江苏省苏州市2023-2024学年九年级下学期开学摸底测试化学试卷

这是一份江苏省苏州市2023-2024学年九年级下学期开学摸底测试化学试卷，共27页。试卷主要包含了中华优秀传统文化源远流长，物质是由微观粒子构成的，下列实验基本操作不正确的是，自来水生产中可加入消毒等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu 64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
1．改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是（ ）
A．回收利用废旧电池 B．随意丢弃用过的口罩
C．燃放烟花爆竹 D．工业污水未经处理直接排放
2．中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是（ ）
A．炼生铁B．晒海盐C．扎风筝D．捏面人
3．空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
4．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是（ ）
A． B． C．D．
5．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氨气B．氮气C．汞D．五氧化二磷
6．下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读取液体体积
C．二氧化碳的验满 D．倾倒液体
7．自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为（ ）
A．+7B．+5C．+4D．+2
8．水是地球上最常见的物质之一、一般认为，水有三种基本状态：固态、液态和气态。科学家发现，您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3元/份 当水被加热到40～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性、表面张力等属性会发生改变，液态水或许存在第二种状态。下列有关“第二状态水”的说法中，正确的是（ ）
A．它是混合物B．它的分子之间有间隔
C．它的分子不再运动D．冰和第二状态水为不同物质
9．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为（ ）
A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O
10．我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x＝12 B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.31 D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
11．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（ ）
A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
12．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
13．科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．丙的化学式是
B．反应前后分子种类和原子种类均发生改变
C．甲酸（化学式为）是一种有机物
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
14．物质性质决定其用途，下列说法不正确的是（ ）
A．氧气支持燃烧，是因为氧气具有可燃性
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C．干冰用于人工降雨，是干冰因为易升华
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
15．我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．该物质相对分子质量为606gB．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19:3 D．该物质中氢元素的质量分数最大
16．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ）
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B．守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水
C．变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
17．2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素B．金属材料包括纯金属和合金
C．钛合金的硬度比纯钛更大D．超高强度钢属于一种铁合金
18．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
20．工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑ ②反应Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4 +H2↑
A．上述流程中有三种元素的化合价发生了变化
B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g
C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D．2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3
第II卷（非选择题 共60分）
21．（11分）化学与生活、生产息息相关。
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精________的作用；
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象_______________原因。
（3）铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是_________________（用化学方程式表示）。
（4）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致_____________。（填字母）。
A．侏儒症B．贫血C．甲状腺肿大D．佝偻病
（5）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与有关；
（6）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是_____（填字母）。
A．节约资源B．保护生态环境 C．增加超市利润D．倡导重复使用塑料袋
（7）某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是________（填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤原子质量
（8）锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是_________________________。
（9）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为_____________。（用化学方程式表示）。
22．（9分）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）用2gNaCl配制质量分数为20%的食用盐水，需要mL水，用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。配制过程中必须要用到的实验仪器有(填字母)，玻璃棒的作用是_______________________________________。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①家用烧水壶内壁常常附着黄白色水垢，生活中可用去除。
②某小区的管道直饮水净化工艺如下图所示：
机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径(填“大”或“小”)的颗粒物。
活性炭过滤可以除去水中的细颗粒物和异味，是由于活性炭具有性。C1O2的作用是杀菌，其中Cl元素的化合价为__________。
（3）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况，水质状况和化学篇氧量的关系如下表：
2023年8月，我市环保部门测得古运河生资码头断面化学需氧量为26.0mg/L(数据来源于扬州市生态环境局官网)，此刻水质类别是___________________。
23．（13分）下图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是____________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为_____________，若要收集较纯净的氧气，装置可选用__________（填字母）。
（3）充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用___________（填字母）。将残留固体冷却至室温（20℃，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g，欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约________（填序号）。
a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL
（4）实验室制取CO2的化学反应方程式为，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是：______________装置C与装置B相比，装置C的优点是____________________。
（5）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用，若选用G装置收集，应该从_____（填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是_____________________。
（13分）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的
总体布局。CO2减排战略是CCUS（CarbnCapture，UtilizatinandStrage），即CO2捕集、利用与储存。请回答：
（1）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是。生活中有利于降低“碳排放”的做法是_______________________________________。（写一点即可）
