2024吕梁高一上学期期末考试化学含解析

这是一份2024吕梁高一上学期期末考试化学含解析，共21页。试卷主要包含了5F e56 Cu64，本试卷分第I卷和第II卷两部分，答题前，考生务必用0，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
(本试题满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5F e56 Cu64
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题(共42分)
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列有关科技成果说法不正确的是
A. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳
B. 杭州亚运会的火炬在“绿色甲醇”燃料中加入钙盐和钠盐使火焰更美观，焰色试验是某些金属元素的性质
C. 光催化制氢这一能源创新技术，需要的只是阳光和水，该技术未涉及化学变化
D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
2. 下列关于容量瓶的操作，不正确的是
A. B. C. D.
3. 为除去下列括号中所含的杂质，选用的试剂不正确的是
A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液B. FeCl2(FeCl3)：铁粉
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：二氧化碳D. Fe2O3(Al2O3)氢氧化钠溶液
4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W的一种核素可用来进行文物年代测定，Y为地壳中含量最多的元素，四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>WB. 氧化物的水化物的酸性：Z>W
C. 非金属性的强弱：X>YD. ZY2可用作自来水消毒剂
5. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 汽车尾气系统中安装了催化转化器，可将尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成CO2和N2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，2.8gN2分子中，含有电子总数为NA
B. 每转移0.6ml电子，形成的C=O键数目为0.6NA
C. 等物质的量的N2和NO的混合气体中，所含的原子总数为2NA
D. 2.24LN2中所含的共用电子对数为0.3NA
7. 下列化学或离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中通入少量：
B. 碳酸钙中加入稀醋酸：
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D. 在加热条件下，足量铁粉与少量的氯气反应：
8. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
①两种不同的原子 ②两种不同的离子
③不同元素的原子和离子 ④同一种元素的原子和离子
A. ①和④B. ②和③C. ①和③D. ②和④
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. H2O2的水溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 1ml⋅L-1的H2SO4溶液中：、、、
10. 下列说法正确的有
①CO2溶于水能导电，CO2是电解质
②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物
③同素异形体之间的转化是氧化还原反应
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应
⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
11. 以下物质之间每步转化中，都能通过一步实现的是
①
②
③
④
A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
12. 对下列图像的解释正确的是
A. 图①表示强光照射氯水，氧气体积分数与时间的关系，说明在光照下，水分解生成了氧气
B. 过氧化钠与H2O的反应类型属于图②的阴影部分
C. 图③可表示向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，混合溶液导电能力随时间的变化
D. 将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，图④中a曲线表示随氯气加入量的变化曲线
13. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 铁、铜混合粉末15g加入到100mL4.0ml/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为3.0g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是
A. 原固体混合物中Cu的质量是6.4g
B. 反应后溶液中
C. 反应后溶液中
D. 反应后溶液中
第II卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题：
（1）补血剂中铁的存在形式是二价铁，在亚铁离子中滴加氢氧化钠时生成的白色沉淀不稳定，用化学方程式说明不稳定的原因___________。
（2）钠盐中可用来治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的是___________(写化学式)，用离子方程式表示其反应原理___________。
（3）工业上经常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)做处理剂，清除工业废水中的重铬酸根离子，反应为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目_____。
（4）过氧化钠经常用作航天和航海供氧剂，其阴阳离子个数比为___________；200℃时，将5.8gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.8g，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是___________。
（5）氯及其化合物在生产生活中应用广泛，可以运用“价—类”二维图从物质类别和核心元素的价态来学习元素及其化合物的性质。
①此二维图中所含物质属于非电解质的是___________(填化学式)。
②从物质类别上看，HClO属于________(填“强”或“弱”)酸，所以可与_________(填序号)反应。
a．FeCl2 b．NaOH c．HCl
③氯水保存在___________中，原因是___________(用化学方程式说明)。
16. 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是___________。
（2）④的离子结构示意图为___________。
（3）②③④⑥四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
（4）①④形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的电子式为___________。
（5）用电子式表示②④只含有离子键的化合物的形成过程___________。
（6）②③⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(写化学式)，⑤和⑥形成的气态氢化物，稳定性较弱的是___________(写化学式)。
（7）单质②与元素④的简单氢化物反应的离子方程式为___________。
