的说法错误的是（ ）
A．蛇烯醇的结构中含有三种官能团
B．蛇烯醇能发生加成反应、取代反应
C．2ml蛇烯醇与足量的Na反应能生成1ml
D．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
7．按如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲：测定中和反应的反应热B．图乙：实验室制备乙酸乙酯
C．图丙：测定生成氢气的反应速率D．图丁：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
8．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．对应含氧酸的酸性强弱为B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．能使有色鲜花褪色D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
9．一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．参与反应的物质均只含离子键
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．假设每一步均完全转化，每生成2ml，同时生成1.5ml
10．海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B．可用代替吸收含溴的空气
C．直接将溶液加热蒸干得无水
D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
11．向容积为1L的绝热刚性容器中通入1ml和1ml，在一定条件下发生反应，其正反应速率随时间变化如下图所示，下列结论正确的是（ ）
A．体系压强不再变化，说明反应达到平衡
B．从反应开始到平衡状态，逆反应速率先增大后减小
C．升高温度，该反应的平衡常数将增大
D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
13．钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市并进行量产，电池装置如下图所示。该电池的负极材料为（嵌钠硬碳），正极材料为（普鲁士白）。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，普鲁士白电极上的电势比嵌钠硬碳电极上的低
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，每转移1ml电子，阴极增重23g
D．充电时，从阳极脱嵌，嵌入阴极
14．可与HCHO发生反应：。用溶液滴定20.00mL经HCHO处理后的溶液，滴定曲线如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．滴定时应选择酚酞作为指示剂
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．溶液时，
第Ⅱ卷 非选择题（58分）
二、非选择题（共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题：共43分。
15．（14分）DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。利用NaClO溶液和氰尿酸溶液反应制备DCCNa。实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
（2）仪器b的名称为______。
（3）装置Ⅱ中溶液a为______。
（4）当装置Ⅲ中的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
（5）装置Ⅳ中的试剂可选用______。
a．b．NaClc．d．
（6）反应结束后，装置Ⅲ中三颈烧瓶内的浊液经过滤、______、干燥，得DCCNa粗产品。
（7）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：
准确称取1.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为______%（计算结果保留三位有效数字）。
已知：该样品的有效氯
16．（14分）铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：
已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
（1）“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
（2）“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
（3）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
（4）“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
（5）“除铜”时发生反应： ，则______。
（6）“转化”时，生成的离子方程式为______；
“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。
17．（15分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原，相关反应如下：
①
②
③
（1）表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
（2）反应③自发进行的条件是______（填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能（逆）______（填“>”或“<”）（正）。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原 。向容积均为2L的甲（温度为）、乙（温度为）两个恒容密闭容器中分别充入2ml和3ml。反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
（3）由图像可得：甲容器中，的平衡转化率为______；______（填“>”或“<”）；______0（填“>”或“<”），判断的依据是______。
（4）温度时，该反应的平衡常数______。
[对于反应，，为物质的量分数]
方案Ⅲ：可以利用原电池原理处理氮氧化物，如下图所示：
（5）该原电池的正极反应式为______。
（二）选考题：共15分。以下2道题中任选一题作答。
18．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为______。
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）；的空间构型为______，其中S原子的杂化方式为______。
（6）卤化钠（NaX）和四卤化钛的熔点如图所示，已知的晶体类型与、、不同，下列判断不正确的是______（选填字母序号）。
a．NaX均为离子晶体
b．随半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c．的熔点反常升高是由于氢键的作用
d．、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的个数是______；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度______（阿伏加德罗常数的值为）
19．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
科学家模拟贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好黏附性的物质——化合物I，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）I中含氧官能团的名称是______。
（3）由B生成C的化学方程式为______。
（4）由E和F反应生成D的反应类型为______。
（5）D的结构简式______，仅由D为单体合成高分子的化学方程式为______。
（6）H的分子式为______。
（7）X是I的芳香族同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。写出两种符合要求的X的结构简式______、______。
赤峰市2023-2024学年高三上学期期末考试
化学试题参考答案及评分细则
2024.01
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（共58分）
（一）必考题
15．（共14分）
（1）
（没写1不扣分，没写“浓”、加热的条件（或二者都没写）给1分；没配平给0分）
（2）分液漏斗
（写“球形分液漏斗”给2分；出现错别字给0分）
（3）饱和食盐水
（答饱和氯化钠溶液、饱和NaCl溶液均给2分；没写饱和给1分；出现一个错别字给1分，出现两个及以上错别字给0分）
（4）使与反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（答出与NaOH反应生成次氯酸钠等类似答案给2分）
（5）ac
（少选一个给1分：错选一个给0分；写成AC给0分）
（6）冰（冷）水洗涤
（只答洗涤给1分）
（7）59.2
16．（共14分）
（1）增大固液接触面积，加快氧化反应速率，提高浸取率
（答“加快反应速率”或“使反应更充分”等合理答案均给2分）
（2）
（多写一个但有给1分）
（3）（温度高于50℃时）盐酸挥发、受热分解
两空答案顺序可颠倒
（4）
（答、3.7~4.5给2分；答给1分）
（5）
（6）
（没写“↓”不扣分；没配平给0分）
在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少的损失
（答降低的溶解损失等相似答案均给2分）
17．（共15分）
（1）
（没注明各物质的聚集状态或标错、没注明焓变数值、计算错误、没写“”均给0分；焓变不写单位给1分）
（2）低温自发
>
（3）30%
（答0.3、、给2分）
>
<
温度升高，浓度减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应
（4）36
（5）
（没配平给0分；后加“↑”不扣分）
（二）选考题
18．（共15分）
（1）或
（2）（或O、S、Ba）
（答给2分）
正四面体形（或正四面体）
（出现错别字给1分）
（或杂化）
（答也给1分）
（3）c
（多选给0分；写成C不给分）
（4）
12
（分子写成或，分母写等写法，以及与该式等值的其它写法均给3分）
19．（共15分）
（1）丙烯
（答1-丙烯给1分）
（2）酯基、（酚）羟基
（少写一个给1分；出现错别字给0分；多写给0分）
（3）
（答给2分）
（4）加成反应
（只答加成给0分）
（5）
（没写催化剂或一定条件给1分；没配平给0分）
（6）
（7）、
（写成、与苯环相连不给分）实验操作
现象
结论
A
将少量HA滴入溶液中
未产生明显气
泡酸性：
B
用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH
前者的pH比后者的小
水解程度：
C
取两支试管分别加入2mL溶液，一支试管中加入5滴NaOH溶液，另一支试管中加入5滴2ml/L溶液
加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，另一支试管中溶液颜色加深
溶液酸碱性影响
转化为
的平衡移动
D
石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
溶液褪色
气体产物为乙烯
金属离子
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
B
D
A
B
D
B
11
12
13
14
A
C
A
C