（2）为践行“碳中和”理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。同学们进行以下实验探究吸收CO2的途径。分别使用等体积的H2O、一定浓度的Ca(OH)2溶液和一定浓度的NaOH【与Ca(OH)2化学性质相似】溶液，利用下图中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如下图乙所示：
①结合图乙中数据分析。实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是_________________。
②有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知。与NaOH溶液的反应是_______________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
③结合图丙中数据综合分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是_______________。
（3）CO2的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2.该吸附剂可能具有的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子__________（填“有”或“没有”）改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如图所示：
a、该流程中可循环利用的物质是________________。
b、“电解”得到的H2和O2中所含分子的个数之比为__________________。
c、“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为______（用化学方程式表示）。
③储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2.。写出该反应的化学方程式：_______________________________。
25．（14分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，铁是当今用途最广的金属。
【研究一】实验室模拟炼铁
取一定量Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁（碱石灰可吸收H2O和CO2）。
（1）连接装置，先__________，再装入药品。
（2）实验时先通入CO，目的是_________________________________。
（3）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是___________________________________。
【研究二】工业炼铁（装置如图）
（4）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为，反应②体现了焦炭的性，该反应热____________（填“放”或“吸”）。
（5）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。
根据实验数据，试分析并计算：
①生铁中单质铁的质量分数为多少？（写出计算过程，下同）
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【研究三】铁的成分探究
（6）已知反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。
①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式___________________。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是__________________。
一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
1．改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是（ ）
A．回收利用废旧电池B．随意丢弃用过的口罩
C．燃放烟花爆竹D．工业污水未经处理直接排放
【答案】A
【解析】A、回收利用废旧电池，能减少重金属的污染，保护环境，做法值得提倡，符合题意；
B、随意丢弃用过的口罩，会造成环境污染，可能造成病毒传播，做法不值得提倡，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物污染空气，做法不值得提倡，不符合题意；
D、工业污水未经处理直接排放，会造成水体污染，做法不值得提倡，不符合题意；
故选：A。
2．中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是（ ）
A．炼生铁B．晒海盐C．扎风筝D．捏面人
【答案】A
【解析】A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、扎风筝，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、捏面人，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3．空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】B
【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，稀有气体的体积分数约为0.94%，则氮气的含量最多；
故选B。
4．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、该图标是“禁止烟火”，不符合题意；
B、该图标是“循环使用”标志，不符合题意；
C、该图标是“中国节能认证”，不符合题意；
D、该图标是“国家节水标志”，符合题意。
故选D。
5．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氨气B．氮气C．汞D．五氧化二磷
【答案】C
【解析】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意；
D、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；
故选C。
6．下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读取液体体积
C．二氧化碳的验满 D．倾倒液体
【答案】A
【解析】A、实验室的药品有的有腐蚀性，有的有毒，则不能用手直接接触药品，错误；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平，正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；
故选：A。
7．自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为（ ）
A．+7B．+5C．+4D．+2
【答案】C
【解析】ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则x+（-2）×2=0，得x=+4价。
故选C。
8．水是地球上最常见的物质之一、一般认为，水有三种基本状态：固态、液态和气态。科学家发现，当水被加热到40～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性、表面张力等属性会发生改变，液态水或许存在第二种状态。下列有关“第二状态水”的说法中，正确的是（ ）
A．它是混合物B．它的分子之间有间隔
C．它的分子不再运动D．冰和第二状态水为不同物质
【答案】B
【解析】A、“第二状态水”是水的不同状态，但本质还是水，属于纯净物，选项错误；
B、分子之间有间隔，选项正确；
C、分子总在不断运动，选项错误；
D、冰和第二状态水为同一物质的不同状态，选项错误；
故选：B。
9．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为（ ）
A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O
【答案】D
【解析】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。
综上所述：选择D。
10．我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x＝12
B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.31
D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
【答案】D
【解析】A、原子中，质子数＝核外电子数，则z＝2+8+2＝12，故选项说法正确；
B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确；
D、镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，变成Mg2+，故选项说法错误。
故选D。
11．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（ ）
A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
【答案】B
【解析】A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，不符合题意。
故选B。
12．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
13．科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．丙的化学式是
B．反应前后分子种类和原子种类均发生改变
C．甲酸（化学式为）是一种有机物
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
【答案】B
【解析】A、由微观示意图可知，1个丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成，丙的化学式是CO2，故选项说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是常温常压下甲酸分子在催化剂的催化作用下生成氢分子和二氧化碳分子，反应前后分子种类发生了改变，原子种类不变，故选项说法错误；
C、甲酸（化学式为HCOOH）是含碳元素的化合物，是一种有机物，故选项说法正确；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确。
故选B。
14．物质性质决定其用途，下列说法不正确的是（ ）
A．氧气支持燃烧，是因为氧气具有可燃性
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C．干冰用于人工降雨，是干冰因为易升华