17. 一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是___________。
（2）“酸浸”后的实验操作名称是___________，滤渣的主要成分是___________。
（3）“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是___________。
（4）“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为___________。
（5）“氧化”后如何检验氧化产物，操作步骤是___________。
（6）灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
（7）写出铁红在生产生活中的一种用途___________。
18. 实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(夹持装置略去)。已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
回答下列问题：
（1）a管的作用为___________，C仪器的名称为___________。
（2）以上装置的连接顺序为：___________(每个装置只能用一次)。
B→___________→___________→C→___________
（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）装置B中溶液为___________。
（5）装置E的作用是___________(结合文字和离子方程式说明)。
（6）现需要480mL1.0ml/L稀盐酸，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、________，正确的操作顺序为________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．洗涤 B．转移 C．量取、稀释 D．摇匀 E．定容
以下哪些操作可使稀溶液的浓度偏高___________。
a．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用A．检验草木灰中含K+
B．测定氯水的pH
C．验证过氧化钠与水的反应是放热反应
D．稀释浓硫酸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色
非金属性Cl>Br>I
B
将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该氧化物中含有Fe2+
C
将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生
非金属性Cl>C
D
将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈
金属性K>Na
吕梁市2023-2024学年高一第一学期期末调研测试
化学试题
(本试题满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5F e56 Cu64
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题(共42分)
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列有关科技成果说法不正确的是
A. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳
B. 杭州亚运会的火炬在“绿色甲醇”燃料中加入钙盐和钠盐使火焰更美观，焰色试验是某些金属元素的性质
C. 光催化制氢这一能源创新技术，需要的只是阳光和水，该技术未涉及化学变化
D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬铝属于合金，有密度小、硬度大、耐腐蚀等性能，常用于制造飞机的外壳，故A正确；
B．焰色试验属于某些金属元素的物理性质，燃料中加入钙盐和钠盐使火焰更美观，故B正确；
C．光催化制氢是水在催化剂下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，涉及化学变化，故C错误；
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢，增加钢的韧性和抗氧化性，故D正确；
故选：C。
2. 下列关于容量瓶操作，不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶进行摇匀，A正确；
B．检查装置是否漏液或对溶液进行混匀，将容量瓶倒置，并用右手或左手食指按住瓶塞或瓶底边缘，反复2-3次，B错误；
C．用胶头滴定管定容时，眼睛盯着刻度线，C正确；
D．将溶液转移至容量瓶进行定容，D正确；
故答案为：B。
3. 为除去下列括号中所含的杂质，选用的试剂不正确的是
A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液B. FeCl2(FeCl3)：铁粉
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：二氧化碳D. Fe2O3(Al2O3)氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2与HCl都能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故B正确；
C．CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，故C正确；
D．Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]可溶于水，Fe2O3难溶于水，过滤可除去，故D正确；
故选A。
4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W的一种核素可用来进行文物年代测定，Y为地壳中含量最多的元素，四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>WB. 氧化物的水化物的酸性：Z>W
C. 非金属性的强弱：X>YD. ZY2可用作自来水消毒剂
【答案】D
【解析】
【分析】W的一种核素可用来进行文物年代测定，为C；Y为地壳中含量最多的元素，为O；W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，且四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周期，经推断：W：C，X：N，Y：O，Z：Cl。
【详解】A．通常电子层数多原子半径大，且同周期元素原子一般核电荷数越大半径越小，故原子半径：Z>W>X>Y，A错误。
B．未指明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，B错误。
C．一般同周期元素随核电荷数越大非金属性越强，非金属性的强弱：Y>X，C错误。
D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确。
故选D。
5. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验钾离子需要透过蓝色的钴玻璃片，A错误。
B．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其值，B错误。
C．水滴入包有过氧化钠的脱脂棉发生反应放出热量，脱脂棉会燃烧，说明是放热反应，C正确。
D．稀释浓硫酸应该酸入水中，不能水入酸中，D错误。
故选C。
6. 汽车尾气系统中安装了催化转化器，可将尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成CO2和N2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，2.8gN2分子中，含有的电子总数为NA
B. 每转移0.6ml电子，形成的C=O键数目为0.6NA
