2024重庆市乌江新高考协作体高二下学期开学考试化学含答案

这是一份2024重庆市乌江新高考协作体高二下学期开学考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高二化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应
A．是放热反应B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量
2．下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1ml/L
D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
3．2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·ml-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·ml-1
4．下列电池不属于二次电池的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．燃料电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
6．在 3A + B⇌2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是
A．V(A)= 0.8 ml·L-1·S-1B．V(B)= 0.3 ml·L-1·S-1
C．V(C)= 0.7 ml·L-1·S-1D．V(D)= 1.0 ml·L-1·S-1
7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A．电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极
B．铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO4溶液
C．X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
8．下列说法正确的是
A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池
B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关
C．燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电时正极是，负极是
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲醚中含有键的数目为3
B．的分子中的质子数是2.8
C．的酸性溶液中含有的氧原子数为14
D．的溶液中，阴离子总数大于0.1
10．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2mlCO2气体和1ml液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是
A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·ml-1
B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1
C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1
D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·ml-1
11．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)⇌ 2E(g)，若开始时只充入2 ml E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 ml M和1 ml N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A．＜60%B．＝40%C．＜40%D．＞60%
12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是
A．该装置属于原电池
B．放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移
C．在电池反应中，每消耗1 ml氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2
D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋
13．下列说法正确的是
A．相同温度下，pH相等的、和三种溶液液：
B．溶液与溶液等体积混合：
C．与的等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为
D．碱性溶液中：
14．在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌ CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是
A．表示CH3CH2OH组分的曲线是IV
B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数KaC．图中曲线交点a对应的CO2转化率为40%
D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙
二、非选择题
15．利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：
(1)TiO2+中钛元素的化合价为 价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式 。
(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释 。
(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是 。
(4)已知298K时，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5ml·L-1，则所得的FeCO3中 Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。
(5)FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是 。
16．Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： 。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。
A．因为，所以该反应一定能自发进行
B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
C．合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高
D．生产中设备应满足压强越大转化率越大的要求
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：
图象中和的关系是： (填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是 (填字母)。
Ⅱ．为了探究浓度对与反应速率的影响，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。某同学在室温下完成以下实验
(3)上表上X=___________(填序号)；
A．5B．10C．15D．20
(4)计算实验2中的平均反应速率 。
(5)若在实验3开始反应时加入少量，溶液褪色时间明显缩短，则实验3中的作用是 。
(6)4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。
17．钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CO、C2O3、C(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。
(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 。
(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、C2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出C2O3发生反应的离子方程式 。
②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5ml/L)。
若浸取液中c(C2+)=0.1ml/L，则须调节溶液pH的范围是 (加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：C2++n (HA)2⇌CA2·(n-1) (HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，C2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是 。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式： 。
18．某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料：在酸性溶液氧化，反应为)
(1)溶液变蓝，说明具有 性。
(2)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ．t秒前未生成，是由于反应的活化能 (填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。
ⅱ．t秒前生成了，但由于存在， (用离子方程式表示)，被消耗。
(3)下述实验证实了假设ⅱ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入 ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(4)进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如右下图。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为 。
②时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断在a极放电的产物是 。
③结合反应解释时指针回到“0”处的原因： 。
(5)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是 。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化A
B
C
D
手机用锂电池
电动汽车用电池
铅酸蓄电池
锌锰干电池
实验编号
1
2
3
4
水/ml
10
5
0
X
0.5ml/L/mL
5
10
10
5
0.2ml/L/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
―
沉淀
Al(OH)3
Fe (OH)3
C(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
恰好完全沉淀时pH
5.2
2.8
9.4
6.7
10.1
表盘
时间/min
偏转位置
右偏至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
指针归零
2023-2024学年（下）期初（开学）学业质量联合调研抽测
高二化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．A2．D3．B4．D5．A
6．C7．A8．B9．D10．D
11．A【详解】设E转化了x ml，列三段式：，由压强与气体物质的量成正比，混合气体的物质的量比起始增大了20%，可得：x++(2-x)=(1+20%)×2 解得：x=0.8ml，在相同条件下，起始充入2ml E达到的平衡与起始充入2ml M和1ml N达到的平衡相当，即两者的平衡状态相同，故若开始时只充入2ml M和1ml N的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8ml，转化的M的物质的量为2ml-0.8ml=1.2ml，所以达平衡时M的转化率=× 100%＝60%，增加反应物M量，其本身的转化率减小，所以M的转化率＜60%，故选A。
12．C【详解】A.该装置为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，属于原电池，故A正确；B.原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移，故B正确；C.正极反应式为O2+4e-+4H+＝2H2O，则负极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，对比可知，消耗1ml氧气生成1ml二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故C错误；D.负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，故D正确；故答案选C。
13．C【详解】A．由于相同条件下水解程度，因此相同温度下，pH相等的、和三种溶液液：，A错误；B．溶液与溶液等体积混合，依据物料守恒可知，B错误；C．与的等体积混合后，所得溶液是等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，其中离子浓度大小关系为，C正确；D．碱性溶液中，根据电荷守恒和物料守恒可知，根据条件溶液显碱性，判断出水解大于电离，，因此，D错误；答案选C。
14．D【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时CO2与H2的含量增大，CH3CH2OH与H2O的含量降低。开始CO2与H2的物质的量之比1：3进行，平衡时H2的含量是CO2的含量三倍；CH3CH2OH与H2O按1：3反应，平衡时H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍。曲线Ⅰ、曲线Ⅱ随温度升高含量增大，且曲线Ⅰ的含量高，所以曲线Ⅰ表示H2、曲线Ⅱ表示CO2。曲线Ⅲ、曲线Ⅳ随温度升高含量减小，且曲线Ⅲ的含量高，所以曲线Ⅲ表示H2O、曲线Ⅳ表示CH3CH2OH，故A正确；B．因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＜Kb，故B正确；C．图中曲线交点a为曲线ⅡCO2曲线ⅢH2O平衡时相等，根据2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则说明CO2转化0.4剩余0.6，生成水0.6，所以CO2转化率为40%，故C正确；D．根据2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，随着反应进行，体积减小，所以甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，甲相对于乙在减小体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，所以反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＞乙，故D错误；
故选D。
15． +4 TiO2++(n+1)H2OTiO2▪nH2O+2H+ 碳酸钠消耗H+，c(H+)减小，使TiO2+水解平衡向生成TiO2▪nH2O方向移动 Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O 防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解 没有 FeS2+4e-﹦Fe+2S2-
16．(1)B
(2) > c
(3)A
(4)
(5)做催化剂
(6)KMnO4溶液过量(或草酸不足)
17． [Ar]3d7 C2O3++4H+= 2C2+++2H2O 6.7≤pH<7.4 pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，C2+萃取率增大 富集、提纯C2+ (或分离C2+和Mn2+) C3O4 3CC2O4+ 2O2C3O4+ 6CO2
18．(1)还原性；
(2) 大； ；
(3)；
(4) ； ； a极发生反应，，不再与发生反应，外电路无电离通过；
(5)AC;