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
【答案】A
【解析】A、氧气具有助燃性，则氧气可以支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，故A说法错误；
B、铜具有良好的导电性，可用作导线，故B说法正确；
C、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故C说法正确；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则活性炭可用于除冰箱异味，故D说法正确；
故选：A。
15．我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．该物质相对分子质量为606gB．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19:3D．该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
16．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ）
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B．守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水
C．变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】D
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、水和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故1g氢气和8g氧气充分反应生成9g水，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，不符合题意；
D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，符合题意。
故选D。
17．2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素B．金属材料包括纯金属和合金
C．钛合金的硬度比纯钛更大D．超高强度钢属于一种铁合金
【答案】A
【解析】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；
C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；
D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；
故选A。
18．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【答案】D
【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；
C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。
故选D。
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，除去了原物质，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意；
C、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，并且有气泡产生，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，没有气泡产生，符合题意；
D、氢气、甲烷燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不符合题意。
故选C。
20．工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑ ②反应Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4 +H2↑
A．上述流程中有三种元素的化合价发生了变化
B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g
C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D．2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3
【答案】B
【解析】A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成故氢氧元素化合价发生了改变，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，说法正确；
B、解：设消耗水的质量为x，由反应Ⅰ、Ⅱ化学方程式可知：水与氧气的关系式为则理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g，说法不正确；
C、较电解水制氢而言，该方法不需要通电，利用太阳能，具有节约能源的优点，产品Fe3O4为固体，H2为气体，具有产品易分离的优点，说法正确；
D、2.9g混合物中铁元素质量分数为，铁单质中铁元素质量分数为100%，氧化亚铁中铁元素质量分数为：，氧化铁中铁元素质量分数为：，四氧化三铁中铁元素质量分数为：，只有氧化铁质量分数小于72.4%，故一定含有氧化铁，说法正确；
故选B。
21．（11分）化学与生活、生产息息相关。
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用；
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因。
（3）铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是（用化学方程式表示）。
（4）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致。（填字母）。
A．侏儒症B．贫血C．甲状腺肿大D．佝偻病
（5）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与有关；
（6）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是（填字母）。
A．节约资源B．保护生态环境C．增加超市利润D．倡导重复使用塑料袋
（7）某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是（填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤原子质量
（8）锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是。
（9）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为。（用化学方程式表示）。
【答案】（1）乳化
（2）温度升高，原子间隔变大
（3）
（4）D
（5）压强
（6）ABD
（7）②④⑤
（8）隔绝氧气
（9）
【解析】（1）由于洗洁精具有乳化作用，所以用洗洁精清洗油污。
（2）水银是由原子构成，所以体温计测量体温时，水银柱会上升是因为温度升高，原子间隔变大的缘故。
（3）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是铝常温下与空气中氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。
（4）青少年缺钙会导致佝偻病，故填：D。
（5）打开瓶盖，压强变小，气体在水中的溶解度与压强有关，所以打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出。
（6）“白色污染”由废弃塑料导致，所以为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是：节约资源，避免浪费；减少“白色污染”，保护生态环境；倡导重复使用塑料袋。故填：ABD。
（7）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目、质量不变，分子种类一定改变，水通电分解时没有发生变化的是 ②原子种类 ； ④原子数目 ； ⑤原子质量，根据可知分子数目发生改变。故填：②④⑤。
（8）灭火的原理是破坏燃烧的条件，锅里的油着火时用锅盖盖上后，锅内燃烧着的油接触不到空气中的氧气就会熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。故填：隔绝氧气。
（9）石灰浆粉的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为：，故填：。
22．（9分）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）用2gNaCl配制质量分数为20%的食用盐水，需要mL水，用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。配制过程中必须要用到的实验仪器有(填字母)，玻璃棒的作用是。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①家用烧水壶内壁常常附着黄白色水垢，生活中可用去除。
②某小区的管道直饮水净化工艺如下图所示：
机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径(填“大”或“小”)的颗粒物。
活性炭过滤可以除去水中的细颗粒物和异味，是由于活性炭具有性。C1O2的作用是杀菌，其中Cl元素的化合价为。
（3）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况，水质状况和化学篇氧量的关系如下表：
2023年8月，我市环保部门测得古运河生资码头断面化学需氧量为26.0mg/L(数据来源于扬州市生态环境局官网)，此刻水质类别是。
【答案】（1） 8 偏小 BCEF 搅拌、加速溶解
（2）①食醋 ②大 吸附 +4
（3）IV类
【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可得，溶液的质量=2g÷20%=10g，则需要水的质量为10g-2g=8g，即需要8mL水，量筒量取水时，仰视读数会导致读数偏小，水的体积偏大，则所配制的溶液溶质质量分数偏小。配制过程中必须要用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和玻璃棒，故选BCEF，其中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。
（2）①家用烧水壶内壁常常附着黄白色水垢，主要成分为碳酸钙，碳酸钙溶于酸中，故生活中可用食醋去除。
②机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径大的颗粒物。
活性炭过滤可以除去水中的细颗粒物和异味，是由于活性炭具有吸附性。
根据化合物中各元素的化合价和为0，氧元素显示-2价，可知C1O2中Cl元素的化合价为+4价。
（3）根据题干信息，化学需氧量为26.0mg/L