C. 等物质的量的N2和NO的混合气体中，所含的原子总数为2NA
D. 2.24LN2中所含的共用电子对数为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．2.8gN2物质的量为0.1ml，含有的电子总数为1.4NA，A错误；
B．该反应为2CO+2NO=N2+2CO2，1mlCO2中含有2mlC=O键，现转移0.6ml电子，生成的CO2为0.3ml，形成的C=O键数目为0.6NA，B正确；
C．等物质的量的N2和NO的混合气体，未指明物质的量为1ml，不能判断原子总数，C错误；
D．未指明标准状况，无法根据体积计算物质的量，D错误；
故答案为：B。
7. 下列化学或离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中通入少量：
B. 碳酸钙中加入稀醋酸：
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D. 在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入少量生成碳酸钠和水：，A错误；
B．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：，C错误；
D．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应生成氯化铁，D正确；
故选D。
8. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
①两种不同的原子 ②两种不同的离子
③不同元素的原子和离子 ④同一种元素的原子和离子
A. ①和④B. ②和③C. ①和③D. ②和④
【答案】B
【解析】
【详解】①若为两种不同的原子，核外电子数不同，核电荷数也不同，故错误；②如Na+和F﹣，故正确；③如Ar和K+，故正确；④同一种元素的原子和离子核电荷数一定同，故④错误；
故选B。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. H2O2的水溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 1ml⋅L-1的H2SO4溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色透明溶液中，铁离子为棕黄色，不能存在，A错误；
B．H2O2与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液中，溶液有OH-，、、、与OH-都能共存，C正确；
D．酸性溶液中，Cl-与ClO-可发生反应不能大量共存，D错误；
故选C。
10. 下列说法正确的有
①CO2溶于水能导电，CO2是电解质
②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物
③同素异形体之间的转化是氧化还原反应
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应
⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①CO2溶于水能导电，但CO2是非电解质，错误。
②冰水属于纯净物，错误。
③同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，错误。
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊，前者析出氢氧化钙后者析出氢氧化镁，正确。
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，是纯净物，没有分散在分散剂中，未形成胶体，不能产生丁达尔效应，错误。
⑥实验室制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热，正确。
正确的是④⑥，故选A。
11. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
①
②
③
④
A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①氯气和熟石灰反应生成次氯酸钙，通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙，物质之间的每步转化都能通过一步实现，①符合题意；
②Na在室温下被空气氧化为Na2O，Na2O与CO2在加热时反应产生Na2CO3，Na2CO3与少量HCl反应产生NaHCO3，NaHCO3与Ca(OH)2反应产生NaOH，物质之间的每步转化都能通过一步实现，②符合题意；
③Cl2与NaOH反应产生NaCl，NaCl溶液中通入NH3、CO2，可以反应产生NaHCO3，物质之间的每步转化都能通过一步实现，③符合题意；
④Al与O2加热反应产生Al2O3，Al2O3不溶于水，不能直接反应产生Al(OH)3，因此不是每一步都能直接转化生成，④不符合题意；
故选C。
12. 对下列图像的解释正确的是
A. 图①表示强光照射氯水，氧气体积分数与时间的关系，说明在光照下，水分解生成了氧气
B. 过氧化钠与H2O的反应类型属于图②的阴影部分
C. 图③可表示向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，混合溶液导电能力随时间的变化
D. 将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，图④中a曲线表示随氯气加入量的变化曲线
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图①可知，强光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解产生氧气，氧气体积分数随时间变化增大，A错误；
B．过氧化钠与H2O的反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型，B正确；
C．氢氧化钠为强碱，完全电离，离子浓度大，导电能力强，反应时生成氢氧化铜和硫酸钠，加入溶液体积增大，离子浓度稍减小，导电能力稍减弱但不会降至0，C错误；
D．将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，离子还原性顺序为：I->Fe2+>Br-，首先反应的应为I-，D错误；
故选B。
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将溴化钾溶液中加入过量氯水，溶液先变橙色，说明Cl2制出了Br2，后加入淀粉KI溶液变为蓝色，是过量的氯水与I-的反应，不能判断非金属性Br>I，A错误；
B．将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，溶液中含有的离子Fe2+和Cl-均能与酸性高锰酸钾反应使之褪色，B错误；
C．将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生，说明酸性：盐酸强于碳酸，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能说明非金属性Cl强于C，C错误；
D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知金属性：K＞Na，D正确；
故选：D。
14. 铁、铜混合粉末15g加入到100mL4.0ml/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为3.0g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是
A. 原固体混合物中Cu的质量是6.4g
B. 反应后溶液中
C. 反应后溶液中
D. 反应后溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入FeCl3溶液中铁先与Fe3+反应，铁反应完全之后，Cu继续与Fe3+反应，充分反应后，固体剩余，则0.4mlFe3+完全反应。设0.4mlFe3+只溶解铁，2Fe3++Fe=3Fe2+，则有关系式，解得m(Fe)=11.2g，溶解的金属质量=15g﹣3g=12g，11.2gCl，形成的气态氢化物，稳定性较弱的是HCl；
