鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化同步训练题

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同步练习
1.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能，下列有关硫化氢的说法不正确的是（ ）
A.硫化氢的水溶液呈弱酸性，久置于空气中变浑浊
B.将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，有黑色的CuS沉淀生成
C.将硫化氢气体通入氯化铁溶液中，有黑色的Fe2S3沉淀生成
D.向盛有硫化氢气体的容器中通入二氧化硫，充分反应后容器内壁上有浅黄色物质生成
2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是（ ）
A.H2S是一种弱电解质
B.可用石灰乳吸收H2S气体
C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2
3.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ）

A.①②③④B.①③④
C.①②④D.②③④
4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ）
A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口处的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
5.向100 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（ ）
A.硫酸铁 二氧化硫
B.硫酸亚铁 二氧化硫、氢气
C.硫酸铁、硫酸亚铁 二氧化硫、氢气
D.硫酸铁 二氧化硫、氢气
6.浓硫酸与下列物质反应既体现浓硫酸的酸性又体现强氧化性的是（ ）
①碳 ②铜 ③硫化钠 ④硫化氢 ⑤亚硫酸钠 ⑥氢氧化亚铁
A.①②⑤B.①③④C.②③⑥D.④⑤⑥
7.下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
（1）装置甲的作用是_______________________。
（2）写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_________________，X中所含的气体有______________。
（3）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的?
________________________________________。
（4）若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是________。
A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收
C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中
8.如图所示为某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式：_________________________________________。
（4）将5 mL 0.10 ml/L的E溶液与10 mL 0.10 ml/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：________________。
9.硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是_____________。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为2COS+3O2 2CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应的COS（羰基硫）的物质的量是__________ml。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是__________________。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
第2节 硫的转化
第2课时 硫化氢、硫酸和硫酸盐
参考答案
1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. C
7. （1）一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例；二是使两种原料气体充分混合
（2）2SO2+O22SO3 SO2、O2、SO3
（3）通过调节气阀控制气体流量；通过观察甲装置中气泡产生的速率进行估算
（4）AC
8.（1）H2+SH2S
（2）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）H2SO3+2OH-SO32-+2H2O
9. （1）KHS （2）10
（3）SO2+ 2COS↓+2CO2 1∶2