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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课时作业
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课时作业，共3页。试卷主要包含了实验室有一瓶溶液，标签上标有0，5 ml/L，2 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
同步练习
1.实验室有一瓶溶液，标签上标有0.2 ml·L-1 BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A.配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 ml·L-1
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 ml·L-1
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
2.认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D.将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
3.在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm-3的溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 ml/L
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
A.所用NaOH固体已经潮解
B.定容时俯视
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘
5.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②④⑤ B.①③④
C.②③④ D.③⑤
6.现有密度为d g·mL-1、浓度为18 ml·L-1的浓硫酸100 g，需要加入一定量的水将其稀释至浓度为9 ml·L-1，则加入水的体积是（ ）
A.大于100 mLB.小于100 mL
C.等于100 mLD.等于100/d mL
7.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.2 ml/L，c（Ca2+）=0.5 ml/L，c（Cl-）=0.4 ml/L，计算分析判断，则 c （NO3-）为（ ）
A.0.3 ml/LB.0.8 ml/L
C.0.4 ml/LD.0.5 ml/L
8.（双选）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。 下列说法错误的是（ ）
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
B.取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 ml·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ml·L-1
9.将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g·cm-3（b<1）、物质的量浓度为c ml·L-1、溶质质量分数为ω的氨水（溶质按NH3算），下列叙述中错误的是（ ）
A.c= ml·L-1
B.ω=×100%
C.若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c
D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5ω
10.某结晶水合物分子式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V mL密度为ρ g/cm3的溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.饱和溶液的溶质质量分数为
B.25 ℃，R的溶解度为g
C.饱和溶液的质量分数为
D.饱和溶液物质的量浓度为ml/L
11.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5 ml/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是______________。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________（填字母）。
A.①②③④ B.②③
C.①③④ D.②③④
（4）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是 ________（填字母）。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第3课时 物质的量浓度
参考答案
1. C 2. D 3. A 4 .B 5. A 6. B 7. B 8. BD 9. C 10. B
11. （1） 13.6 15 mL （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）C （4） ACDE
同步练习
1.实验室有一瓶溶液，标签上标有0.2 ml·L-1 BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A.配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 ml·L-1
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 ml·L-1
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
2.认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D.将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
3.在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm-3的溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 ml/L
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
A.所用NaOH固体已经潮解
B.定容时俯视
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘
5.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②④⑤ B.①③④
C.②③④ D.③⑤
6.现有密度为d g·mL-1、浓度为18 ml·L-1的浓硫酸100 g，需要加入一定量的水将其稀释至浓度为9 ml·L-1，则加入水的体积是（ ）
A.大于100 mLB.小于100 mL
C.等于100 mLD.等于100/d mL
7.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.2 ml/L，c（Ca2+）=0.5 ml/L，c（Cl-）=0.4 ml/L，计算分析判断，则 c （NO3-）为（ ）
A.0.3 ml/LB.0.8 ml/L
C.0.4 ml/LD.0.5 ml/L
8.（双选）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。 下列说法错误的是（ ）
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
B.取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 ml·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ml·L-1
9.将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g·cm-3（b<1）、物质的量浓度为c ml·L-1、溶质质量分数为ω的氨水（溶质按NH3算），下列叙述中错误的是（ ）
A.c= ml·L-1
B.ω=×100%
C.若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c
D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5ω
10.某结晶水合物分子式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V mL密度为ρ g/cm3的溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.饱和溶液的溶质质量分数为
B.25 ℃，R的溶解度为g
C.饱和溶液的质量分数为
D.饱和溶液物质的量浓度为ml/L
11.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5 ml/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是______________。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________（填字母）。
A.①②③④ B.②③
C.①③④ D.②③④
（4）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是 ________（填字母）。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第3课时 物质的量浓度
参考答案
1. C 2. D 3. A 4 .B 5. A 6. B 7. B 8. BD 9. C 10. B
11. （1） 13.6 15 mL （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）C （4） ACDE
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