【小问7详解】
单质钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
17. 一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是___________。
（2）“酸浸”后的实验操作名称是___________，滤渣的主要成分是___________。
（3）“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是___________。
（4）“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为___________。
（5）“氧化”后如何检验氧化产物，操作步骤是___________。
（6）灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
（7）写出铁红在生产生活中的一种用途___________。
【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2） ①. 过滤 ②. CaSO4
（3）氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+
（6）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（7）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
【解析】
【分析】赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)和碳粉生成氧化亚铁，继续加入硫酸金属氧化物溶解为硫酸盐，加入氨水调pH生成氢氧化铝，继续氧化Fe2+生成Fe3+，再次调pH生成氢氧化铁，灼烧得到铁红。
【小问1详解】
“酸浸”时，Al2O3和酸反应生成硫酸铝和水，发生反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
【小问2详解】
“酸浸”后生成溶液和滤渣，故实验操作为过滤，滤渣为CaSO4。
【小问3详解】
因氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3，故不能用氢氧化钠溶液代替氨水。
【小问4详解】
氯水氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【小问5详解】
检验Fe3+的方法为取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+。
【小问6详解】
灼烧制备氧化铁的化学方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
【小问7详解】
铁红的用途为油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
18. 实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(夹持装置略去)。已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
回答下列问题：
（1）a管的作用为___________，C仪器的名称为___________。
（2）以上装置的连接顺序为：___________(每个装置只能用一次)。
B→___________→___________→C→___________
（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）装置B中溶液为___________。
（5）装置E的作用是___________(结合文字和离子方程式说明)。
（6）现需要480mL1.0ml/L稀盐酸，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、________，正确的操作顺序为________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．洗涤 B．转移 C．量取、稀释 D．摇匀 E．定容
以下哪些操作可使稀溶液的浓度偏高___________。
a．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. 球形干燥管
（2）B→ D→ F→ C → E
（3）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（4）饱和食盐水 （5）吸收多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. CBAED ④. b
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸与高锰酸钾常温下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气；装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体；装置D中的浓硫酸用于干燥氯气；装置F中氯气与氯化铁反应制备氯化铁；冷凝收集氯化铁；装置C中盛有的无水氯化钙用于防止水蒸气进入F中使氯化铁潮解；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止有毒的氯气污染空气。
【小问1详解】
恒压滴液漏斗中a管的作用为平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C仪器的名称为球形干燥管；
【小问2详解】
装置A制取氯气，装置B除去氯化氢杂质气体，装置D干燥氯气，装置F制备氯化铁，装置C防止水蒸气进入F中使氯化铁潮解，装置E尾气处理，装置连接顺序为B→ D→ F→ C → E；
【小问3详解】
装置A中浓盐酸与高锰酸钾常温下反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，发生反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问4详解】
制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置B中溶液为饱和食盐水；
【小问5详解】
装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止有毒的氯气污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问6详解】
配制480mL1.0ml/L稀盐酸选用500mL容量瓶，还需要胶头滴管定容，则配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；正确的操作顺序为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，答案为CBAED；
a．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故a不选；
b．定容时，俯视刻度线加入水的体积偏少，浓度偏高，故b选；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对浓度无影响，故c不选；
故答案选b。A．检验草木灰中含K+
B．测定氯水的pH
C．验证过氧化钠与水的反应是放热反应
D．稀释浓硫酸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色
非金属性Cl>Br>I
B
将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该氧化物中含有Fe2+
C
将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生
非金属性Cl>C
D
将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈
金属性K>Na